Equilíbrio Químico e Reações

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Prova de Equilíbrio Químico
Prof. Eduardo Lana 
NOME
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SÉRIE TURMA
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Questão 1. (ENEM) Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado.
A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química:(imagem)A consequência dessa adulteração é o(a)
(A) Precipitação do lactato de sódio.
(B) Aumento do pH do leite.
(C) Diluição significativa do leite.
(D) Diminuição da concentração de sais.
(E) Aumento da concentração dos íons H+.
Questão 2. Em um sistema aquoso, o equilíbrio entre íons e é fundamental para determinar o caráter ácido ou básico de uma solução. Para que uma solução seja classificada como básica, qual condição de pOH deve ser satisfeita na temperatura padrão?
(A) O valor de pOH deve ser igual a 7.
(B) O valor de pOH deve ser menor que 7.
(C) O valor de pOH deve ser igual a 14.
(D) O valor de pOH deve ser maior que 7.
(E) O valor de pOH deve ser menor que 0.
Questão 3. Para a reação em equilíbrio , se a pressão for aumentada no recipiente, o que prevê o Princípio de Le Chatelier para o deslocamento do equilíbrio?
(A) A constante de equilíbrio da reação será reduzida.
(B) A reação não sofrerá nenhuma alteração.
(C) O equilíbrio se desloca para o lado da formação dos reagentes.
(D) O equilíbrio se desloca para o lado da formação da amônia.
(E) Aumentará a produção de nitrogênio gasoso.
Questão 4. Qual princípio explica como um sistema em equilíbrio químico reage a uma perturbação externa, como mudança de concentração, pressão ou temperatura, para restabelecer um novo estado de equilíbrio?
(A) Princípio da Inércia Química.
(B) Princípio de Le Chatelier.
(C) Lei de Conservação da Massa.
(D) Regra do Octeto de Lewis.
(E) Teoria da Colisão Molecular.
Questão 5. Para a disciplina de Química, é importante identificar o Número de Oxidação (Nox) de elementos em diferentes substâncias. Qual é o Nox do oxigênio (O) na maioria dos seus compostos?
(A) +1
(B) 0
(C) Neutro
(D) -2
(E) -1
Questão 6. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a concentração de um reagente for aumentada em um sistema que já está em equilíbrio químico, o que geralmente acontece com a reação?
(A) Não haverá alteração no equilíbrio do sistema.
(B) O equilíbrio químico se desloca no sentido de produzir mais reagentes.
(C) A velocidade da reação inversa irá diminuir permanentemente.
(D) A constante de equilíbrio do sistema será alterada.
(E) O equilíbrio químico se desloca no sentido de consumir o reagente adicionado.
Questão 7. Para um sal que se dissolve em água, qual das seguintes representações da sua dissolução está correta para fins de ?
(A) .
(B) .
(C) .
(D) .
(E) .
Questão 8. Quando uma solução está saturada com um sal pouco solúvel, qual a relação entre as concentrações iônicas e o Produto de Solubilidade ()?
(A) O produto das concentrações iônicas é igual a .
(B) A soma das concentrações iônicas é igual a .
(C) O produto das concentrações iônicas é menor que .
(D) O produto das concentrações iônicas é maior que .
(E) As concentrações iônicas são zero.
Questão 9. Considere o conceito de Equilíbrio: pH e pOH na Química. Qual das seguintes opções descreve corretamente uma solução neutra a 25 °C?
(A) O pH é menor que 7 e o pOH é maior que 7.
(B) O pH é menor que 7 e o pOH é igual a 7.
(C) O pH é maior que 7 e o pOH é menor que 7.
(D) O pH é igual a 0 e o pOH é igual a 14.
(E) O pH é igual a 7 e o pOH é igual a 7.
Questão 10. Em Química, o Número de Oxidação (Nox) é um conceito fundamental. Qual é o Nox do hidrogênio (H) na maioria dos seus compostos?
(A) +1
(B) Variável
(C) +2
(D) -1
(E) 0
Questão 11. Qual constante de equilíbrio descreve a solubilidade de um composto iônico pouco solúvel em água?
