QUIMICA GERAL PROVA OBJETIVA

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07/12/2017 AVA UNIVIRTUS
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Questão 1/12 - Química Geral
Considere a reação química hipotética representada pela equação , a qual é 
realizada a pressão e temperatura constantes e em sistema fechado. Supondo que no início da 
reação haja apenas os reagentes X e Y e que a reação ocorre em um intervalo de tempo que se 
estende de t = 0 até um instante t, após o equilíbrio ter sido atingido, assinale a opção que 
apresenta a variação da energia livre de Gibbs.
Nota: 0.0
A
B
C
D
E
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Questão 2/12 - Química Geral
Quando se deseja um material de difícil oxidação, o titânio (Z=22) é um dos materiais aplicados. 
Sobre esse elemento, são apresentadas as seguintes proposições:
 
I) Possui 12 elétrons na camada M.
 II) Apresenta 4 camadas eletrônicas.
 III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”.
 IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
Nota: 10.0
A II, III e IV.
B II e III.
C II e IV.
D todas.
E III e IV.
Aula 4: Equilíbrio químico
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Aula 1 - Estrutura eletrônica
 
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Questão 3/12 - Química Geral
Considere que os quatro processos químicos, descritos a seguir nos itens I a IV, são realizados 
isobárica e isotermicamente:
 
 
Qual das opções abaixo contém os processos químicos cuja variação de energia interna é nula?
Nota: 10.0
A Apenas I e II
B Apenas I, II e III
C Apenas II e III
D Apenas III e IV
E Nenhum processo
Questão 4/12 - Química Geral
Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH ; CO ; Fe O ; Cl ; KI são, respectivamente,
Nota: 0.0
A Covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente
apolar, iônica.
B Covalente polar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
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Aula 6 – Termoquímica
 
Uma vez que não há realização de trabalho e nem
variação de temperatura, todo o calor recebido ou
cedido alterará a energia interna dos compostos.
3 2 2 3 2
Aula 2 - Ligações
 
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C Covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente
apolar, iônica.
D Covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
polar, iônica.
E Covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente
apolar, covalente polar.
Questão 5/12 - Química Geral
Considere as semi-reações abaixo e os seus respectivos potenciais normais de redução (E ):
Ni + 2e Ni E = -0,25 V
 Au + 3e Au E = 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
Nota: 10.0
A +1,25 V
B +1,75 V
C –1,25 V
D –1,75 V
E +3,75 V
Questão 6/12 - Química Geral
Considere dois átomos de elementos hipotéticos X e Y que apresentam, respectivamente, apenas 
1 elétron nos subníveis 3d e 4d. Podemos afirmar que seus números atômicos são:
Nota: 10.0
A 19 e 39.
B 21 e 39.
0
+3 - → 0 0
+3 - → 0 0
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Aula 5 – Eletroquímica
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C 11 e 26.
D 21 e 42.
E 19 e 42.
Questão 7/12 - Química Geral
Em relação ao modelo atômico de Rutherford, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
A Esse modelo baseia-se em experimentos com
eletrólise de soluções de sais de ouro.
B Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em
contato direto com os prótons.
C O modelo foi elaborado a partir de experimentos
em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada
com partículas .
D Segundo esse modelo, só é permitido ao elétron
ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta
com valores de energia múltiplos inteiros de um fóton.
E Esse modelo é semelhante a um sistema planetário,
em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo,
assim como o Sol em torno dos planetas.
Questão 8/12 - Química Geral
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
 
Zn(s) + Cu Zn + Cu
 
α
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Aula 1 - Teoria atômica
2+(aq) → 2+(aq) (s)
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Podemos afirmar que:
Nota: 10.0
A O zinco metálico é o cátodo.
B O íon cobre sofre oxidação.
C Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico
aos íons de cobre.
D O zinco metálico sofre aumento de massa.
E O cobre é o agente redutor.
Questão 9/12 - Química Geral
O cloreto de sódio, também conhecido por sal de cozinha, é largamente utilizado na preparação de 
alimentos, podendo ser prejudicial à saúde se for consumido em excesso. Em relação este 
composto, o tipo de ligação e o número total de pares de elétrons da última camada do íon cloreto 
são, respectivamente,
Nota: 10.0
A covalente e 4.
B iônica e 4.
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Aula 5 – Eletroquímica
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Aula 2 -Iônica
 
Iônica por ser uma ligação entre metal e não metal.
O átomo Cl possui número atômico 17 e a mesma
quantidade de elétrons quando neutro. Na molécula
NaCl, o Cl apresenta-se como cloreto (Cl ), o qual
possui 18 elétrons (17+1). Sua última camada é M e
possui 8 elétrons, ou seja, 4 pares de elétrons.
 
 
-
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C iônica e 2.
D iônica e 6.
E covalente e 8.
Questão 10/12 - Química Geral
A velocidade da reação química genérica X Y segue a lei de primeira ordem em relação ao 
reagente X. Assinale a alternativa incorreta, considerando que a reação ocorre a temperatura 
constante:
Nota: 10.0
A a constante de velocidade da reação não se altera.
B a velocidade da reação permanece constante.
C o tempo de meia-vida do reagente X permanece
constante.
D a energia de ativação da reação não se altera.
E a ordem de reação não se altera.
Questão 11/12 - Química Geral (questão opcional)
Um elemento cujo átomo apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s 2s 2p 3s 
3p 4s e possui 20 nêutrons, tem:
Nota: 10.0
A número atômico 19 e número de massa 39.
→
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Aula 3 - Cinética
 
A expressão da velocidade é:
X Y
 v = k [X]
À medida que vai passando o tempo, a
concentração do reagente vai diminuindo e,
consequentemente, a velocidade da reação diminui.
A constante de velocidade, o tempo de meia-vida e
a energia de ativação não se alteram, uma vez que
a temperatura permanece constante.
→
1
2 2 6 2
6 1 
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B número atômico 20 e número de massa 39.
C número atômico 39 e número de massa 20.
D número atômico 19 e número de massa 20.
E número atômico 39 e número de massa 19.
Questão 12/12 - Química Geral (questão opcional)
Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no estado 
padrão:
 
 
Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a 
equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é
Nota: 10.0
A
Aula 1 - Estrutura eletrônica
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B
C
D
E
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Aula 6 – Termoquímica
 
Alternativa c é incorreta, pois se trata de uma
reação de combustão, e o H tem que ser negativo
e a alternativa indica sinal positivo.
Δ