Fundamentos de Química Orgânica

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FACULDADE ANHANGUERA 
 
 
 
QUÍMICA BACHARELADO 
FRANKLYN AIRES DA SILVA 
 
 
 
 
 
Fundamentos de Química Orgânica 
 
 
 
 
 
 
Observação das Propriedades dos Carbonos e Seus Derivados 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Observação das Propriedades dos Carbonos e Seus Derivados 
 
 
https://www.colaboraread.com.br/aluno/timeline/index/3726498001?ofertaDisciplinaId=2066904
https://www.colaboraread.com.br/integracaoAlgetec/index?usuarioEmail=georgeclaudino%40gmail.com&usuarioNome=GEORGE+DOS+SANTOS+CLAUDINO&disciplinaDescricao=FUNDAMENTOS+DE+QU%C3%8DMICA+ORG%C3%82NICA&atividadeId=3696099&atividadeDescricao=SIMULADOR+-+FUNDAMENTOS+DE+QU%C3%8DMICA+ORG%C3%82NICA&ofertaDisciplinaId=2066904&codigoMaterial=79&fornecedor=1&urlOrigem=https%3A%2F%2Fwww.virtuaslab.net%2Fualabs%2Flauncher.php%3Fproduto%3Dualabid%26ualabid%3D79&isAluno=true
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Sumário 
 
 
1 - Introdução experimento ............................................................................03 
 
2 - Metodologia e materiais utilizados experimento ....................................03 
 
3 - Resultados experimento ...........................................................................05 
 
4 - Conclusão experimento ............................................................................05 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 – Introdução 
 
Neste relatório de aula prática, veremos as propriedades do carbono e seus 
derivados. 
 
O carbono é o sexto elemento da tabela periódica, e um dos elementos mais 
abundantes do universo e também está presente na vida humana, como na 
composição do nosso corpo e nos diversos tipos de combustíveis que utilizamos. 
Pode ser combinado com outros elementos químicos para formar outros 
compostos. Além disso, o carbono é um elemento fundamental da química 
orgânica e objeto de diversos estudos. 
 
Uma das propriedades do carbono é que ele pode formar até quatro ligações 
químicas diferentes e pode se ligar a átomos de outros elementos, como 
hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo, e pode se ligar a outros 
átomos de carbono de diferentes maneiras. O resultado é a formação de 
milhares de compostos de carbono encontrados na natureza, como rochas, 
minerais, produtos industriais, plásticos, fumaça, petróleo, plantas e o nosso 
próprio corpo. 
 
 
 
 
2 – Metodologia e materiais utilizados 
 
Para segurança de qualquer experimento em laboratório, é necessário sempre 
a higienização das mãos e a utilização dos equipamentos de segurança 
individuais, os EPI´s. 
 
Para a realização dos procedimentos foram utilizados os seguintes materiais: 
 
• Capela; 
• Ácido sulfúrico (H2SO4); 
• Sacarose (C12H22O11); 
• Carvão ativado; 
• Espátula; 
• Refrigerante; 
• Papel filtro; 
• Funil; 
• Água destilada; 
• Hidróxido de sódio (NaOH 0,1m); 
• Azul de bromotimol; 
• Gerador de CO2; 
• Bicarbonato de sódio (NaHCO3); 
• Ácido clorídrico (HCl 1 M); 
• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2); 
• Erlenmeyer; 
• Provetas. 
 
 
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Procedimento – 1 
 
Higienizei minhas mãos e coloquei os equipamentos de proteção individuais 
EPIs (Jaleco, Luvas, Óculos e Máscara). 
 
Procedimento – 2 
 
Ao chegar na capela para iniciar os experimentos, foi acionado o sistema de 
exaustão e ligado a luz do equipamento, após foi levantado a janela da capela 
para dar início as análises. 
 
Procedimento – 3 
 
Adicionei 5ml de Ácido sulfúrico (H2SO4) em uma proveta, depois transferi o 
Ácido sulfúrico (H2SO4) em um vidro relógio contendo Sacarose (C12H22O11). 
 
Procedimento – 4 
 
Com uma espátula adicionei carvão ativado em um béquer com refrigerante, 
após a adição, filtrei o conteúdo do béquer para o Erlenmeyer. 
 
Procedimento – 5 
 
Transferi a água que estava em uma proveta para o béquer 2. No mesmo béquer, 
adicionei 5 gotas de hidróxido de sódio (NaOH) e 30 gotas de azul de bromotimol, 
logo depois, acoplei ao gerador de CO2. O próximo passo foi transferir uma 
amostra de bicarbonato de sódio (NaHCO3) para o kitassato, transferi 50 ml de 
ácido clorídrico (HCl) para a proveta 3, transferi o ácido também para o kitassato, 
após, fechei imediatamente o vidro com a rolha de vedação. 
 
Procedimento – 6 
 
Transferi Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) para o béquer 3, no béquer já tinha uma 
quantidade de água. Filtrei este conteúdo para o béquer 4, pois o hidróxido de 
cálcio (Ca(OH)2) é pouco solúvel, e acoplei-o ao gerador de CO2. Logo após 
transferir uma amostra de bicarbonato de sódio (NaHCO3) para o kitassato, 
transferi 50 ml de ácido clorídrico (HCl) para a proveta 3, transferi o ácido 
também para o kitassato, após, fechei imediatamente o vidro com a rolha de 
vedação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 – Resultados 
 
 
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
1.Descreva os indícios visuais da reação que ocorre ao misturar o ácido sulfúrico 
e a sacarose. De acordo com o que foi observado, essa é uma reação 
endotérmica ou exotérmica? 
 
O ácido sulfúrico remove a água do açúcar (sacarose) em uma reação 
altamente exotérmica, liberando calor, vapor e fumaça de óxido de enxofre. 
Além do odor sulfuroso, a reação cheira muito a caramelo. O açúcar branco 
se transforma em um tubo preto carbonizado. 
 
 
2.Qual o resultado obtido ao filtrar a mistura de carvão ativado e refrigerante? 
 
O carvão ativado funciona como adsorvente: retira as impurezas de um 
meio sem que estas interfiram em sua composição. 
 
 
3.Qual reação acontece quando o béquer 1 está acoplado ao gerador de C02? 
 
O béquer 1 não foi acoplado ao gerador. 
 
 
4. Descreva o que ocorre, visualmente, quando o béquer está acoplado ao 
gerador de CO2. Por que isso ocorre? 
 
Ocorre a formação de bolhas no líquido dentro do béquer, devido à 
liberação de gás carbônico. 
Isso ocorre porque o CO₂ produzido está sendo dissolvido no líquido e 
quando a concentração de gás excede a sua solubilidade ou quando há 
uma mudança na pressão. 
 
 
 
4 – Conclusão 
 
O carbono combina-se quimicamente prontamente com outros átomos sendo 
capaz de formar ligações químicas com elementos metálicos ou não metálicos. 
O carbono também tem a capacidade de se conectar a si mesmo, e o carbono 
sólido pode existir em pelo menos três formas simples que são o grafite, 
diamante e fulereno. Por meio desses experimentos, consegui obter uma 
compreensão mais profunda das propriedades do carbono.