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COLEGIO MRÍACURIE SECUNDARIA TÉCNICA QUÍMICA LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES TEMA: IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES EN LA VIDA COTIDIANA Y EN LA INDUSTRIA APRENDIZAJE ESPERADO IDENTIFICAR ÁCIDOS Y BASES EN MATERIALES DE USO COTIDIANO IDENTIFICAR LA FORMACIÓN DE NUEVAS SUSTANCIAS EN REACCIONES ÁCIDO-BASE SENCILLAS EXPLICAR LAS PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES DE ACUERDO AL MODELO DE ARRHENIUS ÁCIDOS Y BASES ¿QUÉ SON LOS ÁCIDOS? Un ácido es un compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua. Los hidrógenos se liberan como iones positivos o protones H+, con una carga positiva. La palabra "ácido" deriva del latín acere, que significa agrio. ¿CÓMO IDENTIFICAR UN ÁCIDO? Muchas de las propiedades de los ácidos son difíciles de detectar por una simple inspección física. En este caso, se hace uso de materiales que cambian de color cuando entran en contacto con el ácido. A estos compuestos se les conoce como indicadores. Dentro de los indicadores más conocidos podemos mencionar: Muchas plantas y flores contienen pigmentos que pueden actuar como indicadores. Por ejemplo, el jugo del repollo morado cambia a purpura en presencia de ácidos y a verde amarillento en presencia de bases. Otra manera de determinar la acidez de una sustancia es midiendo su pH por medio de un aparato: el pHmetro. TEORÍA DE ARRHENIUS El químico sueco Svante Arrhenius definió un ácido como una sustancia que produce iones hidrogeniones o protones H+ cuando se disuelve en agua. El ácido clorhídrico HCl puede ser considerado un ácido de Arrhenius típico: En la teoría de Arrhenius, los iones H+ provenientes del ácido reaccionan con los OH producidos por las bases, formando agua: Esta teoría no permite explicar la acidez de soluciones acuosas de algunas sales o el comportamiento de ácidos en otros solventes diferentes al agua. EJEMPLOS DE ALGUNAS SUSTANCIAS ÁCIDAS Y SU pH ÁCIDOS FUERTES Y ÁCIDOS DÉBILES Existen unos ácidos que podemos consumir mientras que otros sólo pueden ser manipulados con fuertes medidas de seguridad. Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian o ionizan completamente en soluciones acuosas. Por otro lado, los ácidos débiles liberan de forma más restringida los protones. Una forma de visualizar cómo distinguir ácidos débiles y fuertes es haciendo la analogía con jugadores de rugby: un ácido fuerte es aquel jugador que suelta el balón tan pronto lo recibe, un ácido débil es como aquel jugador que se queda con el balón y corre con él sin soltarlo por mayor cantidad de tiempo. ÁCIDOS FUERTES ÁCIDOS DÉBILES • ácido clorhídrico HCl, • ácido sulfúrico H2SO4, • ácido nítrico HNO3 • ácido perclórico HClO4 • ácido fluoroantimónico H[SbF6] • ácido acético H3CCOOH, • ácido butírico o butanoico H7C3COOH (el ácido orgánico de la mantequilla), • ácido cítrico o ácido 2-hidroxi 1, 2, 3- tricarboxilpropano C6H8O7, • ácido láctico o 2-hidroxi propanoico H6C3O3. EJEMPLOS ¿QUÉ SON LAS BASES? En química, la base o álcalis según ARRHENIUS es una sustancia que al disolverse en un medio acuoso libera iones hidroxilo (OH - ) y presenta propiedades alcalinas. Inicialmente, las bases se conocían como álcalis, ya que es una sustancia que aumenta el pH de una solución al liberar hidroxilos, por tanto la alcaliniza. Su nombre deriva del árabe Al-Qaly, que se traduce como ‘ceniza’. Las sustancias que tienen un nivel de pH superior a 7 hasta 14 (nivel máximo) son consideradas como bases y tendrán mayor alcalinidad. Por el contrario, las sustancias con un pH entre 6 y 0 son consideradas ácidos. Fue a partir del siglo XIX que se pudo comprender mejor qué es una base y un ácido a partir de los estudios realizados por los científicos Svante August Arrhenius (1887), Johannes N. Brønsted y Thomas M. Lowry (1923, teoría ácido-base), y Gilbert N. Lewis (1923). EJEMPLOS DE BASES Las bases son ampliamente utilizadas en diversos tipos de industria, generalmente, como catalizador o reactivos. De allí que se empleen en la industria alimenticia, médica, manufacturación de jabones y disolventes, manufacturación de baterías eléctricas, química, entre otras. Algunos ejemplos de bases son: Soda cáustica (NaOH). Bicarbonato de sodio (NaHCO3, desodorante). Amoníaco (NH3). Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2, laxante). Hidróxido de calcio (CaOH, cal). Hipoclorito de sodio (NaCIO, cloro de limpieza). Hidróxido de potasio (KOH, jabón). Floruro de calcio (CaF2, permite trabajar con ondas infrarrojas o ultravioletas) TIPOS DE BASE Existen dos tipos de bases que son: Base fuerte: es aquella que se disocia en el agua y aporta mayor número de iones. Por ejemplo, el hidróxido de sodio. Base débil: aporta iones OH- de manera equilibrada con el número de moléculas que hay en el medio. EJEMPLOS DE BASES USOS DE LAS BASES El hidróxido de sodio es muy utilizado en la industria: es la llamada soda cáustica. En la fabricación del jabón se emplean grasas animales o vegetales, que se hierven con hidróxido de sodio, de esa manera se forma estearato sódico. También se usa el hidróxido de sodio en la fabricación de limpiadores de hornos, en la fabricación de la pulpa de papel y de algunos limpiadores domésticos. Otra base muy usada es el hidróxido de calcio, que es la cal apagada que se usa en la construcción. https://www.ejemplos.co/25-ejemplos-de-hidroxidos/ CARACTERÍSTICAS DE ÀCIDOS Y BASES CONCLUSIÓN