Polaridade Molecular: solubilidade e Miscibilidade

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Civil
	TURMA
	1026
	DATA
	06/04/2018
	Aluno/
Grupo
	 
	TÍTULO
	Polaridade Molecular: solubilidade e Miscibilidade
	OBJETIVOS
	Estudar a polaridade de diferentes substâncias a partir da solubilidade e da miscibilidade. 
	
	
	INTRODUÇÃO
	A polaridade molecular caracteriza a molécula através do tipo de ligação existente entre os átomos e a geometria molecular, a repulsão entre os elétrons na camada de valência é um dos fatores responsáveis pela conformidade e a geometria.
A polaridade de uma ligação de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição eletrônica for simétrica, a molécula será apolar, porém se uma das partes da molécula possuir maior ou menor densidade eletrônica esta será considerada assimétrica, portanto, se trata de uma molécula polar.
Substâncias polares são miscíveis em substâncias polares e imiscíveis em substâncias apolares. Substancias apolar são miscíveis em substâncias apolares e imiscíveis em substancias polares
A solubilidade é quantidade limite que um soluto pode ser dissolvido em uma quantidade de solvente, há outros fatores que caracterizam se uma substância é solúvel ou não, tal como a polaridade molecular, pois, semelhante dissolve semelhante.·.
Miscibilidade: descreve a mistura de duas substancias em conjunto. Nenhuma transformação física ou química ocorre entre as duas substancias em questão, e que retêm tanto a sua respectiva propriedade química e física. Embora não haja nenhuma mudança, as substancias fazem formar uma mistura homogênea, o que significa que elas são visivelmente indistinguíveis uns dos outros.
	REAGENTES E MATERIAIS 
	Tubo de ensaio 
 Suporte para tubos de ensaio 
 Pipetas Pasteur 
 Bécheres de 50ml 
 Espátulas 
 Água destilada 
 Iodo 
 Cloreto de Sódio 
 Álcool Etílico 
 Acetona 
 Óleo Mineral 
 Gasolina 
 Sacarose
Tubo de ensaio 
 Suporte para tubos de ensaio 
 Pipetas Pasteur 
 Bécheres de 50ml 
 Espátulas 
 Água destilada 
 Iodo 
 Cloreto de Sódio 
 Álcool Etílico 
 Acetona 
 Óleo Mineral 
 Gasolina 
 Sacarose
Tubo de ensaio;
Suporte para tubos de ensaio;
Pipetas Pasteur;
Bécheres de 50mL;
Espátulas;
Água destilada;
Iodo;
Cloreto de Sódio;
Álcool Etílico;
Acetona;
Óleo Mineral;
Gasolina;
Sacarose.
	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	
 Solubilidade 
1.Solubilidade
Experimento 1: Variação da solubilidade de diferentes solutos em diferentes solventes. 
A) Enumerou-se 2 tubos de ensaio. Colocou-se u ma ponta de espátula de cloreto de sódio em cada um e adicionou-se 2 mL de água destilada e etanol, respectivamente. Agitou-se e observou-se a solubilidade anotou-se o resultado na tabela. 
B) Repetiu-se o procedimento descrito no item A, utilizando sacarose e iodo no lugar do cloreto de sódio.
2.Miscibilidade
Preparou-se 8 tubos de ensaio com as misturas abaixo, agitou-se e depois deixou-se em repouso. Anotaram-se as observações.
A) 5mL de água + 2m L de etanol 
B) 5mL de água + 2mL de acetona 
C) 5mL de água + 2mL de gasolina 
D) 5mL de água + 2mL de óleo mineral 
E) 5mL de etanol + 2mL de acetona 
F) 5mL de etanol + 2m L de óleo mineral 
G) 5mL de acetona + 2mL de gasolina 
H) 5mL de acetona + 2mL de óleo mineral 
Fotos
 
