Geometria Molecular

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Geometria Molecular: princípios, 
modelos e formas das moléculas 
A geometria molecular é o estudo da forma tridimensional das moléculas. Ela influencia 
praticamente todas as propriedades de uma substância: polaridade, ponto de ebulição, 
solubilidade, reatividade e até funcionalidades biológicas. Compreender a geometria de uma 
molécula é essencial para prever seu comportamento químico e físico. 
 
1. O que determina a geometria molecular? 
A forma de uma molécula é definida principalmente por: 
1. Número de elétrons ligantes (ligações químicas) ao redor do átomo central 
 
2. Número de pares de elétrons não ligantes (pares isolados) 
 
3. Repulsão entre esses pares de elétrons 
 
Moléculas assumem a geometria que minimiza as repulsões entre essas regiões de 
densidade eletrônica. 
 
2. Teoria VSEPR (RPEL / AE Repulsão dos Pares 
Eletrônicos) 
O modelo mais utilizado para prever a forma das moléculas é a teoria VSEPR (Valence 
Shell Electron Pair Repulsion) ou Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de 
Valência. 
Princípio básico: 
Pares de elétrons ao redor do átomo central se repelem e organizam-se no 
espaço para ficar o mais longe possível uns dos outros. 
Os pares podem ser: 
● Ligantes (σ) → fazem ligações 
 
● Não ligantes → influenciam a geometria, mas não aparecem no desenho final 
 
Observação: 
 Pares não ligantes ocupam mais espaço que pares ligantes, distorcendo ângulos. 
 
3. Tipos de geometria molecular 
Aqui estão as geometrias mais comuns, ordenadas conforme o número de regiões 
eletrônicas (pares ligantes + não ligantes): 
 
3.1 Duas regiões eletrônicas 
Geometria eletrônica: Linear 
Geometria molecular: Linear 
● Ângulo: 180° 
 
● Exemplo: CO₂ 
 
 
3.2 Três regiões eletrônicas 
Geometria eletrônica: Trigonal plana 
Pares 
isolados 
Geometria molecular Ângulo Exempl
o 
0 Trigonal plana 120° BF₃ 
1 Angular ~118° SO₂ 
 
3.3 Quatro regiões eletrônicas 
Geometria eletrônica: Tetraédrica 
Pares 
isolados 
Geometria molecular Ângulo Exempl
o 
0 Tetraédrica 109,5° CH₄ 
1 Piramidal trigonal ~107° NH₃ 
2 Angular ~105° H₂O 
 
3.4 Cinco regiões eletrônicas 
Geometria eletrônica: Bipiramidal trigonal 
Pares 
isolados 
Geometria molecular Exempl
o 
0 Bipiramidal trigonal PCl₅ 
1 Gangorra (see-saw) SF₄ 
2 T (em T) ClF₃ 
3 Linear XeF₂ 
 
3.5 Seis regiões eletrônicas 
Geometria eletrônica: Octaédrica 
Pares 
isolados 
Geometria molecular Exempl
o 
0 Octaédrica SF₆ 
1 Piramidal quadrada BrF₅ 
2 Planar quadrada XeF₄ 
 
4. Geometria e polaridade 
A polaridade de uma molécula depende de: 
1. Tipo de ligações (diferença de eletronegatividade) 
 
2. Geometria molecular 
 
Mesmo com ligações polares, a molécula pode ser apolar se a geometria for simétrica. 
Exemplos: 
● CO₂ → linear → dipolos se anulam → apolar 
 
● H₂O → angular → dipolos não se anulam → polar 
 
● CH₄ → tetraédrica simétrica → apolar 
 
● NH₃ → piramidal → polar 
 
A polaridade influencia solubilidade, ponto de fusão, ebulição e interações intermoleculares. 
 
5. Fatores que distorcem a geometria 
● Pares isolados (maior repulsão) 
 
● Ligações múltiplas (maior densidade eletrônica) 
 
● Diferenças de eletronegatividade 
 
● Átomos centrais muito grandes (ângulos mais amplos) 
 
 
6. Importância da geometria molecular 
A geometria molecular afeta: 
6.1 Propriedades físicas 
● polaridade 
 
● solubilidade 
 
● ponto de ebulição e fusão 
 
● viscosidade 
 
6.2 Comportamento químico 
● tipo de reatividade 
 
● estabilidade de intermediários 
 
6.3 Processos biológicos 
● encaixe enzima–substrato (modelo chave-fechadura) 
 
● função de proteínas e hormônios 
 
● reconhecimento molecular 
 
6.4 Indústria e tecnologia 
● design de fármacos 
 
● polímeros 
 
● materiais avançados 
 
	Geometria Molecular: princípios, modelos e formas das moléculas 
	1. O que determina a geometria molecular? 
	2. Teoria VSEPR (RPEL / AE Repulsão dos Pares Eletrônicos) 
	3. Tipos de geometria molecular 
	3.1 Duas regiões eletrônicas 
	Geometria eletrônica: Linear 
	Geometria molecular: Linear 
	3.2 Três regiões eletrônicas 
	Geometria eletrônica: Trigonal plana 
	3.3 Quatro regiões eletrônicas 
	Geometria eletrônica: Tetraédrica 
	3.4 Cinco regiões eletrônicas 
	Geometria eletrônica: Bipiramidal trigonal 
	3.5 Seis regiões eletrônicas 
	Geometria eletrônica: Octaédrica 
	4. Geometria e polaridade 
	5. Fatores que distorcem a geometria 
	6. Importância da geometria molecular 
	6.1 Propriedades físicas 
	6.2 Comportamento químico 
	6.3 Processos biológicos 
	6.4 Indústria e tecnologia