Considerando a pressão constante, e com base na interpretação das informações apresentadas no gráfico acima, analise as afirmacoes a seguir.
I - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase gasosa do que na fase líquida porque a entropia de uma substância é maior na fase gasosa do que na fase líquida.
II - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase sólida do que na fase líquida porque a entropia de uma substância é maior na fase líquida do que na fase sólida.
III - A energia de Gibbs nas fases sólida, líquida e gasosa não depende da entropia.
I
III
I e II
II
II e III
I - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase gasosa do que na fase líquida porque a entropia de uma substância é maior na fase gasosa do que na fase líquida.
II - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase sólida do que na fase líquida porque a entropia de uma substância é maior na fase líquida do que na fase sólida.
III - A energia de Gibbs nas fases sólida, líquida e gasosa não depende da entropia.
I
III
I e II
II
II e III
Respostas
Ed 
há 7 meses
Vamos analisar cada uma das afirmações: I - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase gasosa do que na fase líquida porque a entropia de uma substância é maior na fase gasosa do que na fase líquida. Verdadeiro, a entropia é realmente maior na fase gasosa, e isso influencia a energia de Gibbs. II - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase sólida do que na fase líquida porque a entropia de uma substância é maior na fase líquida do que na fase sólida. Verdadeiro, a entropia é maior na fase líquida, o que faz com que a energia de Gibbs se altere mais na fase sólida. III - A energia de Gibbs nas fases sólida, líquida e gasosa não depende da entropia. Falso, a energia de Gibbs depende da entropia, pois é uma função que inclui tanto a entropia quanto a entalpia. Agora, vamos resumir os resultados: - I é verdadeira. - II é verdadeira. - III é falsa. Portanto, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: I e II.
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Ed
há 2 anos
A alternativa correta é a I - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase gasosa do que na fase líquida porque a entropia de uma substância é maior na fase gasosa do que na fase líquida. A energia de Gibbs é uma grandeza termodinâmica que mede a energia livre disponível para realizar trabalho em um sistema termodinâmico. A entropia é uma medida da desordem ou da distribuição de energia em um sistema. Na fase gasosa, as moléculas estão mais dispersas e têm maior liberdade de movimento, o que resulta em maior entropia. Portanto, a energia de Gibbs é mais sensível a mudanças na entropia na fase gasosa do que na fase líquida.
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1. (CESPE/MPU - 2015 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A Figura I ilustra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) do CH4(g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 e T2), e a Figura II representa o diagrama de fases desse mesmo composto. A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem. I. Na temperatura T2, o CH4(g), a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças repulsivas. II. Infere-se da situação mostrada na Figura I que T1 é maior que T2. III. O CH4 não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto B, na Figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás. IV. Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da Figura II, o potencial químico do metano gasoso é superior ao do metano líquido. Estão corretas APENAS as afirmativas:
Na temperatura T2, o CH4(g), a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças repulsivas.
Infere-se da situação mostrada na Figura I que T1 é maior que T2.
O CH4 não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto B, na Figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás.
Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da Figura II, o potencial químico do metano gasoso é superior ao do metano líquido.
II, III e IV.
I, II e III.
I e II.
II e IV.
III e IV.
2. (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Considere que GE/(R̅T)=Ax1x2��⁄(� ̅�)=��1�2 é o modelo para a energia livre de Gibbs em excesso (GE)(��) para uma mistura líquida binária, sendo R ̅ a constante universal dos gases, T a temperatura, e x1�1 ex2�2, as frações molares das espécies química 1 e 2. Essa expressão permite determinar diretamente: O potencial químico dos componentes 1 e 2. O coeficiente de fugacidade do componente 2. Os coeficientes de atividade dos componentes 1 e 2. A constante de Henry do componente 1. A fugacidade da mistura.
O potencial químico dos componentes 1 e 2.
O coeficiente de fugacidade do componente 2.
Os coeficientes de atividade dos componentes 1 e 2.
A constante de Henry do componente 1.
A fugacidade da mistura.
3. (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A equação de Clausius-Clapeyron é comumente utilizada para avaliar a relação entre pressão de vapor de um fluido e sua temperatura: Nessa situação, julgue os itens a seguir. I. O vapor é considerado um gás ideal. II. A entalpia de vaporização é co
O vapor é considerado um gás ideal.
A entalpia de vaporização é co
Verdadeiro, Falso
Falso, Verdadeiro
Verdadeiro, Verdadeiro
Falso, Falso
Assinale a opção correta.
I. A equação de estado de Peng-Robinson é uma equação cúbica de estado.
II. A equação de estado de Peng-Robinson é considerada independente da temperatura.
III. A variação de volume é aproximada pelo volume total da fase vapor.
IV. A dependência entre a pressão de vapor e a pressão externa é desprezada.
V. A relação é válida para condições próximas ao ponto crítico.
Apenas I, II, III, e IV estão corretos.
Apenas I, II, IV e V estão corretos.
Apenas I, II, III, e V estão corretos.
Apenas I, II, III, IV e V estão corretos.
Apenas II, III, IV e V estão corretos.
Uma substância A sofre a seguinte transição a 1 bar: A(s,vermelho)→A(s,preto), em que s representa o estado sólido. Para essa transição, ΔGo=5000 5− T∆��=5000−5�, em que ΔGo∆�� é a variação da energia livre de Gibbs, em J/mol, e T é a temperatura, em kelvin. Nessa situação, julgue os itens a seguir.
I. A temperatura de transição é igual a 1000 K.
II. A forma estável de A é estado sólido, preto, a 25 °C e 1 bar.
III. A forma estável de A é estado sólido, vermelho, a 25 °C e 1 bar.
Apenas os itens I e III estão certos.
Apenas os itens I e II estão certos.
Apenas um item está certo.
Todos os itens estão corretos.
Apenas os itens II e III estão certos.
Nos processos de vaporização em pressões baixas, admitindo-se que a fase vapor tenha comportamento de gás ideal e que o volume molar do líquido seja desprezível face ao volume molar do vapor, a expressão a ser utilizada para o cálculo da entalpia de vaporização ΔHvap∆���� de uma substância é:
−RdPsatd(1T)−�������(1�)
−RdlnPsatdT−����������
−RdnPsatd(lnT)−��������(���)
−RdlnPsatd(1T)−���������(1�)
−RdPsatdT−��������
10.(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. As pressões parciais de cada componente, A e B, de uma mistura binária são apresentadas no gráfico abaixo em função da fração molar do componente B, em uma determinada temperatura. A curva A representa as pressões parciais do componente A e a curva B, as pressões parciais do componente B.
a reta que vai do ponto y até o valor 1 (de fração molar B) é a representação da lei de Henry para A, enquanto a reta que vai do valor 0 (de fração molar de B) até o ponto z é a representação da lei de Henry para B.
o ponto x representa a constante da lei de Henry para A, e o ponto t, a pressão parcial de B quando puro.
a reta que vai do ponto x até o valor 1 (de fração molar de B) é a representação da lei de Raoult para A, enquanto a reta que vai de 0 (fração molar de B) até o ponto t é a representação da lei de Raoult para B.
o ponto y representa a constante de Henry para A, e o ponto t representa a constante de Henry para B.
o ponto x representa a pressão parcial de A quando puro, e o ponto z, a pressão parcial de B quando puro.
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