REVISÃO EEAR_CALORIMETRIA

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CALORIMETRIA 
 
 ⟨𝑬𝑬𝑨𝑹|𝐅Í𝐒𝐈𝐂𝐀|𝑩𝑹𝑼𝑵𝑶 𝑪𝑬𝑪Í𝑳𝑰𝑶⟩ 
 
Questão 01 
 
Um pedaço de gelo a 0 °C é colocado em 200 g 
de água a 30 °C, num recipiente de capacidade 
térmica desprezível e isolado termicamente. O 
equilíbrio térmico se estabelece em 20 °C. O 
calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g e o 
calor específico da água é 1,0 cal/g.°C. A massa 
do pedaço de gelo, usado no experimento, é: 
 
A. 10 g 
B. 20 g 
C. 30 g 
D. 40 g 
 
Questão 02 
 
Um Físico acorda pela manhã em um dia muito 
frio e vai logo preparar seu café. Para tanto, ele 
utiliza uma xícara de alumínio que tem massa 
igual a 200,0 g e está a uma temperatura igual 
a 5,0 °C. Ele coloca dentro dessa xícara 300,0 g 
de café inicialmente a 90,0 °C. Considerando as 
trocas de calor apenas entre a xícara e o café e 
sabendo-se que o calor específico do alumínio 
é 0,2 cal/g.°C e que o calor específico do café é 
1,0 cal/g.°C, qual é a temperatura final do 
conjunto (xícara e café) ao atingir o equilíbrio 
térmico? 
 
A. 85,0 °C 
B. 80,0 °C 
C. 75,0 °C 
D. 70,0 °C 
 
Questão 03 
 
Um estudante irá realizar um experimento de 
física e precisará de 500 g de água a 0 C.  
Acontece que ele tem disponível somente um 
bloco de gelo de massa igual a 500 g e terá que 
transformá-lo em água. Considerando o 
sistema isolado, a quantidade de calor, em cal, 
necessária para que o gelo derreta será: 
 
Dados: calor de fusão do gelo = 80 cal/g.°C. 
 
A. 40 
B. 400 
C. 4.000 
D. 40.000 
 
Questão 04 
 
Calorímetros são recipientes termicamente 
isolados utilizados para estudar a troca de 
calor entre corpos. Em um calorímetro, em 
equilíbrio térmico com uma amostra de 100 g 
de água a 40 ºC, é colocado mais 60 g de água 
a 80 ºC. Sabendo que o sistema atinge uma 
temperatura de equilíbrio igual a 52 ºC, qual a 
capacidade térmica, em cal/ºC, deste 
calorímetro? 
 
Dado: calor específico da água = 1 cal/g.°C. 
 
A.20 
B. 40 
C. 100 
D. 240 
 
Questão 05 
 
Um sistema armazena 500 litros de água a 
20ºC, na pressão ambiente. Para esse sistema 
atingir a temperatura de 80ºC, na pressão 
ambiente, deverá ser transmitido ao mesmo, a 
quantidade de calor de __________ cal. 
 
Considere: Calor específico da água = 1 cal/g.°C 
Densidade da água = 1 g/cm3 
 
A. 30 . 103 
B. 30 .106 
C. 40 . 103 
D. 40 . 106 
Questão 06 
 
A figura a seguir mostra a curva de 
aquecimento de uma amostra de 200g de uma 
substância hipotética, inicialmente a 15°C, no 
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estado sólido, em função da quantidade de 
calor que esta recebe. 
 
 
 
Determine o valor aproximado do calor latente 
de vaporização da substância, em cal/g. 
 
A. 10 
B. 20 
C. 30 
D. 40 
 
Questão 07 
 
Duas amostras de massas iguais, uma de ferro 
e uma de alumínio, recebem a mesma 
quantidade de calor Q. Sabendo que o calor 
específico do ferro vale 0,11 cal/g.°C, que o 
calor específico do alumínio vale 0,22 cal/g.°C 
e que a temperatura da amostra do ferro se 
elevou em 200 °C após receber a quantidade 
de calor Q, qual foi a variação da temperatura 
da amostra de alumínio após receber a mesma 
quantidade de calor Q? 
 
