EXERCÍCIOS 4

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1 
 
UNIVESIDADE PAULISTA – UNIP 
ANÁLISE FÍSICO-QUÍMICA 
Profa. Mari Muler 
 
QUESTÕES SISTEMA ONLINE 
 
1. Considere o diagrama de aquecimento de um material 
abaixo representado 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) O diagrama representa o aquecimento de uma 
substância pura. 
b) A temperatura no tempo zero representa o 
aquecimento de um líquido. 
c) 210°C é a temperatura de fusão do material. 
d) A transformação de X para Y é um fenômeno 
químico. 
e) 80°C é a temperatura de fusão do material. 
 
2. O ponto de fusão do cobre é igual a 1083ºC e o ponto 
de ebulição é de 2310ºC. Assinale a alternativa que 
indica corretamente o estado físico do cobre em 20ºC, 
100ºC, 1000ºC e 2500ºC, respectivamente: 
 
a) sólido, sólido, líquido, gasoso. 
 
b) sólido, sólido, sólido, sólido. 
 
c) sólido, sólido, sólido, gasoso. 
 
d) sólido, sólido, sólido, líquido. 
 
e) sólido, líquido, líquido, gasoso. 
 
3. (UFSM) Quando se está ao nível do mar, observa-se 
que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo 
uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que: 
 
a) a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor 
específico aumenta. 
 
b) a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão 
atmosférica é maior. 
 
c) a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão 
atmosférica é menor. 
 
d) a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, 
independente da pressão atmosférica. 
 
e) a água não consegue ferver nessa altitude. 
 
 
 
 
Estados de Agregação da Matéria 
 
Exercícios em Sala 
 
1) Nos esquemas abaixo, cada tipo de esfera 
corresponde a um tipo de átomo. 
 
Classifique cada sistema de acordo com o código. 
S = Substância simples 
C = Substância composta 
M = mistura 
 
2) Complete o quadro: 
Sistema 
Número de 
componentes 
Número de 
elementos 
químicos 
H2O2 
H2 + O2 
Ar (N2 + O2) 
Latão 
(Cu + Zn) 
 
 
3) Observe a tabela, válida para P=1 atm 
Substância TF(°C) TE(°C) 
X -200 -90 
Y -30 +45 
Z +75 +320 
 
Indique o estado físico de cada substância em condição 
ambiente (25°C, 1 atm) 
 
4) Faça o esboço de um diagrama (temperatura X 
tempo) para o aquecimento da água, de -5°C até 120°C 
(P=1atm). 
 
5) A figura abaixo representa um frasco fechado 
contendo apenas água. 
 
 
 
Complete a frase: 
“O sistema no interior do frasco apresenta_____ 
componente(s) _____ fase(s). Portanto é um sistema 
_____________. 
 (homogêneo; heterogêneo) 
 
Exercícios em Casa 
 As questões de 1 a 3 são referentes aos seguintes 
sistemas: 
a) água +gelo 
b) água + 3 cubos de gelo 
 
 
H2O (g) 
 
H2O (s) 
 
H2O (l) 
 
s = estado sólido 
l = estado líquido 
g = estado gasoso 
 
2 
 
c) açúcar + sal 
d) areia + enxofre + sal 
e) granito 
f) água + gasolina 
g) água do mar filtrada 
h) ar filtrado 
i) ar e poeira 
j) água + açúcar + sal(dissolvidos) 
l) água destilada 
 
1) Quais dos sistemas são homogêneos? 
2) Qual o número de fases de cada sistema? 
3) Qual o número de componentes dos sistemas (a), (b), 
(e), (j), e (k)? 
 
4) (FGV-SP) Na lista: 
1. Gasolina 
2. Manteiga 
3. Hidróxido de cálcio 
4. Nitrogênio 
São substâncias puras apenas: 
a) 1, 2 e 4 
b) 2, 3 e 4 
c) 3 e 4 
d) 1, 2, 3 e 4 
e) 2 e 4 
 
5) (UFSC) O gás carbônico (CO2) é um(a) 
01)substância simples 
02)mistura homogênea 
04)elemento químico 
08)composto binário 
16)mistura heterogênea 
32)variedade alotrópica do carbono 
Dê como resposta a soma dos números associados às 
afirmações corretas. 
 
6) (UEL/2000) Uma diferença que se observa, sob 
mesmas condições, entre água potável e água destilada 
está na 
I.condutibilidade elétrica 
II.densidade 
III. temperatura de ebulição 
Dessas afirmações, 
a) somente I é correta 
b) somente II é correta 
c) somente III é correta 
d) I e II são corretas 
 e) I, II e III são corretas 
 
7) Considere a tabela a seguir: 
Substância Ponto de fusão 
(1 atm) 
Ponto de ebulição 
(1atm) 
A -180°C -45°C 
B -35°C 30°C 
C 10°C 120°C 
D -60°C 15°C 
E 70°C 320°C 
Qual o estado físico de cada substância: 
a) nas condições ambientais (25°C, 1 atm)? 
b) num dia frio, cuja temperatura é de 5°C? 
c) num dia quente, cuja temperatura é de 35°C? 
 
