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2- Lista de Exercícios de
Química Analítica Qualitativa
Química
Universidade Estadual de Maringá (UEM)
3 pag.
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1 Química Analítica Qualitativa 
 
____________________________________________________________ 
Exercícios de Química Analítica Qualitativa 
� Equilíbrio Químico Considerando Atividade das Espécies (1-11) 
� Tratamento Sistemático de Equilíbrios Químicos (12-23) 
____________________________________________________________ 
 
1) Calcule a força iônica de 
(a) NaNO3 0,10 M; 
(b) Na2SO4 0,010 M; 
(c) Uma mistura de KBr 0,020 M e Na2SO4 0,010 M. 
 
2) Use a equação de Debye-Hückel para calcular o coeficiente de atividade do íon 
Hg
2+
 em uma solução que tem força iônica igual a 0,085 M. (Considere o 
diâmetro efetivo do íon igual a 0,5 nm) 
 
 – log � = 
���������
�	
	��������
 
 
3) Calcule a [Ca2+] em equilíbrio com uma solução de NaF 0,050 M saturada com 
CaF2. (Obs.: A solubilidade do CaF2 é pequena de modo que a [F
–
] é 0,050 M, 
originária do NaF) 
 
4) Encontre o erro relativo introduzido quando se negligencia a atividade no 
cálculo da solubilidade do Ba(IO3)2 numa solução 0,033 M de Mg(IO3)2. (dado: 
Kps Ba(IO3)2 = 1,57 X 10
-5
) 
 
5) Use a atividade para calcular a concentração de íons hidrônio em uma solução 
0,120 M de HNO2 e 0,050 M de NaCl. (dado: Ka HNO2 = 5,1 X 10
-4
) 
 
6) Calcule o pH da água que contém KCl 0,10 M dissolvido à 25°C. 
 
7) Calcule o pH de uma solução aquosa de HCl 1,0 X 10-2 M considerando e 
desconsiderando a atividade. Faça o mesmo para uma solução de NaOH 5,0 X 
10
-2
 M. 
 
8) Calcule o pH de uma solução aquosa de HAc 3,50 X 10-3 M, na qual houve 
adição de NaCl 0,01 M. Qual o erro relativo introduzido quando se negligencia a 
atividade? 
 
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2 Química Analítica Qualitativa 
 
9) Para uma solução na qual a força iônica é de 5,0 X 10-2 M, calcule a constante 
do produto de solubilidade termodinâmica e a baseada nas concentrações para o 
AgSCN. 
 
10) Qual é o erro relativo introduzido quando não se considera a atividade no 
cálculo da solubilidade do CaF2 em uma solução de NaF 0,010 M. (dado Kps 
CaF2 = 3,9 X 10
-11
) 
 
11) (a) Encontre o erro relativo quando se desconsidera a atividade no cálculo do pH 
de uma solução tampão composta por HCH3CO2 0,600 M e NaCH3CO2 0,400 
M, sendo o Ka = 1,75 X 10
-5
. (b) Nesta solução foi adicionado 100 mL de NaOH 
0,050 M, onde o volume da solução tampão é de 400 mL. (c) Nesta solução foi 
adicionado 100 mL de HCl 0,050 M onde o volume da solução tampão é de 400 
mL. 
 
 
Etapas da resolução de problemas envolvendo vários equilíbrios 
simultâneos: 
(a) Escreva as equações de equilíbrio. 
(b) Estabeleça uma equação para a quantidade desconhecida 
(incógnita). 
(c) Escreva as expressões para as constantes de equilíbrio. 
(d) Escreva as expressões de balanço de carga. 
(e) Escreva as expressões de balanço de massa. 
(f) Conte o número de equações e de incógnitas. 
(g) Se o nº de equações for diferente do nº de incógnitas páre, 
problema sem solução, entretanto se forem iguais faça as 
aproximações adequadas. 
(h) Resolva as equações para as incógnitas. 
(i) Verifique se as aproximações são válidas. Se forem o problema 
está resolvido, se não volte em (g) e tente novamente. 
 
 
 
12) Use o roteiro do tratamento sistemático de equilíbrios em sistemas complexos 
para calcular a solubilidade do Hg2
2+
 numa solução saturada de Hg2Cl2. (dado 
Kps = 1,2 X 10
-18
) 
 
13) Calcule a solubilidade molar do Mg(OH)2 em água. (Kps = 7,1 X 10
-12
) 
 
14) Calcule a solubilidade molar do oxalado de cálcio, CaC2O4, em uma solução que 
foi tamponada de forma que seu pH seja constante e igual a 4,00. 
 
15) Calcule a solubilidade do CaF2 em água fixando o pH em 8,00. 
 
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3 Química Analítica Qualitativa 
 
16) Calcule a solubilidade do Ag2S em água. (dados: Kps = 8,0 X 10
-51
, Kb2 = 0,769 
e Kb1 = 1,04 X 10
-7
) 
 
17) O Kps do CuI é 1,0 X 10-12. A constante de formação (Kf ou �) do íon complexo 
CuI2
-
 a partir da reação do CuI com I
-
 é 7,9 X 10
-4
. Calcule a solubilidade do CuI 
em uma solução de KI 10
-4
 M. 
 
18) Calcule a solubilidade do AgBr em 0,02 M de NH3 sabendo que ocorre a 
formação do complexo Ag(NH3)2
+
 cuja constante de formação é 1,7 X 10
7
. 
(dados: Kps = 5,0 X 10
-13
 e Kb NH3 = 1,75 X 10
-5
) 
 
19) Um sal do ácido acrílico possui fórmula M(CH2=CHCO2)2. Encontre a [M
2+
] em 
uma solução saturada desse sal em que [OH
-
] = 1,8 X 10
-10
 M. Considere os 
equilíbrios: 
M(CH2=CHCO2)2 � M
2+
 + 2H2C=CHCO2
-
 Kps = 6,3 X 10
-14
 
H2C=CHCO2
-
 + H2O � H2C=CHCO2H + OH
-
 Kb = 1,8 X 10
-10
 
 
20) Encontre as condições sob as quais Cd2+ e Tl+ podem, em teoria, ser separados 
quantitativamente com H2S em uma solução 0,1 M de cada íon. 
 
21) Uma solução diluída de NaOH é introduzida em uma solução de Cu2+ 0,050 M e 
0,040 M de Mn
2+
. (a) Qual hidróxido precipita primeiro? (b) Qual é a 
concentração de íons hidróxido necessária para iniciar a precipitação do primeiro 
hidróxido? (c) Qual é a concentração do cátion que forma o hidróxido menos 
solúvel quando o hidróxido mais solúvel começa a precipitar? 
 
22) Determine o pH que precipitará quantitativamente o sulfeto de manganês de uma 
solução que contém 0,50 M de nitrato de manganês, quando essa é tratada com 
sulfeto de hidrogênio. (dado Kps = 2,5 X 10
-13
) 
 
23) Considere uma solução saturada de arsenato de zinco, Zn3(AsO4)2, na qual 
ocorrem as seguintes reações: 
Zn3(AsO4)2(s) � 3Zn
2+
 + 2AsO4
3-
 Kps = 1,0 X 10
-27
 
AsO4
3-
 + H2O � HAsO2
2-
 + OH
-
 Kb3 = 3,1 X 10
-3
 
HAsO4
2-
 + H2O � H2AsO4
-
 + OH
-
 Kb2 = 9,1 X 10
-8
 
H2AsO4
-
 + H2O � H3AsO4 + OH
-
 Kb1 = 1,7 X 10
-12 
Calcule a concentração de Zn
2+ 
da solução fixando o pH em 6,00. 
 
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