Equilíbrio químico

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Equilíbrio químico
1. O que caracteriza o equilibrio quimico?
a) A reacao quimica para sempre, sem ocorrer nenhuma mudanca
b) As concentracoes dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo
c) Os reagentes se transformam totalmente em produtos
d) O sistema atinge o maximo de energia possivel
Resposta:
b) As concentracoes dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo.
O equilibrio quimico ocorre quando as velocidades das reacoes direta e inversa sao iguais,
resultando em concentracoes constantes de reagentes e produtos.
2. Em um sistema em equilibrio, o que acontece com as taxas das reacoes direta e inversa?
a) A taxa da reacao direta e sempre maior que a da reacao inversa
b) A taxa da reacao inversa e sempre maior que a da reacao direta
c) As taxas das duas reacoes sao iguais
d) Nenhuma reacao ocorre
Resposta:
c) As taxas das duas reacoes sao iguais.
No equilibrio, as reacoes direta e inversa ocorrem na mesma velocidade, resultando em uma
condicao estavel onde as concentracoes dos produtos e reagentes nao mudam.
3. Qual das alternativas a seguir melhor descreve a constante de equilibrio (K)?
a) E uma constante que depende apenas da concentracao dos reagentes
b) E uma constante que depende da temperatura e da pressao, mas nao da concentracao dos
reagentes
c) E uma constante que depende da concentracao dos produtos, mas nao dos reagentes
d) E uma constante que depende exclusivamente da quantidade de reagentes no sistema
Resposta:
b) E uma constante que depende da temperatura e da pressao, mas nao da concentracao dos
reagentes.
A constante de equilibrio,
K, depende das condicoes do sistema, como temperatura e pressao, mas nao das concentracoes
individuais dos reagentes ou produtos.
4. Se a reacao A B atinge o equilibrio, o que podemos afirmar sobre as concentracoes de A e B?
a) A concentracao de A sera maior que a de B
b) As concentracoes de A e B variam constantemente
c) As concentracoes de A e B permanecem constantes
d) A concentracao de A sera zero e a de B sera maxima
Resposta:
c) As concentracoes de A e B permanecem constantes.
No equilibrio, as concentracoes dos reagentes e produtos nao mudam, pois as reacoes direta e
inversa ocorrem a mesma taxa.
5. Quando um sistema em equilibrio e perturbado, qual principio descreve como ele reage para
minimizar a mudanca?
a) Principio de Le Chatelier
b) Teoria das colisoes
c) Teoria do equilibrio dinamico
d) Principio de Hess
Resposta:
a) Principio de Le Chatelier.
Esse principio afirma que, quando um sistema em equilibrio e perturbado, ele se ajusta para
minimizar a mudanca e restabelecer o equilibrio.
6. O que acontece com o equilibrio quimico de uma reacao se a temperatura for aumentada em
uma reacao endotermica?
a) O equilibrio se desloca para a direita, favorecendo a formacao de produtos
b) O equilibrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formacao de reagentes
c) Nao ha efeito sobre o equilibrio
d) O equilibrio se desloca para a direita, favorecendo a formacao de reagentes
Resposta:
a) O equilibrio se desloca para a direita, favorecendo a formacao de produtos.
Em uma reacao endotermica, o aumento da temperatura favorece o lado da reacao que absorve
calor, geralmente o lado dos produtos.
7. O que acontece quando um sistema em equilibrio tem a concentracao de um dos produtos
aumentada?
a) O equilibrio se desloca para a direita
b) O equilibrio se desloca para a esquerda
c) O equilibrio se desloca para o centro
d) O equilibrio nao e afetado
Resposta:
b) O equilibrio se desloca para a esquerda.
A adicao de um produto a um sistema em equilibrio faz com que o sistema responda consumindo
parte desse produto e formando mais reagentes, movendo o equilibrio para a esquerda.
8. Qual das alternativas a seguir e uma caracteristica de um sistema em equilibrio quimico em fase
gasosa?
a) A pressao nao afeta o equilibrio
b) A pressao pode influenciar a posicao do equilibrio, dependendo do numero de mols de gas no
lado dos reagentes e dos produtos
c) A concentracao dos gases permanece inalterada com o tempo
d) O sistema nunca atinge o equilibrio
Resposta:
b) A pressao pode influenciar a posicao do equilibrio, dependendo do numero de mols de gas no
lado dos reagentes e dos produtos.
