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Cinética química O que caracteriza a cinetica quimica? a) Estudo das leis que governam o equilibrio quimico. b) Estudo das velocidades das reacoes quimicas. c) Estudo das condicoes de pressao e temperatura. d) Estudo das forcas que atuam nas moleculas. Resposta correta: b) Estudo das velocidades das reacoes quimicas. A cinetica quimica se concentra em como as reacoes ocorrem ao longo do tempo, incluindo fatores que afetam a velocidade das reacoes. Qual dos seguintes fatores influencia diretamente a velocidade de uma reacao quimica? a) O volume de produtos formados. b) A concentracao dos reagentes. c) A quantidade de catalisador no meio. d) A natureza das ligacoes covalentes. Resposta correta: b) A concentracao dos reagentes. A velocidade de uma reacao pode aumentar se a concentracao de reagentes for maior, uma vez que isso aumenta a probabilidade de colisoes entre as moleculas. O que e uma reacao de primeira ordem? a) A velocidade da reacao e diretamente proporcional a concentracao de um reagente. b) A velocidade da reacao nao depende da concentracao do reagente. c) A velocidade da reacao depende do quadrado da concentracao do reagente. d) A velocidade da reacao e inversamente proporcional a concentracao dos reagentes. Resposta correta: a) A velocidade da reacao e diretamente proporcional a concentracao de um reagente. Em uma reacao de primeira ordem, a taxa de reacao varia linearmente com a concentracao de um reagente. Qual e o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma reacao? a) Aumentar a temperatura sempre diminui a velocidade da reacao. b) A temperatura nao influencia a velocidade da reacao. c) Aumentar a temperatura geralmente aumenta a velocidade da reacao. d) A temperatura nao afeta reacoes endotermicas. Resposta correta: c) Aumentar a temperatura geralmente aumenta a velocidade da reacao. A temperatura eleva a energia cinetica das moleculas, o que aumenta a frequencia de colisoes efetivas. Qual e o papel de um catalisador em uma reacao quimica? a) Aumentar a concentracao dos reagentes. b) Aumentar a temperatura da reacao. c) Acelerar a reacao sem ser consumido no processo. d) Diminuir a quantidade de produtos formados. Resposta correta: c) Acelerar a reacao sem ser consumido no processo. O catalisador fornece uma alternativa de caminho de reacao com energia de ativacao menor, sem ser consumido ao final da reacao. Qual e a definicao de "energia de ativacao"? a) A energia minima necessaria para que os produtos de uma reacao se formem. b) A energia necessaria para quebrar as ligacoes entre os reagentes. c) A energia necessaria para iniciar uma reacao quimica. d) A energia liberada ao formar novos produtos. Resposta correta: c) A energia necessaria para iniciar uma reacao quimica. A energia de ativacao e a barreira energetica que precisa ser superada para que a reacao ocorra. A equacao da velocidade para uma reacao de segunda ordem e: a) Velocidade=k[A] b) Velocidade=k[A] 2 c) Velocidade=k[A]×[B] d) Velocidade=k[A] 2 +[B] 2 Resposta correta: b) Velocidade=k[A] 2 Em uma reacao de segunda ordem, a velocidade e proporcional ao quadrado da concentracao do reagente. Em uma reacao em que a velocidade depende da concentracao de dois reagentes, a expressao da velocidade pode ser: a) Velocidade=k[A] 2 [B] b) Velocidade=k[A][B] 2 c) Velocidade=k[A][B] d) Velocidade=k[A] 2 +[B] 2 Resposta correta: c) Velocidade=k[A][B] Essa e a expressao para uma reacao de ordem 1 com relacao a cada reagente. Qual das alternativas abaixo descreve um processo endotermico? a) A reacao libera calor para o ambiente. b) A reacao absorve calor do ambiente. c) A reacao nao altera a temperatura do sistema. d) A reacao nao envolve mudancas energeticas significativas. Resposta correta: b) A reacao absorve calor do ambiente. Reacoes endotermicas exigem absorcao de calor para ocorrer. O que acontece quando a concentracao de um