(A) Produto de Solubilidade ().
(B) Constante de Basicidade ().
(C) Constante de Acidez ().
(D) Constante de Formação ().
(E) Constante de Ionização da Água ().
Questão 12. (UEAM) Considere o equilíbrio químico que ocorre em um frasco fechado contendo água oxigenada à temperatura constante:
A constante desse equilíbrio é calculada pela expressão:
(A) .
(B) .
(C) .
(D) .
(E) .
Questão 13. (UEAM) Em um frasco fechado, sob temperatura constante, ocorre o equilíbrio entre água líquida e vapor de água, representado pela seguinte equação:
A expressão da constante desse equilíbrio é dada por
(A) .
(B) .
(C) .
(D) .
(E) .
Questão 14. (UNIFAL) Quando o cloreto de prata é misturado com água, estabelece-se o equilíbrio químico segundo a reação:
A constante de equilíbrio para esta reação é:
(A) .
(B) .
(C) .
(D) .
Questão 15. (FATEC) Os números de oxidação do enxofre e do cloro nos íons e ClO são, respectivamente,
(A) e 
(B) e 
(C) e 
(D) e 0
(E) e 
Questão 16. (FATEC) Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que
(A) os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.
(B) as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.
(C) os reagentes e produtos sejam incolores.
(D) haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.
(E) haja liberação de calor do sistema para o ambiente.
Questão 17. (URCA) O elemento químico que apresenta o maior número de oxidação está contido na espécie:
(A) .
(B) .
(C) .
(D) .
(E) .
Questão 18. (UFAM) Quando o sistema está em equilíbrio:
(A) as reações direta e inversa continuam ocorrendo.
(B) a soma das concentrações de a e b deve ser igual à soma das concentrações de c e d.
(C) a reação inversa para.
(D) a reação direta para.
(E) as reações direta e inversa param.
Questão 19. (URCA) Um sabonete tem pH = 8. Podemos concluir que:
(A) o sabonete é ácido e possui = 1. .
(B) o sabonete é básico e possui = 1. .
(C) o sabonete é básico e possui = 1. .
(D) o sabonete é neutro e possui = 1. .
(E) o sabonete é ácido e possui = 1. .
Questão 20. Em um sistema fechado que realiza a síntese de amônia (N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃), os engenheiros observam uma baixa produção de NH₃. De acordo com o princípio de Le Chatelier, qual alteração no sistema pode aumentar a quantidade de amônia formada?
(A) Adicionar um catalisador à reação.
(B) Diminuir a pressão no sistema.
(C) Aumentar o volume do sistema.
(D) Aumentar a pressão no sistema.
(E) Aumentar a temperatura no sistema.
Gabarito:
Questão 1. B - Aumento do pH do leite.
Questão 2. B - Uma solução aquosa é considerada básica quando a concentração de íons hidroxila é maior que a de íons . Em termos de pOH, isso significa que o pOH deve ser menor que 7, pois na temperatura padrão. Se , então , indicando uma solução básica.
Questão 3. D - Um aumento de pressão favorece o lado com menor número de mols gasosos. Na reação dada, há 1 mol de N2 + 3 mols de H2 = 4 mols de reagentes gasosos, e 2 mols de NH3 nos produtos. Portanto, o equilíbrio se desloca para o lado com menos mols gasosos (produtos) para aliviar a pressão aumentada.
Questão 4. B - O Princípio de Le Chatelier afirma que quando uma perturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema irá se ajustar de modo a minimizar o efeito dessa perturbação e atingir um novo estado de equilíbrio. As outras opções não descrevem este fenômeno em química.
Questão 5. D - O oxigênio (O) possui Nox -2 na maioria dos seus compostos, como o dióxido de carbono (CO₂) e a água (H₂O). As exceções incluem peróxidos (Nox -1), superóxidos (Nox -1/2) e quando ligado ao flúor (+1 ou +2).
Questão 6. E - Quando a concentração de um reagente é aumentada, o sistema tenta consumir esse excesso, deslocando o equilíbrio para o lado dos produtos,conforme o Princípio de Le Chatelier. Isso minimiza o efeito da perturbação, restabelecendo o equilíbrio.
