Lista 1_2019_2o SEM

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DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR CÓDIGO 
Química Inorgânica I - 2o semestre QB73A 
Responsável: Renata Danielle Adati Atividade: Lista de Exercícios no 1 Data: 13/09/2019 
Nome:________________________________________________________ 
 
1. Qual é a energia em kJ mol-1 de fótons de raios X com um comprimento de onda de 100 pm? 
 
2. Qual é o comprimento de onda de um átomo de hélio com uma velocidade de 1,00 x 103 m s-1? 
 
3. (a) O que é um átomo hidrogenóide? b) Para certo valor do número quântico principal, n, como as 
energias dos subníveis s, p, d e f variam para hidrogênio e um átomo polieletrônico c) O que é um 
orbital? Explique de forma resumida como o modelo quântico contribui para o entendimento deste 
conceito. 
 
4. Quais os nomes e símbolos dos quatro números quânticos que definem as funções de onda dos átomos 
polieletrônicos. A que se referem, e quais os valores que eles podem assumir? 
 
5. Dado que um número quântico principal, n, é 2, escreva os valores permitidos de l e ml, e determine 
o número possível de orbitais atômicos para n = 3. 
 
6. Mostre que as energias dos orbitais 2s e 2p para um átomo hidrogenóide é -328 kJmol-1. 
 
7. Mostre que as regras de Slater fornecem um valor de Zef. = 1,95 para um elétron 2s em um átomo de 
Be. 
 
8. Como você explicaria o fato de que, embora o potássio esteja localizado depois do argônio na tabela 
periódica, ele tenha uma massa atômica relativamente menor? 
 
9. Sugira explicações para os seguintes fatos: 
 
a. As variações de entalpia associadas ao ganho do primeiro e do segundo elétrons por um átomo 
de oxigênio são exotérmicas, e endotérmicas, respectivamente. 
b. Em um átomo de lítio em seu estado fundamental, o elétron externo ocupa o orbital 2s em vez do 
orbital 2p. 
 
10. Defina energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade. 
 
11. Dê a distribuição eletrônica para os seguintes átomos ou íons: H, H+, O, Ne, F, C, N, Li-, P e S- 
 
12. Compare, em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais: (a) 2s e 3s (b) 2s e 2px (c) 2px e 2py 
(d) 2px e 3px. 
 
13. Qual das espécies você espera que tenha raio atômico menor: Fe2+ ou Fe3+? Explique. 
 
 
 
 
Ministério da Educação 
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
Câmpus Curitiba 
14. Para cada um dos seguintes pares de elementos, qual tem a maior energia de ionização: 
 
(a) Sódio e manganês (b) magnésio e alumínio (c) magnésio e cálcio 
 
15. a) O que significa carga nuclear efetiva? b) de que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons 
de valência de um átomo, varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? 
Qual é a carga nuclear efetiva para selênio (Z = 34) e bromo (Z = 35)? 
 
16. Qual sofrerá a maior carga nuclear efetiva, os elétrons do nível n=3 em Ar ou os do nível n = 3 em 
Kr? Qual será o mais próximo do núcleo? Explique. 
 
 
17. Esboce a ordem das energias dos orbitais atômicos para os átomos polieletrônicos. Justifique por que 
o orbital 4s fica abaixo do orbital 3d. 
 
 
18. Mostre que N2 e [NO]+ são isoeletrônicos. 
 
19. (I) Faça através de desenhos as combinações de orbitais mostrando a hibridização nos casos: 
a) sp; b) sp2 c) sp3 d) sp3d 
 
(II) indique o conjunto de orbitais híbridos que tem uma configuração geométrica tetraédrica e 
octaédrica. 
 
(III) indique a hibridização das moléculas a seguir: 
 
a) NF3 b) PF3 c) SiH4 d) H2S e) BrF5 
 
20. Usando a Teoria do Orbital Molecular (TOM), explique por que a distância de ligação N-N no [N2]+ 
(112 pm) é maior do que N2 (109 pm). 
 
21. Embora o O2 seja paramagnético, a teoria de ligação de valência resulta em uma previsão de que ele 
é diamagnético. Explique por que isso acontece. 
 
 
22. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de 
Lewis para: CS2, C3H6 e C2H3Cl. 
 
23. Dê a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo, dê o número de elétrons e o número 
de pares isolados em torno do átomo central: 
 
a) CCl4 b) CCl2O c) ONF 
 
 
24. Quais critérios utilizamos para diferencias ácidos de Lewis e bases de Lewis. Por que esta teoria é 
útil ao avaliarmos orbitais de fronteira? 
 
25. Qual o princípio para a descrição da teoria HSAB introduzida por Pearson. Cite alguns exemplos que 
evidenciem observações empíricas que comprovam interações sugeridas por esta teoria.