05-ExerciciosRelaçoesTermodinamicas

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA 
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQMC 
Disciplina: Físico-Química I – FIQ0001 Curso: Licenciatura em Química 
Profa.: Carla Dalmolin Propriedades da Energia Livre de Gibbs 
 
 
Nome: ____________________________________________________________ 
 
1. Calcule a variação de energia de Gibbs molar (potencial químico) de um gás perfeito quando a sua 
pressão aumenta isotermicamente de 92,0 kPa até 252,0 kPa, a 50 oC. 
R.: 2,7 kJ/mol 
 
2. Calcule a variação de energia de Gibbs molar (potencial químico) de um gás perfeito quando a sua 
pressão aumenta isotermicamente de 1,8 atm até 29,5 atm, a 40 oC. 
R.: 7,3 kJ/mol 
 
3. Estime a variação da energia de Gibbs de 1,0 dm3 de benzeno quando a pressão sobre o líquido 
aumenta de 1,0 atm até 100 atm. 
R.: ~10 kJ 
 
4. Calcule a variação de energia de Gibbs molar do hidrogênio gasoso quando sua pressão aumenta 
isotermicamente, a 298 K, de 1,0 atm até 100,0 atm. 
R.: ~11 kJ/mol 
 
5. Calcule a variação de energia de Gibbs molar do oxigênio gasoso quando sua pressão aumenta 
isotermicamente, a 500 K, de 50,0 kPa até 100,0 kPa. 
R.: 2,88 kJ/mol 
 
6. A água é aquecida de 25 oC a 100 oC. De quanto varia seu potencial químico (energia de Gibbs 
molar)? 
R.: -5,2 kJ/mol 
 
7. O ferro é aquecido de 100 oC a 1000 oC. De quanto varia o seu potencial químico? Considere 
𝑆𝑚
0 (𝐹𝑒) = 53 J/K.mol em todo o intervalo de temperatura estudado (na verdade, é o seu valor 
médio). 
R.: 48 kJ/mol 
 
8. De quanto varia o potencial químico do cobre quando a pressão exercida sobre uma amostra 
aumenta de 100 kPa para 10 Mpa? 
R.: 70 J/mol 
 
9. De quanto varia o potencial químico do benzeno quando a pressão exercida sobre uma amostra 
aumenta de 100 kPa para 10 Mpa? 
R.: 88 J/mol