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Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	 
		
	
		1.
		Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um equilíbrio químico:
	
	
	
	Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)
	
	
	Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio
	
	
	A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa
	
	
	Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
	
	
	As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
	
	
	
	 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
		
	
		4.
		
	
	
	
	I e II
	
	
	III
	
	
	I
	
	
	II
	
	
	I e III
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Em uma reação química, um equilíbrio é estabelecido quando:
	
	
	
	Somente a velocidade da reação de formação torna-se constante.
	
	
	A concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem constantes.
	
	
	Uma reação química cessa.
	
	
	A temperatura torna-se constante.
	
	
	A concentração dos produtos e dos reagentes são iguais.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Para o sistema em equilibrio: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). O valor da constante de equilíbrio (Kp) é calculado pela expressão: 
	
	
	
	KP=P[CO2]KP=P[CO2]
	
	
	KP=P[CaCO3]KP=P[CaCO3]
	
	
	KP=P[CaO]KP=P[CaO]
	
	
	a)KP=P[CaO]/P[CaCO3]
	
	
	KP=P[CaO].P[CO2]KP=P[CaO].P[CO2]
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Considere as reações:
I) 4 NH3 (g) + 3 O2( g) ⇔ 2 N2(g) + 6 H2O (g)      Keq = 1 x 1022 
II) N 2 (g) + O2 (g) ⇔ 2 NO (g)                             Keq = 5 x 10-31
III) 2 HF (g) ⇔ H2 (g) + F2 (g)                              Keq = 1 x 10-13 
A ordem CRESCENTE da tendência de deslocamento no sentido dos produtos é
	
	
	
	II, I, III
	
	
	I, II, III
	
	
	II, III, I
	
	
	III, I, II
	
	
	I, III, II