FUNCOES NITROGENADAS

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Pesquisa de Química
AMIDA
Grupo funcional:
 ou –CONH2
Sendo que “R” pode ser um hidrogênio ou qualquer grupo alquila ou arila. As amidas são compostos que, pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por radicais acilas, são derivados do NH3 (AMÔNIA). São comuns amidas que possuam radical alquila ou arila no nitrogênio, caracterizados como mistos, parte amida e parte amina. 
Nomenclatura: 	PREFIXO( qntdd/ de carbonos) + INFIXO(tipo de ligação) + GRUPO FUNCIONAL (amida)
Ex: metanamida
Quando as amidas são secundárias ou terciárias, deve-se colocar o nome dos radicais de hidrocarbonetos ligados ao átomo de nitrogênio antes do nome da amida, colocando a letra N- antes do nome do radical, de forma a deixar claro que este é um substituinte do nitrogênio amídico e não da cadeia hidrocarbônica da amida 
Ex: 
	N-metil-butanamida
	
Caractreristicas principais: Com exceção da formamida (H – CONH2), que é um líquido incolor, as amidas são sólidas, e as mais simples são solúveis em água. Usadas em inúmeras sínteses, seus pontos de ebulição são altos em decorrência da formação de pontes de hidrogênios duplas. As amidas normalmente não são encontradas na natureza, m Poas preparadas por meio do aquecimento de sais de amônio, hidratação de nitrilas ou ainda por amonólise de éster, anidridos e cloretos de ácidos. São substancias polares devido a a presença do grupo C=O. Possui ponto de fusão e ebulição mais elevado que os demais
Exemplo: A amida que possui maior importância comercial é, na verdade, uma diamida do ácido carbônico: a ureia. A ureia é um sólido branco, cristalino, solúvel em água e foi o primeiro composto orgânico sintetizado em laboratório.  Formula da ureia
Penicilina: são lactamas utilizadas como medicamentos antibióticos para o tratamento de infecções. São produzidas por fungos do gênero Penicillium e sua atividade antibacteriana se deve ao anel β-lactâmico, de alta reatividade. Foi descoberta pelo médico e bacteriologista escocês Alexander Fleming em 1928, mas só foi utilizada como antibiótico pela primeira vez em 1941.
Funções Nitrogenadas
Aos compostos químicos que contém nitrogênio ligado a um carbono ou uma cadeia carbônica dá-se o nome de funções nitrogenadas
Amina
Grupo Funcional: As aminas são bases orgânicas, que são obtidas a partir da substituição de um, dois ou três átomos de hidrogênio da amônia (NH3) por cadeias carbônicas. Portanto, o grupo funcional das aminas pode ser um dos três abaixo:
 De acordo com a quantidade de hidrogênios substituídos, as aminas podem ser classificadas em:
· Aminas primárias: 1 hidrogênio substituído;
· Aminas secundárias: 2 hidrogênios substituídos;
· Aminas terciárias: 3 hidrogênios substituídos.
A nomenclatura oficial das aminas primárias segue a seguinte regra estabelecida pela IUPAC:
Principais componentes da nomenclatura das aminas primárias
Lembrando que se houver insaturações ou ramificações, é necessário numerar a cadeia partindo da extremidade mais próxima do grupo NH2 e mostrar em qual carbono ocorre:
Exemplos:
 Morfina
H3C — NH2: metanamina
H3C  — CH2  —NH2: etanamina
H3C  — CH2  — CH2  — CH2 —NH2: butan-1-amina
             NH2
               |
H3C  — CH  — CH2  — CH2  — CH2  —CH3: hexan-2-amina
                                        NH2
                                                           |
H3C  — CH2  — CH  — C = CH  — CH3: hex-3-en-3-amina
              CH3      NH2
               |          |
H3C  — CH  — CH  — CH2  —CH3: 2-metil-pentan-3-amina
              CH3                      NH2
                     |                        |
H3C  — CH  — CH2  — CH  —CH3: 4-metil-pentan-2-amina
CARACTERISTICAS:  Por essa razão, as aminas formam ligações de hidrogénio mais débeis que os álcoois com pesos moleculares semelhantes. Como as ligações são mais fracas, compreende-se que os pontos de ebulição das diversas aminas também sejam mais baixos (necessitarão de menos energia para evaporar, porque também estão menos ligadas umas às outras).
Assim, as aminas primárias e secundárias têm pontos de ebulição menores que os dos álcoois, mas maiores que os dos éteres de peso molecular semelhante. As aminas terciárias, sem ligações de hidrogénio, têm pontos de ebulição mais baixos que os das aminas primárias e secundárias de pesos moleculares semelhantes.
As aminas possuem caráter básico porque elas derivam da amônia e seu átomo de nitrogênio possui um par de elétrons não compartilhados, sendo possível, portanto, oferecer esse par de elétrons (segundo a teoria eletrônica de Gilbert Newton Lewis, uma base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons).  Características físicas: as Aminas podem ser encontradas nos três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso, as que estão no estado gasoso são as alifáticas: dimetilamina, etilamina e trimetilamina. Da propilamina à dodecilamina, se encontram no estado líquido, e as que possuem mais de doze carbonos são sólidas. As aminasquase sempre são incolores,  cheiro de peixe (rançoso), só as metilaminas e as etilaminas que posuem um cheiro semelhante à amônia. Seus compostos aromáticos são tóxicos. Podemos encontrar esta classe orgânica em alguns compostos extraídos de vegetais, ou seja, na natureza. Os alcalóides constituem fonte de aminas, elas também podem ser produzidas na decomposição de peixes e de cadáveres. A trimetilamina é derivada dos peixes, enquanto que a putrescina e cadaverina são encontradas em cadáveres.As aminas são consideradas bases orgânicas, devido ao par eletrônico disponível no átomo de nitrogênio presente nestes compostos. São empregadas em sínteses orgânicas, como por exemplo, na vulcanização da borracha, na preparação de corantes, na fabricação de sabões, para produzir medicamentos, etc.
 ETILAMINA CH3CH2NH2- Temperatura de ebulição= 16,5 Temperatura de fusão= -80,5 Nos seres vivos aparecem na forma de aminoácidos, produzem corantes artificiais. 
NITRILA
 Grupo funcional: As Nitrilas ou Cianetos constituem um grupo de compostos orgânicos resultantes da substituição do átomo de hidrogênio do cianeto de hidrogênio ou ácido cianídrico (H — C ≡ N). Portanto, essa classe de compostos é caracterizada por conter o seguinte grupo funcional:
— C ≡ N
 
