OCQ ETAPA II MOD B 2017

Prévia do material em texto

XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – 2017 
Universidade do Sul de Santa Catarina – Unisul 
Conselho Regional de Química – CRQ XIII 
 
Etapa II – Polos 
2º Ano 
 
 
 
 Imagem: Precipitados. 
 Fonte: brasilescola.uol.com.br. Acesso em 22/07/2017. 
 
 
 
 
 
 
 
__________________________________________________________________________ 
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES SEGUINTES: 
1. Este caderno de questões contém 30 questões numeradas de 1 a 30. 
2. Confira se o seu caderno de questões contém a quantidade correta, e se essas questões estão na ordem 
mencionada na instrução anterior. Caso o caderno esteja incompleto, tenha defeito ou apresente qualquer 
divergência, comunique ao fiscal de sala para que ele tome as providências cabíveis. 
3. Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 opções. Apenas uma corresponde 
corretamente à questão. 
4. O tempo disponível para estas provas é de quatro horas. 
5. Reserve os trinta minutos finais para marcar seu cartão-resposta. Os rascunhos e as marcações 
assinaladas no caderno de questões não serão consideradas na avaliação. 
6. O candidato somente poderá levar o caderno de questões após 2h (duas horas) após o início da prova. 
7. Quando terminar a prova, acene para chamar o fiscal de sala e entregue o cartão-resposta, NÃO 
ESQUECENDO DE COLOCAR O NÚMERO DE INSCRIÇÃO no cartão-resposta. 
 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
 
 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
QUESTÃO 01 
Para evitar a propagação de doenças como 
cólera, a água para beber é desinfetada 
pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima 
de 0,20 mg/Kg de água. Para obter essa 
água clorada, quantas moléculas de água 
serão necessárias, aproximadamente, 
para cada molécula de cloro? 
(Dados: massa molar do Cl2 = 17 g/mol; 
massa molar da H2O = 18 g/mol). 
 
a) ( ) 0,25 
b) ( ) 0,4 
c) ( ) 25 mil 
d) ( ) 4 milhões 
e) ( ) 20 milhões 
 
QUESTÃO 02 
(Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro 
glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em 
massa de glicose). Para preparar 1 kg 
desse soro, quantos gramas de glicose 
devem ser dissolvidos em água? 
 
a) ( ) 5,0 X 10–2 
b) ( ) 0,50 
c) ( ) 5,0 
d) ( ) 50 
e) ( ) 5,0 X 102 
 
QUESTÃO 03 
(UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico: 
 
 
De acordo com o gráfico acima, indique a 
opção que completa, respectivamente, as 
lacunas da frase a seguir: 
“A variação da entalpia,>ΔH, é _______; a 
reação é _________ porque se processa 
__________ calor.” 
 
a) ( ) positiva, exotérmica, liberando 
b) ( ) positiva, endotérmica, 
absorvendo 
c) ( ) negativa, exotérmica, liberando 
d) ( ) negativa, endotérmica, 
absorvendo 
e) ( ) negativa, exotérmica, 
absorvendo 
QUESTÃO 04 
(Fuvest-SP) Tanto gás natural como óleo 
diesel são utilizados como combustível em 
transportes urbanos. A combustão 
completa do gás natural e do óleo diesel 
liberam, respectivamente, 9X10²kJ e 
9X10²kJ/mol de hidrocarboneto. A queima 
desses combustíveis contribui para o efeito 
estufa. Para igual energia liberada, quantas 
vezes a contribuição do óleo diesel é maior 
que a do gás natural? 
(Dados: gás natural = CH4, óleo diesel = 
C14H30) 
 
a) ( ) 1,1 
b) ( ) 1,2 
c) ( ) 1,4 
d) ( ) 1,6 
e) ( ) 1,8 
 
QUESTÃO 05 
(OSEC-SP) As reações químicas são tão 
mais rápidas quanto: 
I – mais uniforme for a distribuição de 
energia das partículas reagentes. 
II – maior for o número de partículas 
reagentes com energia superior à energia 
de ativação. 
III – maior for a energia de ativação. 
 
Em relação a essas afirmações, podemos 
dizer que: 
 
a) ( ) apenas a afirmação I é correta. 
b) ( ) apenas a afirmação II é 
correta. 
c) ( ) apenas a afirmação III é 
correta. 
d) ( ) as afirmações I e II são 
corretas. 
e) ( ) as afirmações II e III são 
corretas. 
 