 
8) (UEL/2004) Propriedades físicas como densidade, 
ponto de fusão e ponto de ebulição são importantes para 
identificar e diferenciar quando um sistema é composto 
por uma substância pura ou por uma mistura. Analise os 
gráficos, a seguir, que representam mudanças de 
estado físico. 
Em relação às mudanças de estado físico, é correto 
afirmar: 
 
 
 
a) O segmento T1 T1’no gráfico B caracteriza uma 
substância pura. 
b) O gráfico A representa a mudança de estado físico de 
uma mistura eutética. 
c) O gráfico B representa a mudança de estado físico de 
uma mistura azeotrópica. 
d) O gráfico A representa a mudança de estado físico de 
uma mistura trifásica. 
e) O gráfico B representa a mudança de estado físico de 
uma mistura que apresenta ponto de ebulição não 
definido. 
 
9) (UNESP/2008) Uma amostra de água do rio Tietê, 
que apresentava partículas em suspensão, foi 
submetida a processos de purificação obtendo-se, ao 
final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em 
relação às amostras de água antes e após o tratamento, 
podemos afirmar que correspondem, respectivamente, 
a: 
a) substâncias composta e simples. 
b) substâncias simples e composta. 
c) misturas homogênea e heterogênea. 
d) misturas heterogênea e homogênea. 
e) mistura heterogênea e substância simples. 
 
Separação de Misturas 
 
Exercícios em Sala 
 
1) Escreva o nome de cada aparelho de laboratório. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) Uma mistura gasosa das substâncias A(tE = -10°C), 
B(tE = -20°C) e C (tE = -30°C), sofre liquefação total, 
originando uma solução líquida. A seguir, realizou-se 
uma destilação fracionada. Qual a ordem de saída das 
substâncias no condensador? 
 
3) Faça a associação de 1, 2, 3, 4, 5 com a, b, c, d, e. 
 
 
 
3 
 
1. Separação de (ouro + areia) das areias auríferas pela 
água. A água arrasta a areia (mais leve). 
2. Separação de (serragem + enxofre) pela água. A 
serragem flutua, e o enxofre precipita. 
3. Separação de (salitre + cloreto de sódio) pela água. 
Ambos são solúveis, mas o salitre é muito mais solúvel 
4. Separação de (enxofre + limalha de ferro) pelo sulfeto 
de carbono. Só o enxofre é solúvel. 
5. Separação de (grãos de arroz + casca) nas máquinas 
de beneficiamento. 
 
a) cristalização fracionada 
b) dissolução fracionada 
c) levigação 
d) ventilação 
e) flutuação ou flotação 
 
 
Exercícios em Casa 
 
1) (UNESP) Um sistema heterogêneo, S, é constituído 
por uma solução colorida e um sólido branco. O sistema 
foi submetido ao seguinte esquema de separação 
 
Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 
atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição 
variou entre 80°C e 100°C. Indique qual das seguintes 
afirmações é correta. 
a) A operação I é uma destilação simples 
b) A operação II é uma decantação 
c) O líquido colorido Y é uma substância pura 
d) O líquido incolor W é uma substância pura 
e)O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 
componentes 
 
2) Em um recipiente um químico colocou água dissolveu 
um sal. Após isso, adicionou um outro líquido, menos 
volátil que a água. No entanto o químico percebeu que 
as substâncias utilizadas estavam incorretas e, para 
reaver todas as substâncias ele se valeu de um 
processo de análise imediata. Assim assinale a 
alternativa que indique, corretamente, o processo de 
análise imediata utilizado. 
a) evaporação 
b) destilação simples 
c) destilação fracionada 
d) a mistura é impossível de ser separada. 
 
3) (UNESP/2004) A elevação da temperatura de um 
sistema produz, geralmente, alterações que podem ser 
interpretadas como sendo devidas a processos físicos 
ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de 
soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados 
e protegidos do calor para que se evite: (I) a evaporação 
de um ou mais de seus componentes;(II) a 
decomposição e conseqüente diminuição da quantidade 
do composto que constitui o princípio ativo; (III) a 
formação de compostos indesejáveis ou potencialmente 
prejudiciais à saúde, A cada um desses processos – (I), 
(II), (III) – corresponde um tipo de transformação 
classificada, respectivamente, como: 
a) física, física e química. 
b) física, química e química. 
c) química, física e física. 
d) química, física e química. 
e) química, química e física. 
 
