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1-Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas (distribuição dos elétrons nas camadas eletrônicas):
A = 2 – 8 – 8 – 2
B = 2 – 8 – 7
Assinale a alternativa com a ligação química e com a fórmula molecular esperada para o composto formado entre esses dois elementos:
A-ligação iônica e fórmula esperada: AB2
2.Assinale a alternativa com a fórmula do composto formado pelos átomos de alumínio (13Al) e de oxigênio (8O):
D- Al2O3
3- Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 (Z = 20) e o do cloro é 17 (Z = 17), assinale a alternativa com o tipo de ligação e com a fórmula de um provável composto formado entre esses dois elementos:
C- ligação iônica e CaCl2
4- As substâncias ferro (Fe), cloro (Cl2) e cloreto de potássio (KCl) representam, respectivamente, substâncias com ligações:
Dados os números atômicos dos elementos: ferro (Z = 26), potássio (Z = 19) e cloro (Z = 17)
A-metálica, covalente e iônica
5- Os átomos de alguns elementos químicos possuem forte tendência de doar seus elétrons da camada de valência. Quando muitos destes átomos estão juntos, perdem seus elétrons da camada de valência e esses elétrons ficam livres para se movimentarem. Os íons positivos (átomos que perderam elétrons) ficam mergulhados nos elétrons livres (mar de elétrons). A ligação que ocorre entre os átomos desses elementos é chamada:
C- ligação metálica
6.Nas ligações químicas os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons da camada de valência até ficarem com 8 elétrons nessa camada e adquirirem estabilidade. 
A ligação iônica é a atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino e ocorre entre:
D- átomos de metais (possuem tendência de perder elétrons) e átomos de não metais (possuem tendência de ganhar elétrons).
7.Assinale a alternativa com a fórmula da substância formada pela ligação entre os átomos dos elementos químicos fósforo (P) de número atômico 15
e cálcio (Ca) de número atômico 20 e com o tipo de ligação:
E- Ca3P2 e ligação iônica
8- Assinale a alternativa com os tipos de ligações existentes nas substâncias, CO2, CH4 e KBr, respectivamente:
Dados os números atômicos: C (Z = 6), O (Z = 8), H (Z = 1), K (z = 19) e Br (Z =35).
B- covalente, covalente e iônica.
9- Um mecânico com as mãos sujas de graxa (derivado do petróleo e apolar), precisa utilizar um solvente para remover a graxa. Assinale a alternativa com o melhor solvente para remoção da graxa:
D- gasolina (apolar).
10- Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que contaminam rios, lagos e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo. Nesses casos, percebe-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petróleo fica na superfície desses recursos hídricos. Baseado no sistema descrito é correto afirmar que a água e o petróleo não se misturam, pois:
B-são moléculas com polaridades diferentes.
11- À temperatura ambiente, o álcool etílico evapora mais rapidamente que a água. Pode-se concluir que em relação à água, o álcool etílico apresenta:
A- ligações intermoleculares mais fracas.
12- A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição TE, para três líquidos à pressão atmosférica.
E- as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.
13- Assinale a alternativa correta em relação a geometria das moléculas CH4, CO2, NF3, H2O e SO3, respectivamente.
Dados: C (Z = 6); H (Z = 1); O (Z = 8); N (Z = 7); F (Z = 9): S (Z = 16).
D- tetraédrica, linear, piramidal, angular, trigonal plana.
14.As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. 
É correto o que se afirma em:
E- I, II e III.
15- Em relação ao estado físico e as forças intermoleculares, avalie as afirmações a seguir:
É correto apenas o que se afirma em:
D- I, II e III.
16-Assinale a alternativa com a ordem crescente de intensidade de forças intermoleculares:
A-Forças dipolo induzido-dipolo induzido < Forças dipolo-dipolo < Pontes de hidrogênio. 
17- Os alimentos industrializados contêm substâncias para preservá-los da deterioração. Algumas dessas substâncias são o ácido bórico (corante), oácido fosfórico (antioxidante), o carbonato de cálcio e o dióxido de silício (antiumectantes). Assinale a alternativa com as fórmulas das substâncias na ordem em que foram citadas no texto:
Dados: cátions: cálcio - Ca2+ e silício - Si4-  e  ânions: borato - BO33-; fosfato - PO43-; carbonato - CO32-; oxigênio - O2-.
D- H3BO3; H3PO4; CaCO3; SiO2.
18- Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula de um ácido, uma base, um sal e um óxido: 
B- H2SO4, Al(OH)3, AgNO3 e Fe2O3.
19- Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio - Al(OH)3 e o ácido clorídrico - HCl do são água e um sal. Assinale a alternativa com a fórmula e o nome correto do sal formado:
C- AlCl3; cloreto de alumínio
20 - Dados os ânions: sulfato (SO42-), nitrito (NO2-), fosfito (HPO32-) e fosfato (PO43-), assinale a alternativa com os nomes dos ácidos: H2SO4, HNO2, H3PO3, H3PO4.