Questão 7. C - O carbonato de cálcio é um sal iônico que se dissolve liberando os íons cálcio (.
Questão 8. A - Em uma solução saturada, o sistema atingiu o equilíbrio, e o produto das concentrações dos íons (Q) é igual ao Produto de Solubilidade ().
Questão 9. E - Uma solução é considerada neutra quando a concentração de íons é igual à concentração de íons . Na temperatura de 25 °C, isso corresponde a um valor de pH igual a 7 e, consequentemente, um valor de pOH também igual a 7, uma vez que .
Questão 10. A - O hidrogênio (H) possui Nox +1 na maioria dos seus compostos, como a água (H₂O) e o ácido clorídrico (HCl). As exceções são os hidretos metálicos, onde ele apresenta Nox -1.
Questão 11. A - O Produto de Solubilidade, representado por , é a constante de equilíbrio que descreve a solubilidade de um composto iônico pouco solúvel em água. Ele quantifica o grau em que o composto se dissolve em solução.
Questão 12. A
Questão 13. E
Questão 14. A - 
Questão 15. E
Questão 16. D
Questão 17. B
Questão 18. A - Resposta correta: a) as reações direta e inversa continuam ocorrendo.
Passo a passo da solução:
Entender o conceito de equilíbrio químico: Um sistema está em equilíbrio químico quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais. Isso significa que, embora as reações continuem ocorrendo, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo.
Analisar as alternativas:
a) as reações direta e inversa continuam ocorrendo: Esta é a definição de equilíbrio químico. As reações não param, mas ocorrem em taxas iguais, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes.
b) a reação direta para: Isso não é verdade, pois se a reação direta parasse, a reação inversa continuaria até que todos os produtos fossem convertidos de volta em reagentes, o que não é um estado de equilíbrio.
c) a reação inversa para: Isso também não é verdade pelo mesmo motivo que a alternativa b é incorreta.
d) a soma das concentrações de a e b deve ser igual à soma das concentrações de c e d: Isso não é necessariamente verdade. As concentrações de reagentes e produtos em equilíbrio dependem das constantes de equilíbrio e não precisam ser iguais.
e) as reações direta e inversa param: Isso é incorreto, pois no equilíbrio as reações não param; elas ocorrem em taxas iguais.
Escolher a alternativa correta: Com base no entendimento do equilíbrio químico, a única alternativa que descreve corretamente o estado de equilíbrio é a alternativa a), pois ela afirma que as reações direta e inversa continuam ocorrendo, o que é a característica definidora de um sistema em equilíbrio químico.
Questão 19. B - 
Questão 20. D - Para aumentar a quantidade de amônia (NH₃) formada no sistema fechado que realiza a síntese de amônia (N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃), podemos aplicar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio afirma que se um sistema em equilíbrio sofre uma alteração nas condições externas, ele ajusta-se de maneira a minimizar o efeito dessa alteração.
Passo 1: Analisar a reação química envolvida
A reação de síntese da amônia é:
N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃
Passo 2: Contar o número de moles de gás em cada lado da reação
Lado dos reagentes: 1 mol de N₂ + 3 moles de H₂ = 4 moles de gás.
Lado dos produtos: 2 moles de NH₃ = 2 moles de gás.
Passo 3: Aplicar o Princípio de Le Chatelier
Uma das formas de influenciar o equilíbrio de uma reação envolvendo gases é alterar a pressão do sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier:
Aumento da pressão: O sistema reage diminuindo o número de moles de gás.
Diminuição da pressão: O sistema reage aumentando o número de moles de gás.
Passo 4: Determinar a direção do deslocamento do equilíbrio
Como o lado dos produtos possui menos moles de gás (2 moles) comparado aos reagentes (4 moles), aumentar a pressão do sistema favorece a formação de amônia, pois o sistema busca reduzir a pressão total ao diminuir o número de moles de gás.
Passo 5: Conclusão
Portanto, aumentar a pressão no sistema desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a quantidade de amônia formada.
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