269308783 Questionario de Quimica 3

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Universidade Federal do Espírito Santo
Questionário de Química Referente ao Experimento 5
Grupo: Durval Pereira, Juliana Torrezani, Matheus Elias, Patrick Cerqueira, Sávio Otto
e Vinícius Michalovzkey.
1) Faça um fluxograma para a sequencia de operações realizadas durante a
síntese do coagulante.
1º- Pesar 1,352g de FeCl3;
2º- Dissolver em 50 ml de água em um béquer de 100 ml;
3º- Pesar 0,421g de CaO e adicionar à solução de FeCl3 , agitando por cerca de 2
minutos;
4º- Aguardar precipitar por 5 minutos e retirar o sobrenadante;
5º- Lavar o precipitado com 20 ml de água destilada e retirar novamente o
sobrenadante;
6º- Suspender o precipitado com 10 ml de água destilada e filtrar, conservando o
precipitado;
7º- Lavar novamente o precipitado com 10 ml;
8º- Secar o precipitado em uma estufa à 200ºC por cerca de 30 minutos.
2) Qual a fórmula química do hidróxido férrico? Escreva a equação química que
representa a reação ocorrida.
Hidróxido férrico:
 Fe(OH)3
Reação completa:
2FeCl3(aq) + 3 Ca(OH)2(aq) 2 Fe(OH)3(s)+3CaCl2(aq)
3) Calcule o rendimento da reação e explique eventuais desvios.
Cálculo da quantidade de Ca(OH)2 que reage:
1CaO + 1H2O1Ca(OH)2 
1 mol de CaO =1 mol de Ca(OH)2
56,1g de CaO =74,1g de Ca(OH)2
0,421g de CaO = A 
A=0,556g de Ca(OH)2
Cálculo da quantidade de Fe(OH)3 obtida a partir de 0,556g de Ca(OH)2:
3 mols de Ca(OH)2=2 mols de Fe(OH)3
3 x 74,1g de Ca(OH)2=2 x 106,8g de Fe(OH)3
0,556g de Ca(OH)2= B
B=0,534g de Fe(OH)3
Cálculo da quantidade de FeCl3 necessária para formar 0,534g de Fe(OH)3:
2 mols de FeCl3=2 mols de Fe(OH)3
2 x 162,3g de FeCl3=2 x 106,8g de Fe(OH)3
C = 0,534g de Fe(OH)3
C=0,812g de FeCl3
Cálculo da quantidade de FeCl36H2O necessária para obter 0,812g de FeCl3: 
1 mol de FeCl36H2O=270,3g de FeCl36H2O
1 mol de FeCl36H2O=162,3g de FeCl3
D =0,812g de FeCl3
D=1,352g de FeCl36H2O
Cálculo da quantidade de Fe2O3 obtido a partir de 0,534g de Fe(OH)3:
2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O
2 mols de Fe(OH)3 =1 mol de Fe2O3
2 x 106,8g de Fe(OH)3 =159,6g de Fe2O3
0,534g de Fe(OH)3 =E
E=0,399g de Fe2O3
No entanto a massa de óxido de ferro III obtida no experimento foi de 0,271g. 
Logo o rendimento da reação é dado por:
0,399g de Fe2O3 =rendimento de 100%
0,271g de Fe2O3 =F
F=67,92% de rendimento.
4) Defina precipitado.
Precipitado é o sólido formado durante uma reação química. Este se deposita no
fundo do recipiente.
5) Por que o precipitado foi aquecido a 200 ºC? O Produto seria o mesmo se ele
fosse seco à temperatura ambiente, em um dessecador? Justifique.
O precipitado foi aquecido para que ocorresse a reação:
2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O que só ocorre com a presença de calor, portanto se o
precipitado fosse seco em temperatura ambiente não haveria formação de Fe2O3.
6) Nas condições deste experimento, o subproduto da reação de obtenção do
hidróxido férrico poderia precipitar junto deste último? Justifique.
Não, pois o CaCl2 é um sal solúvel em água.
7) As massas utilizadas correspondem à estequiometria da reação teórica? Para
assegurar que o Fe2O3 obtido esteja puro, qual reagente deve ser colocado em
excesso? Justifique.
Não. Para assegurar que o Fe(OH)3 esteja puro o CaO deve estar em excesso o
que assegura que todo FeCl3*6H2O irá reagir.
8) No tratamento de água, é importante que o sobrenadante seja incolor e esteja
isento de impurezas sólidas. Qual reagente poderia ser utilizado em excesso
nesse caso? Justifique.
Como o sulfato de alumínio é o agente responsável pela aglomeração dos sólidos
(que posteriormente irão decantar pela ação da gravidade), ele pode ser adicionado em
excesso, assim é garantido que todo o sólido irá reagir. Sabe-se que o sulfato de
alumínio possui baixa toxidade, então não será prejudicial à saúde se colocado em
excesso. 
9) Todos os testes em chama acusaram a presença de íons cálcio na amostra?
Explique.
Não chegamos a realizar essa etapa do experimento.
10) Todas as amostras testadas com tiocianato acusaram a presença de ferro
(III)? Explique.
Não chegamos a realizar essa etapa do experimento.