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Química Física

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ATIVIDADE DE LEI DE HESS 2

RESTRICTED

Ce Professora Leda Tajra Anexo I

Ciências da Natureza

Física

High School

Caroline Silva Sousa

Outros

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O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Utilizando as equações termoquímicas...

O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g). Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.
O valor da entalpia da equação 1, em kj, é:
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = 241,8 kj mol-1
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 74,8 kj mol-1
a) -704,6
b) -725,4
c) -802,3
d) -524,8
e) -110,5

Graduate

General Studies

Questões para o Sucesso: Compartilhando questões para auxiliar no sucesso acadêmico e profissional em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos e alcançar o sucesso através da prática e do estudo!

Questões para o Sucesso

A Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma reação química depende...

A Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Uma das consequências da Lei de Hess é que as equações termoquímicas podem ter tratamento algébrico.
Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante e assinale a alternativa correta.
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kj
a) -788,5 kj
b) +1,9 kj
c) +788,5 kj
d) -1,9 kj
e) +98,1 kj

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ATIVIDADE DE LEI DE HESS 2

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