BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Exemplo:
CH4 + O2 CO2 + H2O
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
As reações químicas são classificadas em quatro tipos:
Síntese ou Adição
Análise ou Decomposição
Simples Troca ou Deslocamento
Dupla troca
SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: 
C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca(OH)2
 
ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 
2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
 
SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples. Exemplos:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
 
DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. Exemplos: 
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
LEI DE LAVOISIER
“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
Segundo esta lei, num sistema químico fechado, qualquer que seja a transformação ocorrida, a massa segue constante. Estas afirmativas obedecem a uma Lei da natureza. Descoberta pelo cientista francês Antoine Lavoisier, no final do século XVII. Por este motivo, esta lei ficou conhecida como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa. É dele também a célebre frase: "Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma".
Exercícios
1) Faça o balanceamento das equações químicas indicadas a seguir:
A) KBr -------> Br2 + K
B) N2 + O2 -------> NO
C) N2 + Ca --------> Ca3N2
D) NCl3 --------> N2 + Cl2
E) I2 + P4 -------> PI5
F) CaCl2 + Na2SO4 --------> NaCl + CaSO4
G) N2 + H2 --------> NH3
H) Cl2 + KI -------> KCl + I2
I) Na + O2 --------> Na2O
J) HBr ------> H2 + Br2
K) H2 + N2 -------> NH3
L) Al + O2 ----------> Al2O3
M) Fe + H2O ----------> FeO2 + H2
N) P + O2 -----------> P2O5
O) CaO + P2O5 -----------> Ca3(PO4)2
2) Responda. Que coeficientes completam corretamente as equações químicas abaixo?
A) CaCl2 + Na2SO4 -------------> ____ NaCl + CaSO4
B) H2 + Cl2 -------------> ______ HCL
C) N2 + _____ H2 -------------> 2NH3
D) Cl2 + 2KI ------------> ______ KCl + I2
E) Na2O + ______ HCL ---------------> _____NaCl + H2O
3. A água pode ser decomposta em gás hidrogênio e gás oxigênio, e esta decomposição pode ser dada por uma equação. A equação que representa a reação descrita é:
A) H2O (l) -----> H2O (v).
B) H2O (s) -----> H2O (l).
C) 2H2 + O2 -----> 2H2O.
D) 2H2O -----> 2H2 + O2.
4. Considere as equações:
I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:
         I            II           III
a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2
b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1
c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1
d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2
e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1
5. Da reação: S + Fe -----> FeS, que tipo de reação se caracteriza?
A) análise;
B) adição;
C) decomposição;
D) substituição;
E) dupla troca;
6. A equação química BaS + F2 ------> BaF2 + S, representa uma reação de:
A) síntese;
B) análise;
C) dupla troca;
D) simples troca;
E) catálise;
7. Da reação: S + Fe -----> FeS, que tipo de reação se caracteriza?
A) análise;
B) combinação;
C) decomposição;
D) substituição;
E) dupla troca;
8. A reação N2O5 + H2O ------> 2HNO3, é de:
A) síntese;
B) simples troca;
C) dupla troca;
D) decomposição;
E) solvatação;
9. Classifique as seguintes reações: 
A) 2NaI + Br2 -----> 2NaBr + I2 
B) NH4NO2 -----> N2 +2 H2O 
C) HCN + KHO -------> KCN + H2O 
D) CO2 + H2O -------> H2CO3 
E) 2NaHCO3 -------> Na2CO3 + CO2 + H2O
GABARITO
Questão 1
a)   2     KBr        ------->       Br2    +    2   K
b)        N2   +       O2  ------->     2   NO
c)        N2     +    3  Ca   -------->      Ca3N2
d)     2   NCl3  -------->       N2    +     3   Cl2
e)    10    I2   +       P4    ------->     4  PI5
f)        CaCl2   +          Na2SO4   -------->   2     NaCl   +  CaSO4
g)        N2  +    3   H2     -------->     2   NH3
h)        Cl2   +     2    KI     ------->       2    KCl   +        I2
i)      4   Na   +          O2     -------->     2   Na2O
j)       2  HBr    ------>         H2   +         Br2
k)      3  H2  +        N2  ------->   2 NH3
a)   4   Al +    3  O2 ---------->    2   Al2O3
b)       Fe +   2  H2O ---------->      FeO2 +   2  H2
c)   4    P +   5    O2 ----------->    2    P2O5
d)    3   CaO +      P2O5 ----------->      Ca3(PO4)2
GABARITO
QUESTÃO 2
a)      CaCl2    +    Na2SO4  ------------->  2  NaCl    +     CaSO4
b)       H2   +    Cl2   ------------->  2 HCL
c)       N2    +   3 H2   ------------->   2NH3
d)      Cl2    +   2KI   ------------>    2  KCl    +   I2
e)      Na2O    +    2  HCL   --------------->   2   NaCl   +  H2O
3. D 4. E 5. B 6. D 7. A 8. A
9. 
a. simples troca.
b. análise.
c. dupla troca.
d. síntese
e. análise.