C- ácido sulfúrico, ácido nitroso, ácido fosforoso, ácido fosfórico.
21- Dados os ânions: sulfeto (S2-), sulfato (SO42-), nitrato (NO3-), fosfito (HPO32-) e fosfato (PO43-), assinale a alternativa com os nomes dos ácidos: H2S, H2SO4, HNO3, H3PO3, H3PO4.
D- ácido sulfídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosforoso, ácido fosfórico.
22- Os compostos de fórmulas Al(OH)3, H2SO4, Al2O3 e CaSO4, pertencem, respectivamente, a quais funções:
A-base, ácido, óxido e sal.
23- Na Alemanha, utilizam-se bactérias Pseudomona putida em águas poluídas pelo mercúrio (Hg), metal nocivo para o ser humano, pois as bactérias atraem o mercúrio orgânico, e, pela ação de enzimas, convertem o mercúrio na forma metálica que é insolúvel. O mercúrio também aparece na forma de íons, originando sais, como o cloreto de mercúrio, iodeto de mercúrio e sulfato de mercúrio, igualmente tóxicos. Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas dos sais citados no texto:
Dados: Cátion: mercúrio = Hg2+ e Ânions: cloreto = Cl1-; iodeto = I1-; sulfato: SO42-
C- HgCl2; HgI2; HgSO4.
24- Um fungicida inorgânico de fácil preparação é feito com sulfato de cobre II e hidróxido de cálcio em água. As fórmulas das substâncias são respectivamente:
Dados: cátions: cobre II = Cu2+; cálcio = Ca2+ e ânions: sulfato = SO42-; hidróxido = OH-
A- CuSO4  e Ca(OH)2.
25- Poucos metais, como o ouro (Au) e a prata (Ag), aparecem livres na natureza, isto é, aparecem na forma metálica em que o Nox é zero. A grande maioria dos metais é encontrada em minérios, nos quais os metais estão em formas oxidadas. 
D- + 3, + 3, + 2 e + 2.
26- Águas naturais que contém alta concentração de cálcio (Ca+2) e magnésio (Mg+2), chamadas de águas duras, interferem na ação dos sabões, impedindo que façam espuma. Esses íons podem ser eliminados pela adição de Na2CO3, pois ocorre a precipitação na forma de carbonatos, como o carbonato de cálcio (CaCO3). Assinale a alternativa com os números de oxidação (Nox) dos íons Ca+2 e Mg+2 e do carbono nas substâncias Na2CO3 e CaCO3, respectivamente. 
E- +2; +2; +4 e +4.
27- Na  obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é:
A- I, II e V estão corretas
28- O marca-passo é uma pequena bateria colocada sob a pele de pessoas com problemas cardíacos. Essa pilha eletroquímica libera pulsos elétricos que regulam as batidas do coração. A reação responsável pela corrente elétrica 
D- I, II e IV 
29- Analisando a fila que fornece a reatividade dos metais, indique a reação que irá ocorrer espontaneamente:
A- CaCO3  +  2 HCl   ---------------    CaCl2  +  CO2  +  H2O
31- O bromato de potássio (KBrO3), adicionado a farinha de trigodeixa o pão mais “fofo” e transforma-se em brometo de potássio (KBr) quando aquecido, produzindo oxigênio (O2). Assinale a alternativa com a equação balanceada:
B- 2 KBrO3  ---------------------   2 KBr   +   3 O2
32Com base na fila de reatividade dos metais mostrada a seguir, identifique as reações que irão ocorrer espontaneamente:
As reações que irão ocorrer são:
D- I, II, IV e V
33- Ao tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Para adoçar uma xícara de café, foram colocadas duas colheres de açúcar contendo 7g. Assinale a alternativa com a quantidade em mol de açúcar nesse cafezinho:
Massa molar do açúcar (C12H22O11) = 342g/mol. 
A-0,02 mol
34 - Asssinale a alternativa com o número de moléculas existentes em 120g de ácido etanoico (C2H4O2):
Massa molar do ácido etanoico (C2H4O2) = 60g/mol e constante de Avogadro = 6,02 x 1023
C- 1,2 x 1024 moléculas
35.O carbonato de sódio (Na2CO3) é um produto industrial utilizado na manufatura do vidro. Assinale a alternativa com o número de mols de Na2CO3 existem em 265g?
Massa molar do carbonato de sódio (Na2CO3) = 106g/mol e constante de Avogadro = 6,02 x 1023
B- 2,5 mol
36Estimativas apontam que cada vez que um copo de vidro é levado aos lábios, cerca de oito átomos de silício são arrancados pelo atrito com a língua. 
