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Química Física

Colégio Objetivo
Qual a velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g), durante um certo tempo, se a velocidade média registrada foi de 1,2 x 10-3 (mol de NH3).L-1.min-1?


a. 0,4 x 10-3 (mol de N2).L-1.min-1
b. 0,6 x 10-3 (mol de N2).L-1.min-1
c. 0,8 x 10-3 (mol de N2).L-1.min-1
d. 1,0 x 10-3 (mol de N2).L-1.min-1
e. 1,2 x 10-3 (mol de N2).L-1.min-1
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Estudando com Questões

há 3 anos

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Estudando com Questões

há 3 anos

Físico-química Simulado 1
6 pág.

Físico-química Simulado 1

Respostas

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Maria Auxiliadora G Brazao

há 2 anos

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A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:


Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade é indiferente.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade diminui.

Pode-se dizer sobre as vizinhanças:
I. Não têm um limite definido.
II. Junto com o sistema formam o universo.
III. Nunca interagem com o sistema.
IV. Podem receber calor do sistema.
Pode-se dizer que as afirmativas corretas são:

I. Não têm um limite definido.
II. Junto com o sistema formam o universo.
IV. Podem receber calor do sistema.
III e IV.
I, II e IV.
I, III e IV.
I, II e III.
II e III.

Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás ideal monoatômico na temperatura de 20°C? Considere -60kJ. -40kJ. 12kJ. 50,5 kJ. 5,47 kJ.


a. -60kJ
b. -40kJ
c. 12kJ
d. 50,5 kJ
e. 5,47 kJ

Qual a teoria que explica o significado das atividades de uma espécie iônica em meio aquoso?


a. Teoria de Arrhenius
b. Teoria de Debye-Hückel
c. Primeira Lei da Termodinâmica
d. Teoria de Bronsted-Lowry
e. Teoria de Gibbs

Qual a fração molar da água em uma solução ideal em que a pressão de vapor da água é de 450 torr e a pressão da água pura é de 470 torr?


a. Xágua = 0,45
b. Xágua = 0,47
c. Xágua = 0,957
d. Xágua = 0,2
e. Xágua = 0,047

Qual a temperatura de ebulição da água em uma solução que contém 20 moles de cloreto de sódio em 5 kg de água, considerando que a constante ebuliométrica da água é 0,51 K.kg.mol-1?


a. 2,04 K
b. 377,1 K
c. 4,08 K
d. 375,04 K
e. 373 K

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