Esses compostos se apresentam em sua maioria (nitrilas alifáticas com até 14 carbonos) na forma líquida, sendo insolúveis em água e bastante tóxicos.O próprio ácido cianídrico é considerado a nitrila de estrutura mais simples e também a mais tóxica. Ele é um líquido nas condições de pressão e temperaturas ambientes, mas seu ponto de ebulição é muito baixo (26ºC); por isso, em temperaturas um pouco maiores, torna-se um gás com cheiro de amêndoas amargas. O íon cianeto (CN-) proveniente da ionização desse gás pode levar à morte se for inalado mesmo em pequenas quantidades. Inclusive esse gás foi utilizado em câmaras de execução sistemática de prisioneiros em campos de extermínio na Alemanha nazista durante a Segunda Guerra Mundial.
NOMENCLATURA: A nomenclatura das nitrilas ou cianetos é realizada de duas formas principais:
1-    Prefixo                     +                   Infixo                        +                     Sufixo
   Indica a quantidade                   Indica o tipo de                                 “o” + “Nitrila”
     de carbonos                      ligação entre carbonos                        Indica o grupo funcional
 Ex: metanonitrila
2-    Cianeto                     +    de    +                       Nome do radical
Indica o grupo CN                         Prefixo que indica a quantidade de carbonos + terminação “ila”
Ex: cianeto de metila
CARACTERÍSTICAS: As nitrilas geralmente são substâncias tóxicas que fazem mal à saúde e podem até matar, dependendo da concentração no organismo. Isso acontece porque o íon CN- reage com o ácido clorídrico (HCl) do suco gástrico produzido no estômago e forma o gás cianídrico (HCN) que impede a enzima citocromoxidase de consumir o gás oxigênio transportado pelo sangue, causando parada da respiração celular, o que gera, consequentemente,a morte das células. Se isso ocorrer nos centros vitais do organismo, a pessoa morre. Na natureza, o polidésmido é uma espécie da ordem dos miriápodes que produz ácido cianídrico para defender-se de seus predadores.
O polidésmido é um artrópode cego que produz ácido cianídrico
EXEMPLOS: sementes e vegetais, extração de pesticida, sistema de defesa de animais.
 
ISONITRILA
Grupo funcional: -C=-N –C3N