Relatorio pratica THAMIRIS QUIMICA MEDICINAL (1)

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO 02
	
	
	DATA:
______/______/______
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 01
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	
		TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO ÁGUA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
A. Explique a importância do coeficiente de partição óleo-água para a formulação de fármacos.
O coeficiente de participação óleo-água é uma medida da capacidade de um fármaco penetrar sistemas biológicos multifásicos e é importante para a formulação de fármacos por que indica a afinidade do fármaco pela fase orgânica, determina a capacidade do fármaco de atravessar as biomembranas hidrofóbicas, quantificar a propriedade anfipática do fármaco e indica se o fármaco terá uma absorção. Um fármaco com um alto coeficiente de participação tem maior capacidade de dissolver em óleo do que em água. Isso significa que ele tem maior afinidade pela fase orgânica e, consequentemente, maior facilidade em ultrapassar as biomembranas hidrofóbicas. 
B. Descreva o princípio químico por trás da separação das fases aquosa e orgânica no experimento.
O princípio químico por trás da separação das fases aquosa e orgânica em um experimento é a diferença de polaridade entre os solventes, a fase aquosa é polar, enquanto a fase orgânica é geralmente apolar, essa diferença faz com que as duas fases não se misturem, permitindo assim a separação.
C. Como o coeficiente de partição pode influenciar a absorção de um fármaco no corpo humano?
Quanto maior for o coeficiente de partição, maior será a concentração do fármaco na membrana e mais rápida a sua difusão. Muitos fármacos são ácidos ou bases fracas, presentes em solução sob as formas ionizada e não ionizada. Em geral, as moléculas não ionizadas são mais lipossolúveis e podem difundir-se facilmente pela membrana celular.
D. Explique a razão para se utilizar éter etílico no procedimento e como ele influencia o processo de separação de fases.
O éter etílico é utilizado em procedimentos de separação de fases devido à sua baixa polaridade e alta volatilidade. Ele atua como um solvente que facilita a extração de compostos orgânicos, separando-os de substâncias polares.
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 02
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Fármacia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	
	
	TEMA DE AULA: SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSSALICÍLICO
RELATÓRIO:
A. Explique a importância do ácido acetilsalicílico na indústria farmacêutica e suas principais aplicações terapêuticas.
O ácido acetilsalicílico é um medicamento anti-inflamatório não esteroidal que tem várias aplicações terapêuticas e é um dos mais vendidos no mundo
· Analgésico: Alivia dores leves a moderadas, como de cabeça, garganta, dente, muscular, articular, nas costas, menstrual e da artrite 
· Antitérmico: Baixa a febre 
· Anti-inflamatório: Reduz a inflamação 
· Antiagregante plaquetário: Previne a formação de coágulos sanguíneo
O AAS é usado em diversos tratamentos, como, síndrome coronariana aguda, infarto do miocárdio, prevenção do tromboembolismo cerebral, trombose cerebral, dismenorreia, osteoartrite, artrite reumatoide, artrite juvenil, febre reumática e doença Kawasaki. 
B. Descreva o processo de síntese do ácido acetilsalicílico.
A síntese do ácido acetilsalicílico é feita a partir da reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético, com a presença de um catalisador, como o ácido sulfúrico.
· Misturar o ácido salicílico com o anidrido acético em um meio aquoso.
· Adicionar algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado.
· Aquecer a mistura em banho maria.
· Resfriar a mistura.
· Adicionar água destilada gelada para decompor o excesso de anidrido acético.
· Resfriar até que a cristalização esteja completa.
· Filtrar em funil de buchner.
· Lavar com pequena quantidade de água destilada gelada.
· Purificar o ácido acetilsalicílico por recristalização.
C. Qual é o papel do ácido sulfúrico no procedimento de síntese e por que ele deve ser adicionado com cuidado?
O ácido sulfúrico é um reagente na síntese de outras substâncias e um catalisador de reações químicas em laboratório. Ele deve ser adicionado com cuidado porque a dissolução do ácido sulfúrico na água é altamente exotérmica, liberando uma grande quantidade de calor. Para evitar acidentes, o ácido sulfúrico deve ser colocado na água, e nunca o contrário. 
O ácido sulfúrico é um ácido inorgânico, forte, corrosivo e abrasivo. É um dos ácidos mais perigosos que existem, podendo provocar queimaduras graves na pele. 
 
