Slides da quinta aula (1)

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Introdução à Química Quântica e às ideias de Schrödinger
Reunindo os conhecimentos de seus predecessores e contemporâneos, desenvolveu uma nova teoria do modelo atômico, chamada de mecânica ondulatória;
Fundamentada na hipótese proposta por Broglie onde todo corpúsculo atômico pode comportar-se como onda e como partícula, Heisenberg, em 1925, postulou o princípio da incerteza;
A ideia de órbita eletrônica acabou por ficar desconexa, sendo substituída pelo conceito de probabilidade de se encontrar num instante qualquer um dado elétron numa determinada região do espaço;
O átomo deixou de ser indivisível como acreditavam filósofos gregos antigos e Dalton. O modelo atômico portanto, passou a se constituir na verdade, de uma estrutura mais complexa.
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (1887 - 1961).
Professor de Química na Universidade de Tecnologia de Viena.
Com a” Equação de Schrödinger”, recebeu o Nobel de Física em 1933.
Química Quântica
Teoria avançada, na qual aplicam-se ferramentas da Física Quântica para explicar a composição subatômica da matéria.
Diagrama de Linus Pauling
Para se determinar a configuração eletrônica dos elementos, utiliza-se a ordem de energia das subcamadas. Os elétrons são associados a subcamadas na ordem dos valores crescentes de n + ℓ. Quando essa soma for igual para duas subcamadas, observa-se que os elétrons entram primeiro na subcamada de menor n. (PAULING, 1939)
https://www.youtube.com/watch?v=sUo3980xhLE
Diagrama de distribuição eletrônica
Função de onda
Números quânticos
	NOME	SÍMBOLO	VALORES	ESPECIFICA	INDICA
	principal	n	1, 2,...	camada	tamanho
	momento orbital angular*	l	0, 1,..., n-1	subcamada
l = 0, 1, 2, 3, 4,...
s, p, d, f, g,...	forma
	magnético	ml	l, l-1,..., - l	orbitais de subcamadas	orientação
	magnético de spin	ms	1	1
+	, -
2	2	estados de spin	direção de spin
* Também chamado de número quântico azimutal.
Regra de Hund
Regra de Hund - Diagrama do Orbital do átomo de carbono.
Princípio de exclusão de Pauli
Dois elétrons não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente. Uma forma mais rigorosa de enunciar este princípio é dizer que a função de onda total de um sistema composto por dois elétrons deve ser antissimétrica. Dois elétrons não podem ter os mesmos quatro números quânticos. Por exemplo, se os números quânticos n, l, e ml são iguais nos dois elétrons, estes deverão necessariamente ter os números ms diferentes, e portanto os dois elétrons têm spins opostos.
https://phet.colorado.edu/sims/html/wave-on-a-string/latest/wave- on-a-string_pt_BR.html
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