Assinale a alternativa com o número de mols que os 8 átomos representam:
Dado: Constante de Avogadro = 6,02 x 1023
D- 1,3 x 10-23 mol
37O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é utilizado na agricultura para corrigir a acidez do solo. 
D- 2.800 g
38 - Considere as seguintes massas atômicas: H = 1u; C = 12u; O = 16u; S = 32u; N = 14u.
Determine as massas moleculares das substâncias: gás carbônico (CO2); álcool etílico (C2H6O); água (H2O) e metano (CH4), respectivamente.
A - 44 u; 46 u; 18 u; 16 u.
39O aquecimento global (aumento do efeito estufa) é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a altas 
concentrações de CO2 no ar. Considere que, em dado período, uma indústria “contribui” para o efeito estufa, lançando 88 x 106 g 
de CO2 na atmosfera. Qual o número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período?
Dados: Massa Molar (CO2) = 44g/mol e Constante de Avogadro = 6,02 x 1023
C- 1,2 x 1030 moléculas de CO2
40 - O propano (C3H8) é um dos componentes do gás de cozinha (GLP – Gás Liquefeito do Petróleo). Qual o número de mols 
de propano contidos em 3,01 x 1023 moléculas dessa substância? 
Dados:
Massas atômicas: H = 1 u e C = 12 u.
Constante de Avogadro = 6,02 x 1023
A-0,5 mol.
41O sulfeto de zinco (ZnS) foi aquecido na presença de oxigênio (O2), produzindo óxido de zinco (ZnO) e dióxido de enxofre (SO2). 
A massa de SO2, em gramas, que poderá ser obtida a partir de 24g de oxigênio é:
Dados: Massas atômicas: O = 16u; S = 32u. 
C- 32 g de SO2.
42.O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma, onde existe bicarbonato de sódio 
sólido e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e 
o ácido sulfúrico se misturam e a reação química é representada pela equação abaixo:
2 NaHCO3   +   H2SO4       ---------------       Na2SO4    +    2 CO2    +    2 H2O   
Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente quntidade de NaHCO3, qual o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP?
Dados: Massas atômicas: H = 1u; C = 12u; O = 16u; S = 32u. 
B- 89,6 L de CO2
43 - O ácido fosfórico, utilizado em refrigerantes, é um possível causador da osteoporose e pode ser formado a partir 
da reação química representada pela equação abaixo:
Ca3(PO4)2   +    H2SO4       ----------     H3PO4   +   CaSO4
Partindo-se de 62 g de fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2  e usando-se quantidade suficiente de ácido sulfúrico - H2SO4, 
qual a massa de ácido fosfórico (H3PO4) obtida?
Dados:
Massas atômicas: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u. 
A - 39,2 g
44.Qual a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) obtida na reação de 148 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) com ácido clorídrico (HCl). 
É dada a equação balanceada:
2 HCl  +  Ca(OH)2       ---------       CaCl2   +   2 H2O
Dadas as massas atômicas: H = 1u; O = 16u; Cl = 35,5u; Ca = 40u.
D - 222 g
45.Um avião emite 3 toneladas de óxido de nitrogênio (NO) por hora de voo. A destruição da camada de ozônio na atmosfera pode
ocorrer a partir da reação do óxido de nitrogênio (NO) com o ozônio (O3) representada na equação abaixo. Qual a quantidade de 
ozônio (O3), em toneladas, consumida em um voo de 5 horas de duração? 
NO  +  O3   ----------   NO2   +   O2
Dadas as massas atômicas: N = 14u e O = 16u.
E - 24 x 106 g = 24 toneladas
46A reação do alumínio (Al) com o óxido de ferro III (Fe2O3) produz ferro metálico (Fe) e óxido de alumínio (Al2O3). Essa reação 
é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. O calor liberado na reação produz ferro fundido, utilizado na solda. 
Qual a quantidade de ferro metálico produzido na reação de 5,4 kg de alumínio metálico com o óxido de ferro III?
Dadas as massas atômicas:  O = 16u; Al = 27u; Fe =  56u.
A - 11,2 kg
47 - As caixapretas dos transportes aéreos registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso 
fundamental na determinação das causas de acidentes. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio (Ti), 
metal duro e resistente, pode ser utilizado para revesti-los. O titânio (Ti) é um elemento que pode ser obtido a partir da reação do 
tetracloreto de titânio (TiCl4) com o magnésio, por meio da reação química representada pela equação não balanceada:
TiCl4(g)    +     Mg(S)      ---------       MgCl2(L)   +    Ti(s)
Considerando que a reação foi iniciada com 9,5 g deTiCl4, assinale a alternativa com a massa do titânio obtida na reação. 
São dadas as massas atômicas: Mg = 24u; Ti = 48u; Cl = 35,5u. 
A - 2,4 g de Ti