Materiais para o Procedimento. Amostras. Soluções:Miscível e Imiscível.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Solubilidade
		Soluto/Solvente 
	NaCl 
	Sacarose
	Iodo 
	Água
	Solúvel
	Solúvel
	Não e solúvel
	Álcool Etílico 
	Não e solúvel
	Não e solúvel
	Solúvel
NaCl na água: 
A água dissolve o NaCl porque as moléculas de água são capazes de interagir com as Partículas formadoras do mesmo, denominadas íons. Quando a água interage com os íons formadores dele, a estrutura sólida do cristal sofre desagregação, até que os íons estejam completamente rodeados por moléculas de água. 
NaCl no álcool:
O etanol é um solvente que tem uma polaridade bem menor do que a da água, por isso que o cloreto de sódio é pouco solúvel neste solvente. 
Sacarose na água: 
O açúcar não é uma substância iônica - é molecular. Mas, mesmo assim, dissolve-se em água. Isto ocorre porque, tal como a água, a sacarose é uma molécula polar, isto é, com regiões. "carregadas" negativa e positivamente. Neste caso, a interação com a água é do tipo dipolo-dipolo; como a sacarose contém grupos OH, também ocorre ligação hidrogênio entre as moléculas de sacarose e de água. Isto promove a sua solubiliza ação na fase aquosa. 
Sacarose no álcool:
Assim como no caso do NaCl o etano tem polaridade mais fraca do que a água, logo a sacarose é pouco solúvel também em etanol. 
Iodo na água:
O iodo não dissolve na água pura, porque a água é um composto polar, enquanto que o iodo é apolar. Portanto, não ocorrem interações entre as moléculas de água e de iodo para que elas possam se atrair e dissolver. 
Iodo no álcool:
O iodo tem afinidade maior com o álcool que com a água porque o mesmo é parte polar e parte apolar. 
Miscibilidade
	
	Etanol
	Acetona
	Gasolina
	Óleo Mineral 
	Água
	Miscível 
	Miscível 
	Imiscível
	Imiscível
	Etanol
	-
	Miscível 
	Miscível 
	Imiscível
	Acetona
	-
	-
	Miscível 
	Imiscível
A) Água e Etanol:
A molécula de água, por ser polar, interage com a parte polar do etanol (-OH) formando ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Estas ligações são tão fortes quanto às forças intermoleculares da substância pura. Dessa maneira, as duas substâncias são miscíveis. Ou seja, É uma fase.
B)Água e Acetona:
A carga negativa no oxigênio da acetona interage com a parte positiva da água, formando uma ligação dipolo-dipolo. Logo solução é miscível. Ou seja, É uma fase.
C)Água e Gasolina
A gasolina por se formada por hidrocarbonetos é apolar, enquanto a água é polar. Baseando-se no fato de que semelhante dissolve semelhante podemos dizer que a água e a gasolina são imiscíveis. Ou seja, São duas fases.
D)Água e Óleo mineral:
O óleo mineral com sua extensa cadeia de hidrocarbonetos é apolar, enquanto a água é polar, logo acorre a mesma situação do item C, onde apenas semelhante dissolve semelhante. Logo a mistura água e Óleo mineral são imiscíveis. Ou seja, São duas fases.
E) Etanol e Acetona
Ocorre interação de Hidrogênio com a parte polar do álcool e o oxigênio da acetona. Logo a solução Etanol e Acetona é miscível devido à afinidade entre os compostos. Ou seja, É uma fase.
F) Etanol e Óleo mineral: 
O óleo mineral possui uma extensa cadeia de carbono tornando-o muito mais apolar que o etanol. Logo a solução Etanol e Óleo mineral são imiscíveis. Ou seja, São duas fases.
G) Acetona e Gasolina: 
A acetona é parte apolar e a gasolina é apolar. Portanto a solução é miscível. Ou seja, É uma fase.
H)Acetona e Óleo: 
O óleo é uma substância apolar (suas "cargas" - dipolos - se anulam) enquanto a acetona é Polar, logo são imiscíveis. Ou seja, São duas fases.
 
	REFERÊNCIAS
	Endereço Eletrônico: educacao. uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes. Acessado em: 08/04/2018.
Miscibilidade e solubilidade./blog do mestre. Abril de 2012. Disponível em: http://www.oblogdomestre.com.br/2012/04/miscibilidade.html. Acessado em: 08/04/2018.
Livro: Santos, Claudia Maia Campinas. Química Geral.
	
	RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Civil
	TURMA
	1026
	DATA
	06/04/2018
	Aluno/
Grupo
	
Juliana Santana Cabral Pimenta-201608263657
Ramon Rodrigues Viera-201408153459. 
Raquel Felipe Coutinho- 201602244723
Udson da Silva de Oliveira-201403348065TÍTULO
	TEOR DE ÁLCOOL EM GASOLINA
	OBJETIVOS
	-Determinar o teor de álcool na gasolina;
-Verificar o teor de álcool na gasolina;
- Verificar se o teor de álcool encontrado estar dentro das normas técnicas.
	