A. 50 C 
B. 100 C 
C. 150 C 
D. 200 C 
 
Questão 08 
 
O gráfico a seguir relaciona a variação de 
temperatura (T) para um mesmo calor 
absorvido (Q) por dois líquidos A e B 
diferentes. 
 
 
 
A. 1/3. 
B. 1/2. 
C. 2. 
D. 3. 
 
Questão 09 
No início do século XX, Pierre Curie e 
colaboradores, em uma experiência para 
determinar características do recém-
descoberto elemento químico rádio, 
colocaram uma pequena quantidade desse 
material em um calorímetro e verificaram que 
1,30 grama de água líquida ia do ponto de 
congelamento ao ponto de ebulição em uma 
hora. A potência média liberada pelo rádio 
nesse período de tempo foi, 
aproximadamente, 
Note e adote: 
- Calor específico da água: 1cal/g.C 
- 1 cal = 4 J 
- Temperatura de congelamento da água: 0 C 
 - Temperatura de ebulição da água: 100 C 
- Considere que toda a energia emitida pelo 
rádio foi absorvida pela água e empregada 
exclusivamente para elevar sua temperatura. 
A. 0,06 W 
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B. 0,10 W 
C. 0,14 W 
D. 0,18 W 
 
Questão 10 
Um aquecedor possui uma potência útil 
constante de 500 W. O tempo gasto para esse 
aquecedor elevar de 50 °C a temperatura de 
uma panela de ferro de 1,0 kg e calor 
específico c = 460 J/kg.K, admitindo-se que ela 
absorva todo o calor transmitido é de 
A. 12 s. 
B. 23 s. 
C. 46 s. 
D. 54 s. 
 
Questão 11 
 
Um corpo A, homogêneo, de massa 200 g, 
varia sua temperatura de 20 °C para 50 °C ao 
receber 1200 calorias de uma fonte térmica. 
Durante todo o aquecimento, o corpo A se 
mantém na fase sólida. Um outro corpo B, 
homogêneo, constituído da mesma substância 
do corpo A, tem o dobro da sua massa. Qual é, 
em cal/g.°C,o calor específico da substância de 
B? 
 
A. 0,1 
B. 0,2 
C. 0,6 
D. 0,8 
 
Questão 12 
 
Considere dois corpos de mesmo material que 
ao absorverem a mesma quantidade de calor 
apresentam diferentes variações de 
temperatura. Esse fato pode ser explicado, 
corretamente, pelo conceito de 
 
A. calor latente. 
B. ponto de fusão. 
C. calor específico. 
D. capacidade térmica ou calorífica 
 
Questão 13 
 
De acordo com o Anuário Nacional de 
Emissões de Vapores Combustíveis de 
Automóveis, em 1989 cada veículo leve emitia 
5 g/dia de gasolina na forma de vapor para a 
atmosfera. Os últimos dados de 2012 do 
anuário, indicam que cada veículo leve emite 
apenas 0,15 g/dia de gasolina, na forma de 
vapor para a atmosfera. A diminuição na 
quantidade de combustível emitido para a 
atmosfera se deve a presença nos carros atuais 
de um dispositivo chamado cânister que 
absorve a maior parte dos vapores de gasolina 
que seriam emitidos para a atmosfera durante 
a exposição do carro parado ao sol e depois os 
injeta diretamente na câmara de combustão 
durante o funcionamento do motor. A 
quantidade de calor necessária para vaporizar 
a gasolina absorvida pelo cânister por dia é, em 
joules, igual a _______. 
 
Considere: 
1 - o calor latente de vaporização do 
combustível igual a 400 J/g; 
 
2 - a gasolina de 1989 idêntica a utilizada em 
2012. 
 
A. 60 
B. 1940 
C. 2000 
D. 2060 
 
Questão 14 
 
Um buffet foi contratado para servir 100 
convidados em um evento. Dentre os itens do 
cardápio constava água a 10ºC. Sabendo que o 
buffet tinha em seu estoque 30 litros de água 
a 25ºC, determine a quantidade de gelo, em 
quilogramas, a 0ºC, necessário para obter água 
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à temperatura de 10º C. Considere que a água 
e o gelo estão em um sistema isolado. 
 