 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 03
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	 
		TEMA DE AULA: SÍNTESE DO SALICILATO DE METILA
RELATÓRIO:
A. O que caracteriza a reação de esterificação utilizada na síntese do salicilato de metila?
A reação de esterificação utilizada na síntese do salicilato de metila é caracterizada pela reação entre um ácido carboxílico (ácido salicílico) e um álcool (metanol), na presença de um catalisador ácido.
A reação de esterificação utilizada na síntese do salicilato de metila é caracterizada pela reação entre um ácido carboxílico (ácido salicílico) e um álcool (metanol), na presença de um catalisador ácido.
B. Por que é importante adicionar o ácido sulfúrico lentamente na mistura reacional?
É importante adicionar o ácido sulfúrico lentamente à água porque a reação é exotérmica, ou seja, libera muito calor. Se a água for adicionada ao ácido, a reação pode ser extremamente exotérmica e provocar espirramento de ácido. 
C. Qual a função do diclorometano no processo de extração da fase orgânica?
O diclorometano é um solvente orgânico que pode ser utilizado na extração de óleos e gorduras. O processo de extração líquido-líquido é utilizado quando se deseja separar compostos com pontos de ebulição próximos ou quando a separação térmica é cara. Neste processo, dois líquidos imiscíveis são agitados e o soluto mais polar dissolve-se no solvente mais polar. 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 04
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Fármacia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	1. TEMA DE AULA: USO DO PROGRAMA CHEMSKETCH
RELATÓRIO:
 
A. Quais vantagens o uso de programas como o ChemSketch traz para o estudo de química medicinal?
 O uso de programas como o ChemSketch pode trazer várias vantagens para o estudo de química medicinal, como, desenhar moléculas, calcular propriedades moleculares, montar mecanismos de reação, visualizar em 3D, procurar propriedades físico-químico em bancos de dados, facilitar a compreensão de conceitos e tornar o conteúdo mais acessível e estimulante. 
B. Quais são as principais ferramentas do ChemSketch para desenhar estruturas químicas?
 Às várias ferramentas para isso, incluindo: 
· Modo estrutura: permite desenhar estruturas orgânicas, esquemas de reação, e determinar propriedades físicas e químicas 
· Modo desenho: permite inserir texto e desenhar objetos gráficos· Ferramenta de cálculo de propriedades moleculares, como massa molecular e densidade 
· Visualização de estruturas 2-D e 3-D 
· Obter a nomenclatura, fórmula e massa molar da estrutura molecular criada 
· Copiar a estrutura criada e colar no Microsoft Word 
· Adicionar ligações duplas e triplas clicando na ligação simples entre átomos
C. Como o ChemSketch auxilia no cálculo de propriedades moleculares como peso molecular e densidade?
O ChemSketch é um software gratuito que auxilia no cálculo de propriedades moleculares, como peso molecular e densidade, porque é uma ferramenta de modelagem molecular, ele permite desenhar estruturas químicas, como orgânicas, organometálicas, poliméricas e metálicas, Possui uma ferramenta de cálculo de propriedades moleculares, como massa molecular, densidade, refratividade molar, constante dielétrica, e polarizabilidade, Permite visualizar estruturas em 2D e 3D, Permite nomear estruturas orgânicas e inorgânicas, Permite montar mecanismos de reação, Permite procurar por propriedades físico-químicas de um composto no ChemSpider, PubChem e eMolecules, que estão anexados ao programa.
 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 05
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	 
	
