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Estado Finalizada
Concluída em terça, 8 jul 2025, 22:42
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empregado
28 minutos 44 segundos
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Questão 1
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
O sólido de Einstein é um modelo simplificado utilizado na mecânica estatística para descrever o comportamento térmico de
sólidos cristalinos a baixas temperaturas.
 
Qual das afirmações a seguir sobre o sólido de Einstein está correta?
 
Assinale a opção correta:
a. Conforme o modelo do sólido de Einstein, as vibrações dos átomos em um sólido cristalino são completamente
anárquicas e aleatórias, não seguindo padrões específicos de oscilação.
b. O sólido de Einstein é baseado na premissa de que a energia térmica de um sólido é distribuída uniformemente entre
os átomos constituintes, o que não condiz com a natureza das oscilações térmicas em sólidos reais.
c. No modelo do sólido de Einstein, os átomos do sólido se comportam independentemente uns dos outros, sem
qualquer interação entre eles, o que não reflete a realidade dos sólidos cristalinos.
d. O modelo do sólido de Einstein considera que os átomos vibram em torno de suas posições de equilíbrio com uma
frequência única, independentemente da temperatura, formando uma distribuição de osciladores harmônicos.
e. O sólido de Einstein descreve que os átomos em um sólido têm um espectro contínuo de frequências vibracionais,
variando segundo a temperatura, contradizendo a ideia de uma frequência única.
Sua resposta está correta.
Painel / Minhas Disciplinas / 2º GRADUAÇÃO EM FÍSICA-disc. 18- INTRODUÇÃO E MECÂNICA ESTATÍSTICA
/ ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - VALOR 0,5 PONTOS / AB2 - CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - PRAZO FINAL: 20/08/2025
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Questão 2
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 3
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
As relações de Maxwell são um conjunto de algumas equações matemáticas que relacionam as variáveis termodinâmicas
conjugadas. Elas foram desenvolvidas por James Clerk Maxwell para proporcionar relações adicionais entre as variáveis
termodinâmicas e facilitar a análise de processos termodinâmicos.
 
Assinale a opção corresponde a quantidade de relações de Maxwell:
a. Seis.
b. Cinco.
c. Três.
d. Duas.
e. Quatro.
Sua resposta está correta.
A mecânica estatística fornece uma abordagem poderosa para entender o comportamento do gás ideal, um modelo
simplificado em que as partículas se movem de maneira aleatória e independente. Nesse contexto, a mecânica estatística analisa
o gás ideal considerando as propriedades estatísticas de um grande número de partículas.
 
Considerando a abordagem da mecânica estatística sobre o gás ideal, escolha a afirmativa correta sobre suas características:
a. Apresenta interações significativas entre as moléculas, influenciando diretamente seu comportamento, tornando-o um
modelo impreciso para descrever gases reais.
b. É um modelo teórico em que as partículas que o compõem são tratadas como pontos sem volume, sem interações
entre si, e cujas colisões obedecem perfeitamente às leis da física newtoniana, sendo descrito pela distribuição de
Maxwell-Boltzmann.
c. Sua descrição é baseada na consideração de um grande número de partículas ocupando volumes finitos, com
comportamento caótico e aleatório, ignorando completamente as premissas da mecânica estatística.
d. Não segue as leis da termodinâmica, permitindo que o gás ideal possa realizar trabalho ou trocar calor sem restrições.
e. Não segue a distribuição de velocidades de Maxwell-Boltzmann, uma vez que esta distribuição é aplicada apenas a
sistemas com interações moleculares significantes.
Sua resposta está correta. 
Questão 4
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Quando a temperatura aumenta, o movimento térmico das partículas se intensifica, o que significa que elas ganham mais
energia cinética. No caso dos átomos de hidrogênio, essa energia adicional pode ser absorvida pelos elétrons, levando à
excitação dos átomos. Isso ocorre quando os elétrons são promovidos a níveis de energia mais altos dentro do átomo,
afastando-se do núcleo.
 
Qual a probabilidade relativa de encontrar átomos de hidrogênio que compõem a superfície do Sol (que em média tem um
valor de 6000K) estarem excitados?
 
Assinale a opção correta:
a. A probabilidade relativa de encontrar átomos de hidrogênio excitados na superfície do Sol é muito alta, porque a
temperatura elevada do Sol provoca uma excitabilidade extrema em todos os átomos de hidrogênio presentes.
b. A probabilidade relativa de encontrar átomos de hidrogênio excitados na superfície do Sol é extremamente alta, já que
a temperatura é insuficiente para excitar os átomos, mantendo-os predominantemente em seu estado fundamental.
c. A probabilidade relativa de encontrar átomos de hidrogênio excitados na superfície do Sol varia, mas não está
relacionada à temperatura, sendo influenciada apenas pela composição específica da superfície solar.
d. A probabilidade relativa de encontrar átomos de hidrogênio excitados na superfície do Sol é a mesma que a de
encontrar átomos em seu estado fundamental, pois a temperatura não afeta a excitabilidade dos átomos.
e. A probabilidade relativa de encontrar átomos de hidrogênio excitados na superfície do Sol, a uma temperatura de cerca
de 6000K, é maior em comparação com a probabilidade de encontrá-los em um estado fundamental, devido à energia
térmica do Sol.
Sua resposta está correta.