QUESTÃO 06 
Partindo de PCl5(g) com concentração 4,0 
mol/L, verifica-se que o processo 
PCl5 PCl3 + Cl2 
É atingido com um grau de equilíbrio de 
20%. 
Nessas condições, a constante de 
equilíbrio será igual a: 
 
a) ( ) 0,2 
b) ( ) 0,6 
c) ( ) 0,8 
d) ( ) 1,6. 
e) ( ) 3,2 
 
 
QUESTÃO 07 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
(Unisinos-RS) Na química ambiental, 
particularmente no controle da ocorrência 
da chuva ácida, têm particular importância 
as reações entre os gases monóxido de 
nitrogênio, NO(g), e oxigênio, O2(g), para 
originar o dióxido de nitrogênio, NO2(g). Este 
por sua vez, combina-se com a água e 
forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as 
reações assim equacionadas: 
 
 
1. Injeção de O2(g); 
2. Elevação da pressão; 
3. Redução da temperatura; 
4. Redução da pressão; 
5. Elevação da temperatura. 
Qual (is) é(são) o(s) fator(es) que, atuando 
sobre a reação I, tende(m) a reduzir a 
produção de ácido nítrico no equilíbrio II? 
 
a) ( ) Somente 1 
b) ( ) Somente 1 e 4 
c) ( ) Somente 2 e 4 
d) ( ) Somente 1,2 e 4 
e) ( ) Somente 1,3 e 5 
 
QUESTÃO 08 
(UFRGS) Há uma relação de dependência 
entre o grau de ionização e a constante de 
ionização. Assim, pode-se prever que a 
diluição de uma solução concentrada de 
NH4OH conduzirá ao seguinte 
comportamento, mantendo-se a 
temperatura constante. 
 
a) ( ) grau de ionização – 
permanece constante; constante 
de ionização aumenta. 
b) ( ) grau de ionização – diminui; 
constante de ionização aumenta. 
c) ( ) grau de ionização – aumenta; 
constante de ionização diminui. 
d) ( ) grau de ionização – aumenta; 
constante de ionização permanece 
constante. 
e) ( ) grau de ionização – diminui; 
constante de ionização permanece 
constante. 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 09 
(FUVEST-SP) O esmalte dos dentes, 
principalmente hidroxiapatita que, sob 
certas condições, sofre dissolução 
(desmineralização), o que provoca a cárie. 
 
 
Provoca desmineralização bochechar com 
I) uma solução aquosa de hipoclorito de 
sódio (pH=9); 
II) uma solução aquosa de cloreto de sódio 
(soro fisiológico); 
III) vinagre diluído em água. 
Dessas afirmações, apenas: 
 
a) ( ) a I é correta. 
b) ( ) a II é correta. 
c) ( ) a III é correta. 
d) ( ) a I e a II são corretas 
e) ( ) a II e a III são corretas. 
 
QUESTÃO 10 
Um frasco contém água com um 
precipitado de BaSO4. A respeito desse 
frasco, uma pessoa afirmou: 
I – Com certeza, a solução é 
supersaturada. 
II – O equilíbrio 
BaSO4(s) Ba2+ (aq) + SO2-4(aq) 
é heterogêneo. 
III – O produto [Ba2+] [SO2-4], é constante, a 
uma dada temperatura. 
IV – Quanto maior produto 
[Ba2+] [SO2-4],menos solúvel será o sal. 
Estão corretas somente as afirmações: 
 
a) ( ) I e II. 
b) ( ) I e III. 
c) ( ) II e III. 
d) ( ) III e IV. 
e) ( ) II e IV, 
 
QUESTÃO 11 
(FUVEST-SP) Considere as 
transformações químicas 
I – 3 NO2 + H2O 2HNO3 + NO 
II – 2 AgNO3 + 2 NaOH 
 Ag2O + 2 NaNO3 + H2O 
III – CaCO3 + NH4OH NH4HSO3 
Ocorre oxirredução apenas em: 
 
a) ( ) I. 
b) ( ) II. 
c) ( ) III. 
d) ( ) I e III. 
e) ( ) I e III. 
 