Em reacoes gasosas, a pressao pode afetar o equilibrio, especialmente se houver diferenca no
numero de mols de gas nos reagentes e produtos, conforme o principio de Le Chatelier.
9. Em uma reacao reversivel, o que acontece se a concentracao de um reagente for aumentada?
a) O equilibrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formacao de mais reagentes
b) O equilibrio se desloca para a direita, favorecendo a formacao de mais produtos
c) O equilibrio nao sera alterado
d) O equilibrio se desloca para a direita, favorecendo a formacao de mais reagentes
Resposta:
b) O equilibrio se desloca para a direita, favorecendo a formacao de mais produtos.
Quando a concentracao de um reagente aumenta, o sistema tenta consumir esse reagente extra,
favorecendo a reacao direta e formando mais produtos.
10. O que ocorre em uma reacao quando o volume do sistema e diminuido e a reacao envolve
gases?
a) O equilibrio se desloca para o lado com maior numero de mols de gas
b) O equilibrio se desloca para o lado com menor numero de mols de gas
c) O equilibrio se desloca para o lado com maior concentracao de reagentes
d) Nao ha alteracao no equilibrio
Resposta:
b) O equilibrio se desloca para o lado com menor numero de mols de gas.
Se o volume for diminuido, a pressao aumenta, e, segundo o principio de Le Chatelier, o sistema se
ajusta deslocando o equilibrio para o lado com menos mols de gas, diminuindo a pressao.
11. O que acontece com a constante de equilibrio quando a temperatura de uma reacao
endotermica e aumentada?
a) A constante de equilibrio diminui
b) A constante de equilibrio aumenta
c) A constante de equilibrio permanece a mesma
d) A constante de equilibrio depende apenas da pressao
Resposta:
b) A constante de equilibrio aumenta.
Para reacoes endotermicas, o aumento da temperatura favorece os produtos, o que resulta em um
aumento na constante de equilibrio, uma vez que a quantidade de produtos se eleva.
12. Se a pressao de um sistema em equilibrio quimico e aumentada, o que pode ocorrer em uma
reacao gasosa?
a) O equilibrio se desloca para o lado com maior numero de mols de gas
b) O equilibrio se desloca para o lado com menor numero de mols de gas
c) O equilibrio se desloca para a direita
d) O equilibrio se desloca para a esquerda
Resposta:
b) O equilibrio se desloca para o lado com menor numero de mols de gas.
Quando a pressao aumenta, o sistema tende a reduzir o numero de mols de gas, deslocando o
equilibrio para o lado com menos mols de gas.
13. Quando o equilibrio de uma reacao e atingido, as quantidades dos reagentes e produtos sao:
a) Igualmente distribuidas
b) As mesmas que nas condicoes iniciais
c) Constantes, mas nao necessariamente iguais
d) Variaveis e dependem da temperatura
Resposta:
c) Constantes, mas nao necessariamente iguais.
As concentracoes de reagentes e produtos permanecem constantes, mas nao precisam ser iguais.
A relacao entre elas depende da constante de equilibrio e das condicoes do sistema.
14. Em uma reacao quimica, o que acontece quando um dos reagentes e removido de um sistema
em equilibrio?
a) O equilibrio se desloca para a direita
b) O equilibrio se desloca para a esquerda
c) Nao ha alteracao no equilibrio
d) A reacao direta se torna mais rapida
Resposta:
b) O equilibrio se desloca para a esquerda.
Se um reagente for removido, o sistema tenta produzir mais desse reagente para restabelecer o
equilibrio, deslocando o equilibrio para o lado dos reagentes.
15. Em uma reacao reversivel, o que e um indicativo de que o sistema atingiu o equilibrio?
a) A quantidade de produtos e maior que a de reagentes
b) A quantidade de reagentes diminui continuamente
c) As concentracoes dos reagentes e produtosse mantem constantes
d) A reacao so ocorre em uma direcao
Resposta:
c) As concentracoes dos reagentes e produtos se mantem constantes.
Quando o sistema atinge o equilibrio, as concentracoes dos reagentes e produtos nao mudam
mais, pois as reacoes direta e inversa ocorrem a mesma taxa.
Esse formato segue um estilo natural, com perguntas e respostas bem explicadas, permitindo uma
abordagem didatica do tema de Equilibrio Quimico, ideal para quem esta estudando ou buscando
um reforco nos conceitos dessa area.