Átomo de hidrogênio quântico

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Átomo de hidrogênio quântico
Qual e o principal avanco do modelo quantico do atomo de hidrogenio em relacao ao modelo de
Bohr?
a) Consideracao das orbitas elipticas dos eletrons.
b) Introducao do conceito de probabilidades para a localizacao dos eletrons.
c) Descricao do nucleo como composto de quarks.
d) Definicao das orbitas fixas e estaveis do eletron.
Resposta correta: b) Introducao do conceito de probabilidades para a localizacao dos eletrons.
Explicacao: O modelo quantico nao define orbitas fixas para os eletrons, mas sim zonas de
probabilidade chamadas orbitais, onde e mais provavel encontrar o eletron.
No modelo quantico do atomo de hidrogenio, qual e a principal caracteristica da funcao de onda ()?
a) A funcao de onda representa a posicao exata do eletron no espaco.
b) A funcao de onda descreve a velocidade do eletron.
c) A funcao de onda esta relacionada a probabilidade de encontrar o eletron em um ponto
especifico do espaco.
d) A funcao de onda define a orbita circular do eletron.
Resposta correta: c) A funcao de onda esta relacionada a probabilidade de encontrar o eletron em
um ponto especifico do espaco.
Explicacao: A funcao de onda () nao fornece a posicao exata do eletron, mas sim a probabilidade
de sua localizacao em determinado momento, atraves de um intervalo espacial.
O que e o numero quantico principal (n) no modelo quantico do atomo de hidrogenio?
a) Representa a forma da orbita do eletron.
b) Indica o nivel de energia do eletron e o tamanho da orbita.
c) Descreve a posicao exata do eletron ao redor do nucleo.
d) Relaciona-se com a quantidade de protons no nucleo.
Resposta correta: b) Indica o nivel de energia do eletron e o tamanho da orbita.
Explicacao: O numero quantico principal (n) define o nivel de energia do eletron e o raio da orbita.
Quanto maior o valor de
n, maior e a distancia do eletron em relacao ao nucleo e maior sua energia.
O que o numero quantico azimutal (l) descreve no modelo quantico do atomo de hidrogenio?
a) O numero de eletrons no atomo.
b) A forma da orbita ou orbital do eletron.
c) O movimento angular do eletron.
d) A energia total do atomo.
Resposta correta: b) A forma da orbita ou orbital do eletron.
Explicacao: O numero quantico azimutal (l) determina a forma do orbital, com valores que variam de
0 ate
n1. Dependendo do valor de
l, o orbital pode ter diferentes formas, como esferica (l=0), ou em forma de "dumbbell" (l=1).
O que o numero quantico magnetico (m) indica no modelo quantico?
a) A quantidade de energia do eletron.
b) A orientacao espacial do orbital no espaco.
c) A velocidade de rotacao do eletron.
d) O numero de camadas do atomo.
Resposta correta: b) A orientacao espacial do orbital no espaco.
Explicacao: O numero quantico magnetico (m) descreve a orientacao espacial do orbital em relacao
a um campo magnetico externo. Os valores de
m variam de
l ate
+l.
No modelo quantico do atomo de hidrogenio, o que e o numero quantico de spin (s)?
a) Refere-se a direcao do movimento do eletron.
b) Indica a rotacao do eletron em torno de sua orbita.
c) Representa a forma do orbital onde o eletron esta localizado.
d) Esta relacionado a energia do atomo.
Resposta correta: b) Indica a rotacao do eletron em torno de sua orbita.
Explicacao: O numero quantico de spin (s) descreve a rotacao intrinseca do eletron sobre seu
proprio eixo. O valor de
s pode ser
+
2
1
ou
2
1
, representando os dois sentidos possiveis de rotacao.
O que e uma orbital no contexto do atomo de hidrogenio quantico?
a) A trajetoria circular do eletron.
b) A regiao do espaco onde a probabilidade de encontrar o eletron e maior.
c) A linha que representa a posicao exata do eletron.
d) O ponto fixo onde o eletron esta localizado.