QUESTÃO 12 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
As afirmações a seguir são relativas às 
reações de oxirredução: 
I - Oxidação é ganho de elétrons, e 
redução, perda de elétrons. 
II - Elemento oxidante é o responsável 
pela oxidação e, portanto, é aquele cujo 
número de oxidação aumenta. 
III - O número de elétrons cedidos pelo 
redutor é igual ao número de elétrons 
ganhos pelo oxidante. 
IV - O elemento reduzido recebe elétrons. 
Assinale as alternativas VERDADEIRAS: 
 
a) ( ) somente I e II. 
b) ( ) somente I, III e IV. 
c) ( ) somente II, III e IV. 
d) ( ) somente III e IV. 
e) ( ) todas são verdadeiras. 
 
QUESTÃO 13 
(Mackenzie) 
 
Relativamente à pilha anterior, começando 
a funcionar,fazem-se as afirmações: 
I - A reação global da pilha é dada pela 
equação 
Cu + 2Ag+ Cu2+ +2Ag 
II - O eletrodo de prata é o polo positivo. III- 
No ânodo, ocorre a oxidação do cobre. IV - 
A concentração de íons de Ag+ na solução 
irá diminuir. 
V - A massa da barra de cobre irá diminuir. 
 
São corretas: 
a) ( ) I, III e V somente. 
b) ( ) II e V somente. 
c) ( ) I, IV e V somente. 
d) ( ) I, II, III, IV e V. 
e) ( ) III, IV e V somente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 14 
(UNIRIO-RJ) Você já deve ter sentido uma 
“dor fina” ao encostar-se a sua obturação 
metálica (amálgama de mercúrio e prata) 
um talher de alumínio ou mesmo uma 
embalagem que contenha revestimento de 
alumínio. O que você sente é resultado de 
uma corrente elétrica produzida pela pilha 
formada pelo alumínio e pela obturação. 
Considere as informações a seguir e 
marque a opção que apresenta a ddp ou 
“fem” da pilha, o cátodo e o ânodo, nessa 
ordem. 
Dados: 
Al3+ + 3 e– Al(s) 
E0 = – 1,66 V 
Hg22++ 2 e– 2 Hg (liga com prata) 
E0 = + 0,85 V 
 
 ddp cátodo ânodo 
a) ( ) + 0,81 V Hg22+ Al(s) 
b) ( ) – 0,81 V Al 3+ Hg(s) 
c) ( ) – 2,51 V Hg22+ Al(s) 
d) ( ) + 2,51 V Al3+ Hg(s) 
e) ( ) + 2,51 V Hg22+ Al(s) 
 
QUESTÃO 15 
(ACAFE – SC) Cálculo renal, também 
conhecido como pedra nos rins, são 
formações sólidas contendo várias 
espécies químicas, entre elas o fosfato de 
cálcio, que se acumula nos rins, causando 
enfermidades. 
Assinale a alternativa que contém a 
concentração dos íons Ca2+ em uma 
solução aquosa saturada de fosfato de 
cálcio. 
Dado: considere que a temperatura seja 
constante e o produto de solubilidade (Ks) 
do fosfato de cálcio em água seja 1,08 
X 10–33. 
 
a) ( ) 3 X 10–7 mol/L 
b) ( ) 1 X 10–7 mol/L 
c) ( ) 2 X 10–7 mol/L 
d) ( ) 27 X 10–7 mol/L 
e) ( ) 6 X 10–7 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 16 
(ACAFE – SC) Um técnico preparou 420 g 
de uma solução saturada de nitrato de 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
potássio (KNO3, dissolvida em água) em 
um béquer a uma temperatura de 60 °C. 
Depois deixou a solução esfriar até uma 
temperatura de 40 °C, verificando a 
presença de um precipitado. 
A massa aproximada desse precipitado é: 
(desconsidere a massa de água presente 
no precipitado) 
 
a) ( ) 100 g. 
b) ( ) 60 g. 
c) ( ) 50 g. 
d) ( ) 320 g. 
e) ( ) 120 g. 
 
QUESTÃO 17 
(IF GOIANO – GO) Observe o gráfico da 
variação da solubilidade de alguns sais 
em água. 
 
 
 
 
 
 
 
A partir da interpretação do gráfico, conclui-
se que: 
 
a) ( ) a solubilidade de todos os 
sais apresentados é 
favorecida pelo aumento da 
temperatura. 
b) ( ) o KCℓ é mais solúvel que o 
NaCℓ em qualquer 
temperatura. 
c) ( ) em 200 g de água, a 10 
°C, a massa de 
NaNO3 necessária para 
preparar uma solução 
saturada é 40 g. 
d) ( ) uma solução saturada de 
KNO3 em 100 g de água, a 50 
°C, quando resfriada a 10 °C, 
forma 60 g de corpo de fundo. 
e) ( ) a influência da 
temperatura na solubilidade do 
NaCℓ é mais acentuada do que 
na solubilidade do KNO3. 
 
