reações quimicas

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Erick Scarponeti 0050014877
Lucas Miranda 0050015014
Lucas de Almeida 0050012409
 Lucas Henriques 0050014883
Marcus Gama 0050010327
Relatório Técnico – Científico
Reações químicas 
Niterói -RJ
2018
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Relatório Técnico – Científico
Reações químicas
 
Relatório Técnico-Científico 
apresentado à disciplina de Química Geral e Experimental
ao professor Alexandre Reis
das turmas de Engenharia do 3º período, Manhã.
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RESUMO
Este relatório apresenta as características exigidas para apresentação de um 
Relatório Técnico- Científico, conforme a norma técnica NBR 10719 da Associação 
Brasileira de Normas Técnicas (ABNT). O objetivo deste relatório foi realizar em 
laboratório diferentes tipos de reações químicas, para isso fez-se uso de métodos 
simples de reações de síntese ou adição, decomposição, simples troca, dupla troca 
e oxirredução. Conceituando cada tipo de reação envolvida e escrevendo suas 
equações químicas.
Palavras-chave: reação química, equações químicas, oxirredução, síntese ou 
adição, decomposição.
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Sumário
1. Resultados e Discussões_________________________________________05
2. Conclusão_____________________________________________________09
3. Referências Bibliográficas ________________________________________10
Niterói – RJ
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1. Resultados e discussões
Os experimentos foram divididos em quatro partes (I, II, III, IV, V), sendo cada 
parte com diferentes tipos de materiais e cada uma apresentando uma reação 
química diferente. 
Parte I: Reações de síntese ou adição (A + B → C)
Nesta primeira parte, foi utilizado um pedaço de fita de magnésio de 
aproximadamente 10cm , e colocado diretamente na chama de um bico de Bunsen, 
e depois foi colocado o elemento em um recipiente, onde pode-se observar a 
combustão do magnésio. Esta combustão é uma reação exoenergética, ou seja, 
produz trabalho, resultando na emissão de uma luz branca de forte intensidade, 
formando o Óxido de magnésio. 
Equação química:
2Mg + O2 → 2MgO
Foto do Magnésio (Mg) em combustão
Parte II: Reação de simples troca ou deslocamento (A + XY → AY + X)
Utilizando um tubo de ensaio para cada material, foi emergido pedaços de 
zinco, magnésio e ferro (palha de aço) em 5ml de uma solução aquosa de HCl 
(ácido clorídrico). Ao serem colocados em contado com o HCl, o Magnésio (Mg) 
reagiu instantaneamente, já o Zinco (Zn) reagiu lentamente, porém o Ferro (Fe) 
reagiu bem lentamente, contudo todas reagiram e produziram Hidrogênio (H2)
Equações químicas:
HCl + Mg= 2HCl + Mg → MgCl2 + H2
HCl + Zn= 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
HCl + Fe= 6HCl + Fe → 2FeCl3 + 3H2 
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Imagens do zinco, magnésio e fero (palha de aço)
Parte III: Reações de dupla troca (AB + XY →AY + XB)
Nesta parte, foram misturadas 10 ml de soluções aquosas de hidróxido de 
sódio e sulfato de cobre. Onde pode-se observar que ocorreu uma reação de dupla 
troca, pois ocorreu a formação de um precipitado, neste caso formando-se um sal 
solúvel, sulfato de sódio, e um precipitado, hidróxido de cobre.
Equação química: 
2 NaOH (aq) + CuSO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (s)
Imagem da precipitação
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Parte IV: Reação de oxirredução
Neste último experimento, foram misturados em um Becker de 250 ml, 0,05 g de 
permanganato de potássio e 20 ml de água, misturado até a completa dissolução, 
fazendo com que a solução ficasse em um tom de cor violeta. Foram acrescentados 
10 ml de ácido acético 4% e depois 20 ml de água oxigenada 10 volumes. 
Observou-se uma reação, onde a cor violeta aos poucos foi desaparecendo e 
deixando a solução transparente. Tais fatos ocorrem, pois ao colocar o 
permanganato de potássio na água, ele se dissocia formando os íons potássio e 
permanganato, K+ e MnO4- respectivamente. No instante que esse íon 
permanganato, que é violeta, se mistura com a água oxigenada 10 volumes e com o 
ácido acético 4%, ele perde o seu oxigênio e vira o íon manganês (Mn2+), e esse 
íon é completamente transparente. 
Equação química:
2MnO4{-} + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn{2+} + 8H2O + 5O2
 
Imagem da reação de oxirredução
Parte V: Reação de decomposição (A → B + C)
Foram adicionados 2g de Dicromato de amônia em um recipiente de 
porcelana, e provocado à combustão direta (pirólise). Observou-se que a cor do 
Dicromato de amônia de tom alaranjado tornou-se verde, seu volume aumentou e 
houve liberação de gases. Tal troca de cor ocorre devido à formação do óxido de 
cromo (Cr2O3), que é o responsável pela coloração verde, e o gás liberado foi o 
nitrogênio.
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Equação química:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
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2. Conclusão
Pode se concluir que sob a ação de agentes, a matéria pode sofrer alterações 
em seu estado físico ou químico. Assim, reação química é o processo pelo qual 
átomos ou grupos de átomos são redistribuídos, resultando em mudança na 
composição molecular das substâncias. Através dos experimentos realizados em 
laboratório, vários itens teóricos apresentados em sala de aula, foram observados, 
como a formação de precipitados, a liberação ou absorção de calor em uma reação, 
mudança de cor, formação de novos compostos.
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3. Referências Bibliográficas
Disponível em: 
http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/vulcao-dicromato-amonio.htm
https://www.qieducacao.com/2010/10/tipos-de-reacoes-quimicas.html