	
	TEMA DE AULA: LATENCIAÇÃO DO SULFATIAZOL (SÍNTESE DO SUCCNILSSULFATIAZOL)
RELATÓRIO:
A. Qual o objetivo da latenciação no contexto do planejamento de fármacos?
O objetivo da latenciação no planejamento de fármacos é melhorar as propriedades farmacocinéticas, farmacodinâmicas e farmacêuticas de um composto biologicamente ativo.
B. Descreva a função do anidrido succínico na formação do succnilssulfatiazol.
O anidrido succínico atua como um agente de acilação na formação do succinilssulfatiazol. Ele reage com o sulfatiazol, promovendo a formação do grupo succinil, que é essencial para a estrutura do composto final. Essa reação é importante para a atividade farmacológica do succinilssulfatiazol, que é um antibiótico.
C. Quais os passos principais no procedimento experimental para a síntese do succnilssulfatiazol?
Os passos principais para a síntese do succnilssulfatiazol é a ativação do catalisador e Reação de esterificação.
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 06
 THAMIRIS LIMA DE SOUZA BELFORT
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	
	TEMA DE AULA: SÍNTESE DA UROTROPINA
RELATÓRIO:
A. Qual é a reação química envolvida na síntese da urotropina a partir de formaldeído e hidróxido de amônio?
A urotropina, também conhecida como hexamina ou metenamina, é sintetizada a partir de uma reação química: (CH2)6N4. 
A urotropina é uma substância cristalina, básica e com uma estrutura semelhante a uma gaiola. Ela tem um odor levemente semelhante às aminas e sublima a 280 °C. 
B. Qual a importância de usar uma bomba de vácuo durante o processo?
A Bomba de Alto Vácuo fornece o ambiente ideal para esse processo. Em laboratórios científicos, as bombas são utilizadas em equipamentos como espectrômetros e microscópios eletrônicos. Eles fornecem o nível necessário de vácuo para garantir resultados precisos nos experimentos.
C. O que o ponto de fusão pode indicar sobre a pureza do composto obtido?
O ponto de fusão indica pureza de duas maneiras. Primeiro, quanto mais puro o material, maior é seu ponto de fusão. Segundo, quanto mais puro o material, mais estreito é seu intervalo de ponto de fusão
 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 07
 THAMIRIS LIMA DE SOUZA BELFORT
 01503856
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
RELATÓRIO:
A. Descreva a importância dos testes de identificação de compostos, como o ácido ascórbico, no contexto do controle de qualidade farmacêutico.
São cruciais no controle de qualidade farmacêutica por várias razões.
A pureza do produto, garantem que o composto esteja livre de impurezas e e contaminantes, assegura a eficácia e segurança do medicamento.
Conformidade regulatória, a indústria farmacêutica deve seguir normas rigorosas, testes de identificação ajudam a garantir que os produtos atendam ás especificações exigidas por órgãos reguladores.
Eficácia do medicamento, a identificação correta do ácido ascóbico, por exemplo, é essencial para garantir que o produto tenha a atividade biológica esperada.
A segurança do paciente , a presença de composto errados ou em quantidades inadequadas pode causar efeitos adversos, testes ajudam a prevenir isso.
Confiança do consumidor, produtos farmacêuticos de qualidade aumentam a confiança dos consumidores na marca e na eficácia do tratamento.
B. Explique o princípio químico por trás da reação entre o ácido ascórbico e o tartarato cúprico alcalino utilizado no experimento.
O princípio químico por trás da reação entre o ácido ascórbico e o tartarato cúprico alcalino é que o ácido ascórbico atua como agente redutor: 
· O ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, é um agente redutor, ou seja, sofre oxidação, perdendo elétrons e aumentando o seu número de oxidação (Nox). 
· Na solução de Fehling, que é tartárica alcalina e contém sais cúpricos, o ácido ascórbico reduz os sais cúpricos a sais cuprosos vermelhos, que se precipitam e perdem a cor azul original. 
C. Por que é importante realizar esse tipo de prática laboratorial no ensino de Química Medicinal e como ela contribui para a formação de futuros profissionais da área farmacêutica?
 Agrega mais conhecimentos pra o estudante, na pratica podemos ter mais domínio do assunto, gerando um conhecimento para o nosso futuro profissional. O uso da química tem como berço o estudo da medicina, em que a busca pela cura de doenças foi seu principal meio de evolução. Sendo a química um elemento fundamental na medicina moderna, é imprescindível que estudantes de nível superior com formação em áreas da saúde saibam dominá-la. Um fato extremamente comum entre estudantes de cursos de graduação em Farmácia.
 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 08
 THAMIRIS LIMA DE SOUZA BELFORT
 01503056
 