Dados: densidade da água = 1 g/cm3 ; 
calor específico da água = 1 cal/g.°C; 
calor de fusão do gelo = 80 cal/g.°C; e 
calor específico do gelo = 0,5 cal/g.°C 
 
A. 2 
B. 3 
C. 4 
D. 5 
 
Questão 15 
 
Em um recente trabalho, os pesquisadores de 
uma instituição concluíram que 500 mL do 
total de água pura utilizada durante o processo 
de fabricação de um copo plástico são 
“perdidos” devido a mudança do estado 
líquido para o estado de vapor a 100 °C. Em 
termos de energia, essa quantidade de água 
pura “perdida” equivale, em calorias, a ____. 
 
Considere: 
1 – que a água pura, antes de entrar no 
processo de fabricação, está a 25 °C; 
2 – calor específico da água pura igual a 1 
cal/g°C; 
3 – calor latente de vaporização da água pura 
igual a 540 cal/g; e 
4 – a densidade da água pura igual a 1 g/cm³. 
 
A. 270 
B. 307,5 
C. 270000 
D. 307500 
 
Questão 16 
Duas porções de líquidos A e B, de substâncias 
diferentes, mas de mesma massa, apresentam 
valores de calor específico respectivamente 
iguais a 0,58 cal/g.°C e 1,0 cal/g.°C. Se ambas 
receberem a mesma quantidade de calor sem, 
contudo, sofrerem mudanças de estado físico, 
podemos afirmar corretamente que: 
 
A. a porção do líquidoA sofrerá maior variação 
de temperatura do que a porção do líquido B. 
 
B. a porção do líquido B sofrerá maior variação 
de temperatura do que a porção do líquido A. 
 
C. as duas porções, dos líquidos A e B, sofrerão 
a mesma variação de temperatura. 
 
D. as duas porções, dos líquidos A e B, não 
sofrerão nenhuma variação de temperatura. 
Questão 17 
Um corpo absorve calor de uma fonte a uma 
taxa constante de 30 cal/min e sua 
temperatura (T) muda em função do tempo (t) 
de acordo com o gráfico a seguir. A capacidade 
térmica (ou calorífica), em cal/°C, desse corpo, 
no intervalo descrito pelo gráfico, é igual a 
 
 
A. 1 
B. 3 
C. 10 
D. 30 
 
Questão 18 
Em um laboratório de Física, 200g de uma 
determinada substância, inicialmente sólida, 
foram analisados e os resultados foram 
colocados em um gráfico da temperatura em 
função do calor fornecido à substância, 
conforme mostrado na figura a seguir. 
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Admitindo que o experimento ocorreu à 
pressão normal (1 atm), determine, 
respectivamente, o valor do calor específico no 
estado sólido, em cal/g°C, e o calor latente de 
fusão, em cal/g, da substância. 
 
 
A, 0,2 e 95. 
B. 2,0 e 95. 
C. 0,5 e 195. 
D. 0,67 e 195. 
 
Questão 19 
A transformação termodinâmica em que o 
calor cedido ou absorvido se refere ao calor 
latente é a transformação 
A. isobárica. 
B. adiabática. 
C. isométrica. 
D. isotérmica. 
Questão 20 
Um calorímetro contém 200 ml de água, e o 
conjunto está à temperatura de 20 °C. Ao ser 
juntado ao calorímetro 125 g de uma liga a 130 
°C, verificamos que após o equilíbrio térmico a 
temperatura final é de 30 °C. Qual é a 
capacidade térmica do calorímetro? 
Dados: 
calor específico da liga: 0,20 cal/g°C 
calor específico da água: 1 cal/g°C 
densidade da água: 1000 kg/m3 
A. 50 cal/°C 
B. 40 cal/°C 
C. 30 cal/°C 
D. 20 cal/°C 
E. 10 cal/°C 
 
GABARITO 
 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
B B D B B B B A C C 
 
1
1 
1
2 
1
3 
1
4 
1
5 
1
6 
1
7 
1
8 
1
9 
2
0 
B D B D D A D A D A