4) (UNICAMP) Os gases nitrogênio, oxigênio e argônio, 
principais componentes do ar, são obtidos 
industrialmente por meio da destilação fracionada do ar 
liquefeito. Indique a seqüência de obtenção dessas 
substâncias nesse processo de destilação fracionada. 
Justifique sua resposta. 
Dados: Temperaturas de ebulição (°C) a 1,0 atm. 
Argônio -186 
Nitrogênio -196 
Oxigênio -183 
 
5) Relacione a coluna da direita com a da esqueda, 
considerando a melhor técnica para separar as 
seguintes misturas. Lendo as respostas de cima para 
baixo, assinale a seqüência numérica: 
 
a) 2 4 1 5 3 
b) 3 2 1 5 4 
c) 4 2 5 3 1 
d) 1 2 3 4 5 
e) 3 5 1 2 4 
 
6) (FUVEST/2004) O ciclo da água na natureza, relativo 
a formação de nuvens, seguida de precipitação da água 
na formação de chuva, pode ser comparado, em termos 
das mudanças de estado físico que ocorrem e do 
processo de purificação envolvido, à seguinte operação 
de laboratório: 
a)sublimação 
b)filtração 
c)decantação 
d)dissolução 
e)destilação 
 
7) (UEL/2007) Diz à lenda que, por volta de 2737 a.C., o 
imperador chinês Shen Nong, conhecido por suas 
iniciativas como cientista, lançou a idéia de que beber 
água fervida seria uma medida higiênica. Durante uma 
viagem, deixou cair, acidentalmente, algumas folhas de 
uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou 
encantado com a mistura, bebeu-a e achou-a muito 
refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de tomar 
chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa 
Catarina de Bragança, filha de D. João IV de Portugal, 
que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662. 
Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html 
acessado em 03/09/2006. 
A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um 
exemplo de um processo químico de separação de 
substâncias. 
Ao ser colocado um saquinho de chá em uma xícara 
com água quente, ocorre o processo de: 
a) Extração e sublimação de substâncias. 
b) Extração e destilação de substâncias. 
c) Destilação e sublimação de substâncias. 
Sist. Heterogêneo 
S 
Sólido branco 
S 
Líquido colorido 
Y 
Sólido colorido Z 
 
Líquido incolor W 
 
Operação I 
Operação II 
4 
 
d) Filtração e cristalização de substâncias. 
e) Cristalização e filtração de substâncias. 
 
8) (UFSCAR/2005) A figura representa o esquema de 
um experimento para determinação do teor de álcool na 
gasolina. 
 
Com base no experimento e considerando que não há 
variação de volume, pode-se afirmar que o teor de 
álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo 
de extração utilizado são, respectivamente, 
a) 11% e dissolução fracionada. 
b) 22% e dissolução fracionada. 
c) 11% e decantação fracionada. 
d) 22% e decantação fracionada. 
e) 11% e destilação fracionada. 
 
9) (UNESP/2008) Em nosso planeta, a maior parte da 
água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é 
imprópria para consumo humano. Um processo para 
tornar a água do mar potável seria: “Promover a 
__________ por___________ ou osmose reversa e, em 
seguida, retificá-la,___________ sais 
___________adequadas”. 
Assinale a alternativa que permite preencher, na 
seqüência, as lacunas de forma correta. 
a) purificação … destilação … removendo … em 
proporções 
b) dessalinização … destilação … adicionando … em 
proporções 
c) dessalinização … destilação … removendo … por 
técnicas 
d) desinfecção … cloração … adicionando … em 
proporções 
e) clarificação … decantação … adicionando … em 
proporções 
 
10) (FUVEST/2009) A obtenção de água doce de boa 
qualidade está se tornando cada vez mais difícil devido 
ao adensamento populacional, às mudanças climáticas, 
à expansão da atividade industrial e à poluição. A água, 
uma vez captada, precisa ser purificada, o que é feito 
nas estações de tratamento. Um esquema do processo 
de purificação é: 
 
em que as etapas B, D e F são: 
B — adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio, 
D — filtração em areia, 
F — fluoretação. 
Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, 
respectivamente, 
a) filtração grosseira, decantação e cloração. 
b) decantação, cloração e filtração grosseira. 
c) cloração, neutralização e filtração grosseira. 
d) filtração grosseira, neutralização e decantação. 
e) neutralização, cloração e decantação. 
 
 
Respostas – Exercícios em Casa 
 
Estados de Agregação da Matéria 
1) Homogêneos: g, h, j, K. heterogêneos: os demais. 
2)a)2 g)1 
 b)2 h)1 
 c)2 i)2 
 d)3 j)1 
 e)3 k)1 
 f) 2 
3) a)1 j)3 
 b)1 k)1 
 e)3 
4) C 5) 08 6) E 
7) a) A (g) B (l) C (l) D(g) E(s) 
 b) A (g) B (l) C (s) D(l) E(s) 
 c) A (g) B (g) C (l) D(g) E(s) 
8) c 9) d 
 
Separação de Misturas 
1) e 2) c 3) b 
4) Nitrogênio, argônio e oxigênio, respectivamente, 
porque os líquidos destilam na seqüência de seus 
pontos de ebulição crescentes. 
5) b 
6) e 7) a 8) d 9) b 
10) a