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Os conversores catalíticos de automóveis funcionam aumentando a velocidade de reações que transformam gases poluentes em gases nao-poluentes. Uma d...

Colégio Objetivo

Os conversores catalíticos de automóveis funcionam aumentando a velocidade de reações que transformam gases poluentes em gases nao-poluentes. Uma das reações conhecidas é: 2CO + 2NO  2CO2 + N2. Supondo que no conversor haja uma transformação de 30g de NO em 20 minutos, teremos uma velocidade de formação de N2, em gramas por minuto, de:
Supondo que no conversor haja uma transformação de 30g de NO em 20 minutos, teremos uma velocidade de formação de N2, em gramas por minuto, de:
a) (    ) 2,8
b) (    ) 1,4
c) (    ) 0,7
d) (    ) 0,35

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Estudando com Questões

Analise este gráfico, em que está representada a variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação química:
Considerando-se ...

Analise este gráfico, em que está representada a variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação química:
Considerando-se as informações desse gráfico, é correto afirmar que, no intervalo entre 1,00 e 5,00 minutos, a velocidade média de consumo desse reagente é de:
a) (    ) 0,200 (mol/L)/min.
b) (    ) 0,167 (mol/L)min.
c) (    ) 0,225 (mol/L)/min.
d) (    ) 0,180 (mol/L)min.

A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação: C(s) + O2(g) CO2(g).
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/mi...

A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada pela equação: C(s) + O2(g) CO2(g).
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será:
a) (    ) 8.
b) (    ) 2.
c) (    ) 4.
d) (    ) 16.

O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = –75; H2O = –287 e CO = –108, a enta...

O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = –75; H2O = –287 e CO = –108, a entalpia da reação a 25°C e 1 atm é igual a
a entalpia da reação a 25°C e 1 atm é igual a
a) (    ) +254 kJ
b) (    ) –127 kJ
c) (    ) –470 kJ
d) (    ) +508 kJ

A equação abaixo representa a variação da entalpia de combustão (∆Hf) do metano.
Os valores de ∆Ho de formação do CO2 e da H2O são: O ∆Ho de formaç...

A equação abaixo representa a variação da entalpia de combustão (∆Hf) do metano.
Os valores de ∆Ho de formação do CO2 e da H2O são: O ∆Ho de formação, em kJ mol-1, do metano é:
a) (    ) –210,4
b) (    ) –781,6
c) (    ) –1067,2
d) (    ) -75,2

A tendência mundial de buscar fontes alternativas de energia e a decisão de empreendedores em investir em novas tecnologias de queima limpa do carv...

A tendência mundial de buscar fontes alternativas de energia e a decisão de empreendedores em investir em novas tecnologias de queima limpa do carvão devem aumentar a participação do carvão na matriz energética brasileira, sendo que a previsão da Eletrobrás é que passe dos atuais 2% para 5,35% até 2015.
Para avaliar a quantidade de calor que pode ser obtida da queima do carvão, deve-se utilizar os valores correspondentes
a) (    ) à entalpia.
b) (    ) à entropia.
c) (    ) ao calor específico.
d) (    ) à energia de ligação.

Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica, corresponde à seguinte reação: ...

Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica, corresponde à seguinte reação: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l).
Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min–1, assinale a alternativa que corretamente expressa o número de mols de CO2 produzido durante uma hora de reação.
a) (    ) 0,3
b) (    ) 0,4
c) (    ) 0,5
d) (    ) 0,6

A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g).
Numa det...

A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g).
Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto será de:
a) (    ) 10
b) (    ) 20
c) (    ) 40
d) (    ) 50

Durante a decomposição da água oxigenada, ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação: 2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g).
Se a velocida...

Durante a decomposição da água oxigenada, ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação: 2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g).
Se a velocidade de liberação de oxigênio é 1x10–4 mol/s, a velocidade de consumo da água oxigenada em mol/s é:
a) (    ) 0,5x10–4
b) (    ) 1x10–4
c) (    ) 2x10–4
d) (    ) 3x10–4

As entalpias-padrão de formação de alguns compostos são mostradas na tabela: Composto Entalpia-padrão de formação (kJ.mol-1), 25ºC, 1 atm.
A 25°C e...

As entalpias-padrão de formação de alguns compostos são mostradas na tabela: Composto Entalpia-padrão de formação (kJ.mol-1), 25ºC, 1 atm.
A 25°C e 1 atm, o calor de reação de um mol dos combustíveis metanol e etanol, em kJ.mol-1, é, respectivamente,
a) (    ) –74 e –278.
b) (    ) +74 e +278.
c) (    ) –966 e –1646.
d) (    ) –892 e –1368.

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