Resposta correta: b) A regiao do espaco onde a probabilidade de encontrar o eletron e maior.
Explicacao: Uma orbital e uma regiao do espaco onde e mais provavel encontrar um eletron. Essas
regioes tem diferentes formas e tamanhos, dependendo dos numeros quanticos que descrevem o
eletron.
Como a quantizacao da energia no atomo de hidrogenio quantico e determinada?
a) Pela interacao gravitacional entre o eletron e o nucleo.
b) Pela troca de energia entre eletrons e protons.
c) Pela solucao da equacao de Schrodinger para o atomo.
d) Pelo numero de orbitas possiveis que o eletron pode ocupar.
Resposta correta: c) Pela solucao da equacao de Schrodinger para o atomo.
Explicacao: A quantizacao da energia do atomo de hidrogenio e obtida ao resolver a equacao de
Schrodinger para o atomo, que descreve a funcao de onda do eletron e as possiveis energias que
ele pode ter.
O que caracteriza os orbitais
s no atomo de hidrogenio?
a) Sao orbitais com formato eliptico.
b) Sao orbitais esfericos, com simetria ao redor do nucleo.
c) Sao orbitais com formato de "dumbbell".
d) Sao orbitais com formas mais complexas e assimetricas.
Resposta correta: b) Sao orbitais esfericos, com simetria ao redor do nucleo.
Explicacao: Os orbitais
s tem forma esferica e sao simetricos em torno do nucleo. Esses orbitais sao os mais simples e
podem ser encontrados em diversos niveis de energia.
O que e a equacao de Schrodinger e qual o seu papel no modelo quantico do atomo de hidrogenio?
a) Uma equacao que descreve o movimento das particulas subatomicas como particulas classicas.
b) Uma equacao que descreve o comportamento probabilistico das particulas subatomicas.
c) Uma equacao que calcula a massa do atomo de hidrogenio.
d) Uma equacao que determina a orbita circular do eletron ao redor do nucleo.
Resposta correta: b) Uma equacao que descreve o comportamento probabilistico das particulas
subatomicas.
Explicacao: A equacao de Schrodinger descreve o comportamento dos eletrons no atomo de forma
probabilistica, dando a funcao de onda que permite calcular as probabilidades de localizacao dos
eletrons.
O que significa a "quantizacao" da energia no atomo de hidrogenio?
a) A energia do atomo e uma constante e nao varia com o tempo.
b) A energia do atomo so pode assumir valores especificos, nao continuos.
c) A energia do atomo depende de variaveis externas, como temperatura.
d) A energia do atomo varia continuamente, mas com limites maximos e minimos.
Resposta correta: b) A energia do atomo so pode assumir valores especificos, nao continuos.
Explicacao: No modelo quantico, os eletrons so podem ocupar orbitas com energias discretas, ou
seja, quantizadas. Eles nao podem ter qualquer valor de energia, mas apenas valores definidos por
certos numeros quanticos.
O que caracteriza um orbital
p no atomo de hidrogenio?
a) Sao orbitais esfericos.
b) Sao orbitais em forma de "dumbbell", com um no no centro.
c) Sao orbitais com formas irregulares e assimetricas.
d) Sao orbitais em forma de anel.
Resposta correta: b) Sao orbitais em forma de "dumbbell", com um no no centro.
Explicacao: Os orbitais
p tem a forma de "dumbbell", com um no no centro. Eles sao orientados ao longo dos eixos
x,
y ou
z, dependendo do numero quantico magnetico
m.
No modelo quantico, como os eletrons em um atomo de hidrogenio ocupam os orbitais?
a) De forma aleatoria, sem nenhuma regra especifica.
b) Preenchendo os orbitais com base em sua energia e regras de exclusao.
c) Preenchendo primeiro os orbitais de maior energia.
d) Movendo-se rapidamente entre diferentes orbitais ao redor do nucleo.
Resposta correta: b