FUNÇÕES INORGÂNICAS

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FUNÇÕES INORGÂNICAS
Ácidos 
São compostos covalentes, que compartilham eletrons em
suas ligações.
Monoácidos: possuem apenas um
hidrogênio ionizável.
Exemplos: HNO3, HCl e HCN
Diácidos: possuem dois hidrogênios
ionizáveis.
Exemplos: H2SO4, H2S e H2MnO4
Triácidos: possuem três hidrogênios
ionizáveis.
Exemplos: H3PO4 e H3BO3
Tetrácidos: possuem quatro
hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H4P7O7
Exemplo dos principais ácidos: cido clorídrico (HCl),
ácido sulfúrico (H2SO4), ácido acético (CH3COOH),
ácido carbônico (H2CO3) e ácido nítrico (HNO3).
 Amanda Almeida 
Óxidos 
 são compostos binários (iônicos ou moleculares), que
têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua
composição, sendo ele o seu elemento mais
eletronegativo.
Iônicos = oxigênio com metais.
Exemplo: ZnO.
Moleculares = oxigênio com não metálicos SO2
 
Básicos 
Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7.
Exemplo: Li2O ( e demais metais alcalinos e
alcalinos terrosos).
 
Ácidos 
Em solução aquosa reagem com a água e formam
ácidos.
Exemplos: CO2, SO3 e NO2.
Neutros 
Alguns óxidos que não reagem com a água.
Exemplo: CO.
 
Anfóteros
Podem se comportar como ácidos ou bases.
Exemplo: ZnO.
 
Peróxidos
 
Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos
diluídos e formam água oxigenada H2O2.
Exemplo: Na2O2.
 
Saís 
são compostos iônicos que apresentam, no
mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion
diferente de OH-.
Um sal pode ser obtido em uma reação de
neutralização, que é a reação entre um ácido e
uma base.
Sais Neutros 
Quando são dissolvidos em água não alteram o pH.
Exemplo: NaCl.
 
Sais básicos 
Quando são dissolvidos em água fazem o pH da
solução ficar maior que 7.
Exemplo: CH3COONa.
Sais ácidos 
Quando são dissolvidos em água fazem o pH da
solução ficar menor que 7.
Exemplo: NH4Cl.
Principais sais 
Nitrato de potássio (KNO3), hipoclorito de sódio
(NaClO), fluoreto de sódio (NaF), carbonato de
sódio (Na2CO3) e sulfato de cálcio (CaSO4).
Bases 
São compostos iônicos formados por cátions, na
maioria das vezes de metais, que se dissociam em
água liberando o ânion hidróxido (OH-).
Monobases 
Possuem apenas uma
hidroxila.
Exemplos: NaOH, KOH e
NH4OH
 
Dibases 
 Possuem duas hidroxilas.
Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2
 
Tribases 
Possuem três hidroxilas.
Exemplos: Al(OH)3 e Fe(OH)3
 
Tetrabases
Possuem quatro hidroxilas.
Exemplos: Sn(OH)4 e Pb(OH)4
 
Principais bases são hidróxido de sódio (NaOH),
hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), hidróxido de
amônio (NH4OH), hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e
hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
Amanda Almeida