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Cálculo 
estequiométrico
Curso de Agronomia
Química Geral e Orgânica
Prof. Luiz Gustavo Dutra
Mol
1 dúzia = 12 unidades
1 centena = 100 unidades
etc...
1 mol = número de átomos de carbono presente 
em 12 g de carbono-12
1 mol = 6,023 x 1023 unidades
de átomos, íons, moléculas, 
elétrons, etc...
Ex:
1 mol de H3O
+ = 6,023 x 1023 íons H3O
+
1 mol de H3O
+ = 3 mol de átomos de H = 3 x 6,023 x 1023 átomos de H
1 mol de H3O
+ = 1 x 6,023 x 1023 átomos de O
1 mmol de H3O
+ = 6,023 x 1023 x 10-3 = 6,023 x 1020 íons H3O
+
unidade de medida de 
quantidade de matéria (n)
Massa Molar
Massa molar (MM): é a 
massa de 1 mol de partículas
Unidade: g.mol-1
MM do H (massa de 1 mol de átomos de H)= 1 g.mol -1
MM do H2 (massa de 1 mol de moléculas de H2) = 2 g.mol
-1
MM da H3O
+ (massa de 1 mol de íons H3O
+) = 18 g.mol -1
Ex:
MM
m
n 
1 mol  MM
n mol  m 
n = no de mols
MM = massa molar (em g.mol -1)
m = massa (em g)
Determinação de Fórmulas Químicas
Fórmula empírica: mostra o no relativo de átomos dos elementos em um composto
X
Fórmula molecular: mostra os números reais de átomos dos elemento em um composto
Ex: Glicose
Fórmula empírica: CH2O
Fórmula molecular: C6H12O6
Ex: Formaldeído
Fórmula empírica: CH2O
Fórmula molecular: CH2O
Determinação de Fórmulas Químicas
Determinação da fórmula empírica
A análise elementar (por combustão) fornece a composição de uma amostra pela 
porcentagem em massa de cada elemento.
100% x 
m
m
 elemento do massa %
amostra da total
amostra na elemento

Para determinar a fórmula empírica, basta converter a % em massa de cada 
elemento em uma proporção de átomos.
Ex: a vitamina C tem a seguinte composição percentual em massa: C (40,9%), H 
(4,58%) e O (54,5%). Qual a fórmula empírica da vitamina C?
100 g de vitamina C = 40,9 g de C; 4,58 g de H; 54,4 g de O 
= 3,41 mol de C; 4,54 mol de H; 3,41 mol de O 
Fórmula empírica da vitamina C = C3,41H4,54O3,41 ( 3,41) = CH1,33O (x 3) = C3H4O3

Determinação de Fórmulas Químicas
Determinação da fórmula molecular
Para determinar a fórmula molecular de um composto, é preciso conhecer, 
além de sua fórmula empírica, sua massa molar.
• para achar a fórmula molecular, basta calcular quantas fórmulas empíricas 
“cabem” na massa molar 
• a massa molar de um composto é dada pelo método de espectrometria de 
massas
Ex: Por análise de espectrometria de massas, encontrou-se que a massa 
molar da vitamina C é de 176,12 g.mol-1. Qual a fórmula molecular da 
vitamina C? 
Fórmula mínima C3H4O3 – MM = 3 x 12,01 + 4 x 1,008 + 3 x 16,00 = 88,06 
g.mol-1
Logo, há 176,12/88,06 = 2 fórmulas mínimas na fórmula molecular da 
vitamina C
Logo, a fórmula molecular da vitamina C é: C3H4O3 (x 2) = C6H8O6
6CO2(g) + 6H2O(l)  6O2(g) + C6H12O6(s)
Cálculo estequiométrico
Equações químicas
reagentes
produtos
gás carbônico + água  oxigênio + glicose
luz
luz
equação química balanceada: 
lei da conservação das massas
Cálculo estequiométrico
Razão molar
A equação acima nos diz que:
6 moléculas de CO2 e 6 moléculas de H2O reagem para formar 6 moléculas de O2 e 1 
molécula de C6H12O6
6 mol de CO2 e 6 mol de H2O reagem para formar 6 mol de O2 e 1 mol de C6H12O6
A razão molar da reação acima é: 
6 mol de CO2: 6 mol de H2O:6 mol de O2:1 mol de C6H12O6
6CO2(g) + 6H2O(l)  6O2(g) + C6H12O6(s)
luz
ou
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir cinco
passos:
1º  montar a equação
2º  equilibrar a equação
3º  “escolher” 2 substâncias
4°  usar a relação molar
1 mol – 6x1023 moléculas – 22,4 L – X g
5°  regra(s) de três
O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se 
que a reação que ocorre no estômago é 1Aℓ2O3 + 6HCℓ  2AℓCℓ3 + 
3H2O, a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será de: 
(Al=27 O=16)
a) 3,25 g.
b) 4,25 g.
c) 5,35 g.
d) 6,55 g.
e) 7,45 g.
O processo de fermentação, para a obtenção do etanol, 
pode ser baseado na reação simplificada, não balanceada, 
catalisada por leveduras: 
C6H12O6 → C2H6O + CO2
Para que haja a produção de 920 g de etanol, qual é a 
massa, em gramas, de glicose que deverá reagir?
(C=12 H=1 O=16)
Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a
quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A
DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para
realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água.
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado).
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O) são dissolvidos
em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
Reação: CH2O + O2 → CO2 + H2O
a) 0,4mg de O2/litro 
b) 1,7mg de O2/litro
c) 2,7mg de O2/litro 
d) 9,4mg de O2/litro
e) 10,7mg de O2/litro
Rendimento e reagente limitante
Rendimento
Rendimento teórico: quantidade máxima de produtos que pode ser obtida a
partir de uma certa quantidade de reagentes (segue a estequiometria da
reação)
Rendimento real: quantidade real de produto obtido experimentalmente
Rendimento percentual (R): fração do rendimento teórico obtida, expressa
em percentagem:
100% x 
teórico rendimento
real rendimento
 R 
Rendimento e reagente limitante
Reagente limitante: é o reagente que governa o rendimento máximo de produto. O
rendimento deve ser calculado com base na quantidade de reagente limitante.
Como saber qual o reagente limitante?
Converter as quantidades de reagentes em números de mols. Comparar estas 
quantidades com a proporção estequiométrica dada pela reação balanceada.
Pela equação balanceada: 8 carrocerias + 32 pneus  8 carros
Dados: 8 carrocerias:48 pneus  carrocerias são limitantes!!
sobram 16 pneus em excesso!!
1) Carbeto de cálcio reage com água para formar hidróxido
de cálcio e acetileno. Qual é o reagente limitante quando
100 g de água reage com 100 g de carbeto de cálcio?
CaC2 (s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g)
Massa molar do CaC2 - 64,10 g/mol
Massa molar da H2O - 18,0 g/mol
1 mol CaC2 64,10g de CaC2
x 100g de CaC2
x = 1,56 mol de CaC2 (limitante)
1 mol H2O 18g de H2O
y 100 g de H2O
y= 5,5 mol de H2O