QUESTÃO 18 
(FURG – RS) A solubilidade de um sal a 25 
°C é 37 g/100 mL de água. Um estudante 
pesou 39 g desse sal e dissolveu 
completamente em 100 mL de água a 100 
°C. Quando a solução retornou aos 25 °C, 
uma parte do sal precipitou. 
Com relação a esse experimento, assinale 
a alternativa correta. 
 
a) ( ) Se a solução final fosse 
novamente aquecida a 100 
°C, não haveria a dissolução 
do sal precipitado. 
b) ( ) A solução final é 
saturada, mas não é possível 
determinar a quantidade de 
sal precipitado. 
c) ( ) A solução final só seria 
supersaturada, se mais de 5 
g do sal precipitassem. 
d) ( ) A solução final é 
insaturada, pois, com a 
precipitação do sal, diminuiu 
sua concentração em 
solução. 
e) ( ) A massa de sal 
precipitado é de 2 g. 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 19 
(IFPE) A Cinética Química é parte da 
Química que estuda a velocidade ou 
rapidez das reações químicas e, se 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
controlarmos algumas delas, podemos tirar 
proveito de seus efeitos; por exemplo, se 
você deixa o leite líquido fora da geladeira, 
em algumas horas, ele pode ficar azedo e, 
no entanto, se colocado na geladeira, pode 
durar dias. Já para cozinhar os alimentos, 
utilizamos a panela de pressão porque nela 
podemos atingir temperaturas maiores que 
100 °C, acelerando o cozimento. Para fazer 
com que as reações ocorram mais 
rapidamente, utilizam-se os catalisadores, 
que são substâncias aceleradoras da 
velocidade das reações, mas não são por 
elas consumidas. Analise as afirmações 
abaixo em relação aos catalisadores. 
 
I. Os catalisadores aceleram a velocidade 
das reações químicas porque diminuem a 
energia de ativação. 
II. Os catalisadores aumentam a massa 
do produto obtido na reação. 
III. Os catalisadores transformam uma 
reação direta em uma reação inversa. 
IV. Os catalisadores aumentam as 
quantidades de calor liberadas ou 
absorvidas nos processos químicos. 
V. Luz e calor também são considerados 
catalisadores, pois aceleram a velocidade 
das reações. 
 
E (são) verdadeira(s): 
 
a) ( ) apenas I. 
b) ( ) apenas I e III. 
c) ( ) apenas I, II e III. 
d) ( ) apenas I e V. 
e) ( ) todas as afirmações. 
 
QUESTÃO 20 
(IFPE) Bebidas isotônicas são 
desenvolvidas com a finalidade de prevenir 
a desidratação, repondo líquidos e sais 
minerais que são eliminados através do 
suor durante o processo de transpiração. 
Considere um isotônico que apresenta as 
informações no seu rótulo: 
 
 
Assinale a alternativa que corresponde à 
concentração, em quantidade de matéria 
(mol/L), de sódio e potássio, 
respectivamente, nesse recipiente de 200 
mL. 
São dadas as massas molares, em g/mol: 
Na = 23 e K = 39. 
 
a) ( ) 0,020 e 0,02 
b) ( ) 0,015 e 0,01 
c) ( ) 0,22 e 0,120 
d) ( ) 0,34 e 0,980 
e) ( ) 0,029 e 0,003 
 
QUESTÃO 21 
(IFPE) Para prevenir doenças como o 
bócio, que é uma doença causada pela 
falta de iodo no nosso organismo, o 
Ministério da Saúde recomenda adicionar 
ao sal de cozinha 0,25 mg de iodo para 
cada quilograma de sal. O iodo é 
adicionado ao sal na forma de iodato de 
potássio (KIO3), que pode ser obtido 
através da reação (não balanceada) entre 
o hidróxido de potássio (KOH) e o iodo 
molecular (I2). Na reação, além do iodato 
de potássio (KIO3), também se obtém 
iodeto de potássio (KI) e água, como 
mostra a reação abaixo: 
KOH + I2 → KI + KIO3 + H2O 
 Tomando por base as informações 
apresentadas, assinale a alternativa 
verdadeira. 
 