	
	INTRODUÇÃO
	A gasolina é um produto combustível derivado intermediário do petróleo, na faixa de hidrocarbonetos de 5 a 20 átomos de carbono. É formada por uma mistura de mais de 200 tipos de hidrocarbonetos e outros componentes em menores quantidades. Portanto a gasolina não tem uma fórmula definida, ela varia de acordo com o petróleo e o processo de refino.
No Brasil, antes da comercialização, adiciona-se álcool anidro à gasolina. A mistura resultante é homogênea (monofásica). A mistura água-álcool também é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem (densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.). Já a mistura água-gasolina é um sistema heterogêneo, bifásico. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água e o sistema resultante continua sendo bifásico: gasolina-água/álcool.
O álcool contido na gasolina dissolve-se na água porque suas moléculas são polares como as da água. Substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares.
	REAGENTES E MATERIAIS 
	Tubo de ensaio 
 Suporte para tubos de ensaio 
 Pipetas Pasteur 
 Bécheres de 50ml 
 Espátulas 
 Água destilada 
 Iodo 
 Cloreto de Sódio 
 Álcool Etílico 
 Acetona 
 Óleo Mineral 
 Gasolina 
 Sacarose
Tubo de ensaio 
 Suporte para tubos de ensaio 
 Pipetas Pasteur 
 Bécheres de 50ml 
 Espátulas 
 Água destilada 
 Iodo 
 Cloreto de Sódio 
 Álcool Etílico 
 Acetona 
 Óleo Mineral 
 Gasolina 
 Sacarose
Proveta;
Bastão de vidro;
Balão volumétrico;
Becker;
Balança analítica;
Gasolina A;
Gasolina B;
Espátula;
 NaCl;
Água destilada.
	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	Determinação do teor de álcool na gasolina.
Prepara-se uma solução 10% m/v de Nacl.
Adicione-se á proveta com gasolina do experimento anterior 50mL da solução de Nacl preparada;
Com auxilio de um bastão de vidro misture-se bem as fases formados na proveta;
Deixe-se em repouso por 15minutos e faça à leitura de ambas as fases;
 Denominar-se o volume da fase de V;
Calcular-se v’’ subtraindo o v’ o valor de 50mL. Isto é, V’’=V’-50. 
V’’corresponderá á quantidade de álcool presente em 50mL da amostra de gasolina.
Calcule-se o percentual de álcool na gasolina, através da seguinte relação:
50mL __ 100%
V’’ __ x%
 Solubilidade 
 
Mexendo a solução. Solução apresentou 2 fases.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	Por que utilizar-se a solução de cloreto de Sódio?
A água é uma substância polar, assim como o sal de cozinha (cloreto de sódio). Por
isso,quando misturamos os dois, o sal dissolve-se na água e forma uma mistura Homogênea e bastante polarizada. 
A gasolina, por sua vez, é uma substância apolar, e o etanol apresenta uma parte de sua molécula apolar e outra polar. Por esse motivo, o álcool dissolve-se na gasolina. Assim, a mistura gasolina e etanol também são homogêneos.
Quando colocamos no mesmo recipiente as duas misturas homogêneas, o etanol, que apresenta uma região polar em sua molécula, automaticamente passa a interagir com a mistura de água e cloreto de sódio, dissolvendo-se nela. Com isso, a gasolina é separada do etanol. Com o tempo, a gasolina desloca-se para cima da mistura de água, cloreto de sódio e etanol por ser menos densa.
Determinação do teor de álcool na gasolina.·.
Considerando-se V’ o volume da mistura água/álcool, e V” o volume de álcool na gasolina, temos:
O volume da mistura álcool/água encontrado foi de 65 mL, assim temos:
V’’=65-50
V’’= 15mL
A partir do volume se calcula a porcentagem de álcool na gasolina (x):
50 mL-100%
50x= 1500v’’-x
x=30%
O teor de álcool nessa amostra de gasolina é de 30%.
	
A partir da nossa análise, podemos concluir que a gasolina está adulterada, pois a sua concentração é de 30%, e a concentração de álcool na gasolina brasileira, segundo o CNP (Conselho Nacional do Petróleo), deve estar entre 18 % e 24%. Assim, podemos dizer que a gasolina utilizada para análise não está em condições de uso.
	REFERÊNCIAS
	Santos, Claudia Maia Campinas. Química Geral.
(ANP)- Agência Nacional de Petróleo, Gás natural e biocombustíveis /Disponível no endereço: www.anp.gov.br/Acessado em 11/04/2018. 
Manual Química/ Disponível no endereço: manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/experimento-para-determinar-teor-alcool-na-gasolina.htm.