reagente e aumentada em uma reacao de ordem zero? a) A velocidade da reacao aumenta. b) A velocidade da reacao permanece constante. c) A velocidade da reacao diminui. d) A reacao nao ocorre mais. Resposta correta: b) A velocidade da reacao permanece constante. Em reacoes de ordem zero, a velocidade nao depende da concentracao dos reagentes. O que ocorre em uma reacao de equilibrio quimico? a) Os produtos se acumulam completamente. b) As concentracoes de reagentes e produtos se estabilizam. c) Nao ha mais interacao entre reagentes e produtos. d) Todos os reagentes sao convertidos em produtos. Resposta correta: b) As concentracoes de reagentes e produtos se estabilizam. No equilibrio quimico, as taxas das reacoes direta e inversa sao iguais, levando a concentracoes constantes de reagentes e produtos. Em uma reacao de decomposicao, os reagentes: a) Formam novos compostos. b) Se combinam para formar um unico produto. c) Se transformam em dois ou mais produtos. d) Nao alteram suas propriedades. Resposta correta: c) Se transformam em dois ou mais produtos. Reacoes de decomposicao resultam na quebra de um unico composto em dois ou mais produtos. O que define uma reacao quimica de ordem n? a) A velocidade de reacao depende da concentracao de um reagente. b) A velocidade de reacao depende da concentracao de varios reagentes elevados a uma potencia n. c) A reacao e sempre de ordem 1. d) A ordem da reacao nao pode ser determinada experimentalmente. Resposta correta: b) A velocidade de reacao depende da concentracao de varios reagentes elevados a uma potencia n. A ordem de uma reacao e dada pela soma das potencias das concentracoes dos reagentes na equacao da velocidade. Quando se fala em meia-vida de uma reacao, estamos nos referindo: a) Ao tempo necessario para que metade dos reagentes se transforme em produtos. b) Ao tempo necessario para que a concentracao dos produtos seja igual a dos reagentes. c) Ao tempo necessario para que a reacao atinja o equilibrio. d) Ao tempo necessario para que a concentracao dos reagentes se reduza a zero. Resposta correta: a) Ao tempo necessario para que metade dos reagentes se transforme em produtos. A meia-vida e o tempo necessario para que a quantidade de um reagente se reduza pela metade em uma reacao quimica. Qual das opcoes abaixo e verdadeira sobre uma reacao de ordem zero? a) A velocidade depende da concentracao dos reagentes. b) A concentracao dos reagentes diminui rapidamente. c) A velocidade de reacao e constante e independente da concentracao. d) A reacao nao ocorre ate que a concentracao atinja um valor especifico. Resposta correta: c) A velocidade de reacao e constante e independente da concentracao. Em reacoes de ordem zero, a velocidade nao depende da concentracao dos reagentes. O que acontece quando um catalisador e adicionado a uma reacao? a) A energia de ativacao da reacao aumenta. b) A velocidade de reacao diminui. c) A energia de ativacao da reacao diminui. d) O equilibrio da reacao e alterado. Resposta correta: c) A energia de ativacao da reacao diminui. O catalisador acelera a reacao, diminuindo a energia de ativacao necessaria para que a reacao ocorra. Como a pressao afeta a velocidade das reacoes no estado gasoso? a) Aumentar a pressao diminui a velocidade da reacao. b) A pressao nao afeta reacoes no estado gasoso. c) Aumentar a pressao aumenta a velocidade da reacao. d) A pressao altera apenas o equilibrio das reacoes. Resposta correta: c) Aumentar a pressao aumenta a velocidade da reacao. Ao aumentar a pressao, a concentracao dos reagentes aumenta, o que eleva a probabilidade de colisoes entre as moleculas e acelera a reacao. Em uma reacao de complexacao, os produtos sao: a) Sempre compostos ionicos. b) Sempre gases. c) Compostos formados pela combinacao de um ion metalico e uma molecula ou ion. d) Compostos com ligacoes covalentes simples. **Resposta correta: c) Compostos formados pela combinacao de um ion