a) ( ) O potássio no KOH sofre 
redução, enquanto o iodo 
sofre oxidação. 
b) ( ) O KOH é o agente 
oxidante, enquanto o KI é o 
agente redutor. 
c) ( ) A soma dos coeficientes 
dos menores números 
inteiros nas substâncias dos 
produtos é 12. 
d) ( ) O hidrogênio oxida-se, 
variando o seu Nox de 1– 
para 1+. 
e) ( ) É uma reação de auto-
oxirredução ou 
desproporcionamento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 22 
(IFSC) O pH é um parâmetro utilizado no 
controle de qualidade de águas de 
piscinas, de águas de abastecimento 
público e de efluentes industriais. Ele indica 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
se a água está ácida ou básica e isso pode 
ser associado à presença de 
contaminantes indesejados, por exemplo. 
 
 
Fonte: 
<http://www.educacao.cc/ambiental/temperatura-
cor-densidade-e-ph-da-agua/>. Acesso: 10 out. 
2013. 
 
Com base nos seus conhecimentos sobre 
o assunto mencionado acima, assinale [...] 
a soma da(s) proposição(ões) correta(s). 
 
a) ( ) Os valores de pH variam 
entre 0 e 10, sendo que 
valores de 0 a 5 indicam que a 
água avaliada está própria 
para consumo. 
b) ( ) pH é a medida da 
quantidade de íons hidroxila 
existentes na solução 
avaliada.c) ( ) Uma solução com pH igual 
a 4 tem maior concentração de 
íons hidrônio do que uma 
solução com pH igual a 2. 
d) ( ) Suco de limão, suco de 
laranja e vinagre têm pH 
inferiores a 7 e antiácidos do 
tipo bicarbonato de sódio 
apresentam pH acima de 7. 
e) ( ) Uma solução com 
concentração igual a 1 · 10–
5 mol/L de H+ possui pH igual a 
7. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 23 
(MACKENZIE – SP) Considere o processo 
representado pela transformação 
reversível equacionada abaixo. 
 
A2(g) + B2(g) ƒ 2 AB(g) ΔH > 0 
 
Inicialmente, foram colocados em um 
frasco com volume de 10 L 1 mol de cada 
um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, 
a uma determinada temperatura T, 
verificou-se experimentalmente que a 
concentração da espécie AB(g)era de 0,10 
mol/L. 
São feitas as seguintes afirmações a 
respeito do processo acima descrito. 
I. A constante Kc para esse processo, 
calculada a uma dada temperatura T, é 4. 
II. A concentração da espécie A2(g) no 
equilíbrio é de 0,05 mol/L. 
III. Um aumento de temperatura faria com 
que o equilíbrio do processo fosse 
deslocado no sentido da reação direta. 
 
Assim, pode-se confirmar que 
a) ( ) é correta somente a 
afirmação I. 
b) ( ) são corretas somente 
as afirmações I e II. 
c) ( ) são corretas somente 
as afirmações I e III. 
d) ( ) são corretas somente 
as afirmações II e III. 
e) ( ) são corretas as 
afirmações I, II e III. 
 
QUESTÃO 24 
(PUC Minas – MG) Considere a reação: 
 
N2(g) + 3 H2(g) 2 H3(g) 
ΔH = –26,2 kcal 
 
É correto afirmar que o equilíbrio será 
deslocado para a esquerda quando: 
 
a) ( ) N2(g) é adicionado. 
b) ( ) a pressão aumenta. 
c) ( ) um catalisador é adicionado. 
d) ( ) a temperatura aumenta. 
e) ( ) a temperatura diminui 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 25 
(PUC Minas – MG) Um indicador de pH é 
um composto químico que muda de cor em 
função do pH. O amarelo metanil é 
vermelho a pH < 1 e amarelo a pH > 2; o 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
azul de bromofenol é amarelo a pH < 3 e 
violeta a pH > 5; a fenolftaleína é incolor a 
pH < 8 e rosa a pH >10. 
 
Considere as afirmativas abaixo: 
I. Em contato com leite, a fenolftaleína é 
incolor. 
II. Em contato com vinagre, a fenolftaleína 
é rosa. 
III. Uma substância de pH = 2,5 em contato 
com amarelo metanil e azul de bromofenol 
apresenta uma coloração amarela. 
 
São afirmações verdadeiras: 
 
a) ( ) I e II apenas. 
b) ( ) II e III apenas. 
c) ( ) I e III apenas. 
d) ( ) Apenas a III. 
e) ( ) I, II e III. 
 
