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Termoquímica
130. (Enem-2017) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) 
e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos-fornos em condições adequadas. 
Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), 
conforme a equação química:
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Considere as seguintes equações termoquímicas: 
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ∆rH° = –25 kJ/mol de Fe2O3 
3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g) ∆rH° = –36 kJ/mol de CO2 
2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g) ∆rH° = +47 kJ/mol de CO2 
O valor mais próximo de ∆rH°, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é 
A) –14. 
B) –17. 
C) –50. 
D) –64. 
E) –100. 
Funções orgânicas
133. (Enem-2017) O biodiesel é um bicombustível obtido 
a partir de fontes renováveis, que surgiu como alter-
nativa ao uso do diesel de petróleo para motores de 
combustão interna. Ele pode ser obtido pela reação 
entre triglicerídeos, presentes em óleos vegetais e gorduras 
animais, entre outros, e álcoois de baixa massa molar, como o 
metanol ou etanol, na presença de um catalisador, de acordo 
com a equação química:
3 CH3OH
CH
CH
CH
CH
OH
OH
OH
CH
HCHC
HCHC
2
2
2
3
3
2 3
+ +catalisador
R1 R1
R2 R2
R3 R3
A função química presente no produto que representa o bio-
diesel é
A) éter.
B) éster.
C) álcool.
D) cetona.
E) ácido carboxílico.
134. (Enem-2016) Nucleófilos (Nu–) são bases de Lewis que 
reagem com haletos de alquila, por meio de uma 
reação chamada substituição nucleofílica (SN), como 
mostrado no esquema:
R – X + Nu– → R – Nu + X– (R = grupo alquila e X = halogênio)
A reação de SN entre metóxido de sódio (Nu– = CH3O
–) e brometo 
de metila fornece um composto orgânico pertencente à função 
A) éter. 
B) éster. 
C) álcool. 
D) haleto. 
E) hidrocarboneto.
135. (Enem-2015) Hidrocarbonetos podem ser obtidos em 
laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, 
processo conhecido como eletrossíntese de Kolbe. 
Essa reação é utilizada na síntese de hidrocarbonetos 
diversos, a partir de óleos vegetais, os quais podem ser empre-
gados como fontes alternativas de energia, em substituição aos 
hidrocarbonetos fósseis. O esquema ilustra simplificadamente 
esse processo.
+ 2 CO2
OH
2
O
eletrólise
KOH
metanol
(AZEVEDO, D. C.; GOULART, M. O. F. Estereosseletividade em reações 
eletródicas. Química Nova, n. 2, 1997. Adaptado.)
131. (Enem-2016) O benzeno, um importante solvente 
para a indústria química, é obtido industrialmente 
pela destilação do petróleo. Contudo, também pode 
ser sintetizado pela trimerização do acetileno catali-
sada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a 
equação química:
3 C2H2(g) → C6H6()
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indireta-
mente pela variação de entalpia das reações de combustão das 
substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: 
I C H g O g CO g H O H kcal mol
II C H
c. /
.
2 2 2 2 2
6 6
5
2
2 310( ) ( ) ( ) ( )+ → + ° = −  ∆
 ( ) ( ) ( ) ( )+ → + ° = −
15
2
6 3 7802 2 2O g CO g H O H kcal molc ∆ /
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, 
para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de:
A) –1 090
B) –150
C) –50
D) +157
E) +470
132. (Enem-2015) O aproveitamento de resíduos florestais 
vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são 
uma fonte renovável de energia. A figura representa 
a queima de um bio-óleo extraído de madeira, sendo 
ΔH1 a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, 
resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH2 a variação de 
entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso 
para o estado líquido.
Energia Bio-óleo + O2(g)
CO2(g) + H2O( )
CO2(g) + H2O(g)
∆H1 = –18,8 kJ/g
∆H2 = –2,4 kJ/g
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-
-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
A) – 106
B) – 94,0
C) – 82,0
D) – 21,2
E) – 16,4
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