Equilíbrio Químico - Le Chatelier e Deslocamento do Equilíbrio

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INSTITUTO MARIA MONTESSORI
ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA
	
	Ano: 2019
	Turma: 2º ano
	Bimestre: 3º
	Data: 04/09/2019
	Prof. Felipe Moura
	Aluno:
	Valor: 1,00 pts / Média: 0,60 pts
	Nota: ___________
	Assinatura do responsável
QUESTÃO 01 – UEMG
As equações a seguir representam sistemas em equilíbrio. Qual o único sistema que não se desloca por alteração de pressão?
a) 
b) 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g).
c) CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g).
d) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g).
e) 2 CO2 (g) 2 CO (g) + O2 (g).
QUESTÃO 02 – UFRGS
Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
2 H2S (g) + 3 O2 (g) 2 H2O (g) + 2 SO2 (g)	ΔH = - 247,85 kcal
Diga o que ocorrerá com a concentração do dióxido de enxofre, SO2, quando o equilíbrio for alterado por:
a) Remoção de sulfeto de hidrogênio (H2S): __________________________________________________________
b) Aumento da temperatura: ______________________________________________________________________
c) Aumento da pressão: __________________________________________________________________________
d) Adição de oxigênio: ___________________________________________________________________________
QUESTÃO 03 – UFRRJ
O nitrogênio (N2) reage com oxigênio (O2) produzindo o monóxido de nitrogênio (NO), um poluente atmosférico, de acordo com a equação:
N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) 	ΔH > 0
Para diminuirmos a quantidade desse poluente, o que devemos fazer?
a) 
b) Aumentar a temperatura.
c) Diminuir a temperatura.
d) Aumentar a pressão.
e) Adicionar oxigênio.
f) Adicionar um catalisador.
QUESTÃO 04 – PUC Minas
O metanol (CH3OH) é um combustível alternativo que pode ser produzido, em condições adequadas, de acordo com a reação:
CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g)	Δ < 0
O que é preciso para aumentar o rendimento desse sistema em metanol?
a) Diminuir a temperatura e aumentar a pressão total sobre o sistema.
b) Aumentar a temperatura e a pressão total sobre o sistema.
c) Diminuir a temperatura e a pressão total sobre o sistema.
d) Aumentar a temperatura e diminuir a pressão total sobre o sistema.
e) Diminuir a pressão parcial do hidrogênio no sistema.
QUESTÃO 05
O decréscimo da massa do monóxido de carbono no sistema em equilíbrio:
2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)
pode ser obtido através da seguinte modificação imposta ao sistema:
a) Decréscimo na pressão total, a temperatura constante.
b) Aquecimento da mistura gasosa, a pressão constante.
c) Adição de um catalisador sólido.
d) Adição de hidróxido de sódio sólido.
e) Adição de dióxido de carbono gasoso.
QUESTÃO 06 – UNESP
Dada a reação exotérmica:
 
2 H2O2 (aq) 2 H2O () + O2 (g)
A alteração que favorece a formação dos produtos é
a) 
b) A elevação da temperatura.
c) A elevação da pressão parcial de O2.
d) A elevação da concentração de H2O.
e) A elevação da pressão.
f) A elevação da concentração de H2O2.
QUESTÃO 07 – Enem
Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:
CO2 (g) + H2O () H2CO3 (aq)
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a 
a) 
b) Liberação de CO2 para o ambiente.
c) Elevação da temperatura do recipiente.
d) Elevação da pressão interna no recipiente.
e) Elevação da concentração de CO2 no líquido.
f) Formação de uma quantidade significativa de H2O.
QUESTÃO 08 – UFMG
O “galinho do tempo”, representado a seguir, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar.
Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, CoC2, que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas – azul ou rosa –, como representado nesta equação:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azul são
a) 
b) alta temperatura e alta umidade.
c) alta temperatura e baixa umidade.
d) baixa temperatura e alta umidade.
e) baixa temperatura e baixa umidade.
QUESTÃO 09 – UFV
O estudo experimental de uma reação química em equilíbrio demonstrou que o aumento da temperatura favorecia a formação dos produtos, enquanto o aumento da pressão favorecia a formação dos reagentes. Baseado nessas informações, e sabendo que A, B, C e D são gases, identifique a equação que representa a reação estudada.
a) 
b) A + B ↔ 2 C + D		ΔH = + 500 kJ/mol.
c) 3 A + 5 B ↔ 2 C + 2 D	ΔH = + 500 kJ/mol.
d) 4 A + 5 B ↔ 6 C + 7 D	ΔH = - 500 kJ/mol.
e) 3 A + 6 B ↔ 3 C + 2 D	ΔH = + 500 kJ/mol.
f) 2 A + 2 B ↔ C + D		ΔH = - 500 kJ/mol.
QUESTÃO 10 – UFMG
Uma das etapas na fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO2 a SO3:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 	ΔH < 0
Considere um experimento em que a pressão total dos gases seja mantida constante. O gráfico que descreve, qualitativamente, a variação, no equilíbrio, da concentração de SO3 com a temperatura, nesse experimento, é:
	a)
	b)
	c)
	d)