QUESTÃO 26 
(PUC-Campinas) O produto de 
solubilidade do hidróxido férrico, Fe(OH)3, 
é expresso pela relação: 
 
a) ( ) [Fe3+] · 3 [OH–] 
b) ( ) [Fe3+] + [OH–]3 
c) ( ) [Fe3+] · [OH–]3 
d) ( ) 
e) ( ) 
 
QUESTÃO 27 
(UDESC) Considere que um prego é 
fabricado apenas com o metal Fe. Se este 
prego entrar em contato com uma solução 
aquosa de HCℓ, irá acontecer a seguinte 
reação de corrosão: 
 
Fe(s) + 2 HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g) 
 
 
 
 
 
 
 
A velocidade com que a corrosão do Fe 
ocorre depende de alguns fatores. Assinale 
a alternativa que contém os fatores que 
podem influenciar a velocidade desta 
reação. 
 
a) ( ) Temperatura – massa 
molar – pressão. 
b) ( ) Temperatura – pressão – 
concentração dos reagentes. 
c) ( ) Concentração dos 
reagentes – pressão – 
densidade. 
d) ( ) Densidade – massa 
molar – temperatura. 
e) ( ) Catalisador – densidade 
– pressão. 
 
QUESTÃO 28 
(UEL – PR) Um dos maiores problemas do 
homem, desde os tempos pré-históricos, é 
encontrar uma maneira de obter energia 
para aquecê-lo nos rigores do inverno, 
acionar e desenvolver seus artefatos, 
transportá-lo de um canto a outro e para a 
manutenção de sua vida e lazer. A reação 
de combustão é uma maneira simples de 
se obter energia na forma de calor. Sobre 
a obtenção de calor, considere as 
equações a seguir. 
 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = −94,1 kcal 
H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g) ΔH = +68,3 kcal 
C(grafite) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH = −17,9 kcal 
 
Assinale a alternativa que apresenta, 
corretamente, o valor do calor de 
combustão (ΔH) do metano (CH4) na 
equação a seguir. 
 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ) 
 
a) ( ) −212,8 kcal 
b) ( ) −144,5 kcal 
c) ( ) −043,7 kcal 
d) ( ) +144,5 kcal 
e) ( ) +212,8 kcal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 29 
(UEMA) O bafômetro é um instrumento que 
detecta álcool no ar exalado por meio de 
uma reação de transferência de elétrons. 
Esses dispositivos mais simples e 
descartáveis consistem num pequeno tubo 
XIII OLIMPÍADA CATARINENSE DE QUÍMICA – OCQ 2017 
Etapa II – 2º Ano – MODALIDADE B 
 
que contém dicromato de potássio, 
K2Cr2O7, umedecido com ácido sulfúrico, 
H2SO4, com coloração amarelo-alaranjada. 
Quando a pessoa sopra, por meio da 
mistura, provoca a reação dos íons 
dicromato, detectando a presença de 
álcool, devido à mudança da cor para 
verde, conforme equação abaixo. A 
mudança de cor ocorre pela diferença do 
número de oxidação, observada na reação, 
que indica o número de elétrons que um 
átomo ou íon perde ou ganha para adquirir 
estabilidade química. 
Equação: 
 
K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 CH3CH2OH → [...] 
Alaranjada Incolor 
[...] → Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 CH3CHO + 
K2SO4 
 Verde Incolor 
 
Os números de oxidação identificados nas 
espécies químicas responsáveis pela 
mudança de coloração são, 
respectivamente: 
 
a) ( ) 6+ e 3+ 
b) ( ) 6- e 3- 
c) ( ) 1+ e 2- 
d) ( ) 5+ e 2+ 
e) ( ) 5- e 2- 
 
 
 
 
QUESTÃO 30 
(UEPA) Alguns metais reagem com a 
água, quando aquecidos, formando óxidos 
e liberando gás hidrogênio, como no caso 
da reação abaixo: 
 
Fe(s) + H2O(ℓ) → Fe3O4(s) + H2(g) 
 
Considerando a reação acima (não 
balanceada), é correto afirmar que: 
 
a) ( ) é uma reação de 
decomposição. 
b) ( ) é uma reação de 
neutralização. 
c) ( ) é uma reação de 
oxidação-redução. 
d) ( ) é uma reação que libera 
um mol de H2. 
e) ( ) é uma reação que 
consome um mol de H2O. 
 
 
 
Recorte e leve seu gabarito 
 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
 
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 
 
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30