Questão 5
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 6
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Outra forma de estudar a energia livre de Gibbs e o potencial químico é a conexão entre eles. O potencial químico é uma
grandeza termodinâmica que descreve a variação de energia livre de Gibbs de um sistema em relação à variação do número de
partículas. Em outras palavras, pode ser considerada:
 
Assinale a opção correta.
a. Uma medida da entropia de um sistema termodinâmico.
b. Uma medida da energia livre por partícula em um sistema.
c. Uma medida da temperatura absoluta de um sistema.
d. A quantidade de energia potencial associada a uma reação química específica.
e. Uma representação da energia cinética média das partículas em um sistema.
Sua resposta está correta.
Na Mecânica Quântica, aprendemos que os níveis de energia no átomo de hidrogênio são quantizados, o que significa que os
elétrons só podem ocupar certos níveis de energia específicos, e não qualquer valor contínuo. Esses níveis de energia estão
associados a estados estacionários, em que o elétron pode existir sem emitir radiação.
 
O primeiro estado, conhecido como estado fundamental, é caracterizado como o de:
a. Menor energia.
b. Igual temperatura.
c. Energia infinita.
d. Maior energia.
e. Massa nula.
Sua resposta está correta.

Questão 7
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
É entendida como a energia necessária para criar um sistema termodinâmico “do nada” em um ambiente a pressão constante.
Para ilustrá-la, o autor Daniel Schroeder usa a metáfora de um feiticeiro ao criar um coelho. Para criar um coelho “do nada” e
colocá-lo sobre a mesa, o mágico deve invocar não apenas a energia U do coelho, mas também algumas energias adicionais,
igual a PV, para “abrir espaço”.
 
Isto posto, assinale a opção que corresponde à energia total necessária corretamente:
a. Entalpia.
b. Entropia.
c. A temperatura de Gibbs.
d. Temperatura em Kelvin.
e. Energia Livre de Helmholtz.
Sua resposta está correta.
No caso do hidrogênio em seu primeiro nível (estado fundamental), sabe-se que, para excitar o elétron para um nível superior
de energia, é preciso injetar no sistema uma dada quantidade de energia em eV. Qual é essevalor?
 
Assinale a opção correta:
a. 12,8.
b. 13,6.
c. 1,5.
d. 14,6.
e. 3,4.
Sua resposta está correta.

Questão 9
Completo
Atingiu 0,00 de 0,05
Considere um sistema termodinâmico contido em um recipiente fechado, em que as partículas estão em constante movimento.
Suponha que esse sistema seja submetido a diferentes condições de temperatura e volume. Em meio a essas transformações,
surge a necessidade de compreender a definição termodinâmica de pressão para caracterizar as interações entre as partículas e
as propriedades do sistema.
 
Assim sendo, qual é a definição termodinâmica de pressão?
Assinale a opção correta:
a. Pressão é a medida da entropia em relação ao volume, mantendo energia e temperatura variáveis.
b. É a derivada da energia em relação ao volume, mantendo entropia e temperatura constantes.
c. A definição termodinâmica de pressão é dada pela derivada da entropia em relação ao volume, mantendo energia e
número de partículas fixos, multiplicada pela temperatura.
d. A pressão é diretamente proporcional à variação da temperatura em relação ao volume, mantendo energia e número
de partículas fixos.
e. Pressão é a taxa de variação da energia em relação ao volume, mantendo entropia e temperatura fixas.
Sua resposta está incorreta.
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Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Suponha agora que um sistema esteja isolando dois subsistemas no seu interior do resto do ambiente de fora, sem permitir a
entrada e saída de calor, número de partículas e volume. Porém, agora a parede no interior que separa o subsistema A do
subsistema B é móvel. Ou seja, como cada subsistema tem sua respectiva energia interna, volume e entropia, temos uma parede
diatérmica.
 
Pensando nisso, qual é o significado de uma parede diatérmica em um sistema termodinâmico?
 
Assinale a opção correta:
a. Possibilita apenas a troca de massa entre os subsistemas.
b. Permite a troca de energia na forma de calor entre os subsistemas, mas não a troca de partículas ou massa.
c. Impede completamente a transferência de energia entre os subsistemas.
d. Permite a troca de energia na forma de trabalho entre os subsistemas.
e. Facilita a transferência de energia e massa entre os subsistemas.
Sua resposta está correta.
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