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	 
	
	TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
RELATÓRIO:
A. Descreva os principais reagentes e soluções utilizados no procedimento experimental de doseamento do ácido ascórbico, destacando suas funções.
Os reagentes e soluções utilizados no procedimento experimental de doseamento do ácido ascórbico podem variar de acordo com o método utilizado, mas alguns exemplos são: 
· Selênio(IV) Reage com o ácido ascórbico em meio acidificado com ácido clorídrico. 
· Iodeto de potássio e amido A vitamina é oxidada e o selênio não reduzido reage com o iodeto liberando iodo, que forma um complexo com o amido. 
· N-Bromosuccinamida (NBS) Agente oxidante que oxida o ácido ascórbico na presença de iodeto de potássio e amido. 
· Fe (III) Em meio ácido, o íon Fe (III) é reduzido à Fe (II) e forma complexos estáveis com reagentes orgânicos. 
Os métodos espectrofotométricossão os mais utilizados para a determinação do ácido ascórbico e podem ser aplicados em uma grande variedade de amostras, como sangue, urina, alimentos, sucos de frutas e fármacos.
B. Qual é o papel do ácido sulfúrico 1M no processo de titulação do ácido ascórbico? Justifique sua utilização.
O acido sulfuricom1 m é utilizado como titulante no processo de titulação do ácido ascórbico, por que é um ácido forte que pode reagir de forma completa com o ácido ascórbico, permitindo a determinação precisa da sua concentração. A justificativa da sua utilização:
· Reação completa: o ácido sulfúrico ioniza completamente em solução, garantindo que a reação com o ácido ascórbico ocorre de maneira eficiente.
· Controle de pH: O ácido sulfúrico ajuda a manter um pH adequado durante a titulação, o que é importante para a estabilidade do ácido ascórbico.
· Indicador de ponto final: a titulação pode ser monitorada com um indicador apropriado, que muda de cor quando todo o ácido ascórbico foi neutralizado, permitindo a determinação do ponto final.
Esses fatores tornam o ácido sulfúrico 1M uma escolha adequada para a titulação do ácido ascórbico.
C. Por que o amido é utilizado como indicador no processo de titulação com iodo? Explique o que ocorre visualmente durante a titulação.
O amido é utilizado como indicador na titulação com iodo porque proporciona uma detecção mais sensível do ponto final da reação. 
A reação do iodo com o amido gera um composto de cor arroxeada. A coloração azul intensa ocorre quando o iodo é aprisionado nas cadeias lineares da amilose. 
A titulação é uma técnica de laboratório que determina a concentração de um reagente conhecido. Os indicadores ácido-base são muito utilizados na titulação, pois auxiliam na detecção do ponto estequiométrico, ou seja, o momento em que a reação se completa.
D. Quais cuidados de biossegurança devem ser observados durante o experimento de doseamento do ácido ascórbico no laboratório?
Durante um experimento de doseamento de ácido ascórbico no laboratório, é importante ter em conta os seguintes cuidados de biossegurança: 
· Evitar trabalhar sozinho 
· Não manusear líquidos e sólidos desconhecidos sem motivo 
· Ter cuidado para não formar aerossóis 
· Em caso de formação inevitável de aerossóis, usar uma máscara de proteção respiratória descartável tipo PFF2 
· Descartar os resíduos de forma adequada, afixando uma etiqueta autoadesiva com as informações necessárias 
· Armazenar os resíduos orgânicos ou inorgânicos que não possam ser descartados imediatamente em condições adequadas 
· Desativar os resíduos orgânicos ou inorgânicos para que possam ser eliminados sem riscos 
· Recolher os resíduos para descarte ou incineração em recipientes impermeáveis, resistentes e com tampas rosqueadas 
· Diluir os sais inorgânicos de metais tóxicos e suas soluções aquosas antes de descartarem na pia 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 09
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
A. Qual é o objetivo da identificação do ácido acetilsalicílico em uma amostra?
Devido ao fato do fármaco ácido acetilsalicílico (AAS) ser muito prescrito, dispensado e produzido em grandes escalas se faz importante realizar um estudo para avaliar a qualidade dos produtos disponíveis no mercado que contem este princípio ativo.
B. O que indica a coloração vermelho-violeta no teste com cloreto férrico?
Quando o biureto é formado a partir da reação descrita acima, a solução em que ele está presente apresenta a coloração violeta, o que indica a presença de proteínas no material.
C. Como deve ser a aparência da solução após a dissolução da amostra em álcool etílico?
A solução resultante da dissolução de uma amostra em álcool etílico deve ser incolor. O álcool etílico é um líquido aquoso, sem cor, com odor de álcool, que se mistura e flutua na água. É inflamável e produz vapores irritantes. 
 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 10
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	 
	
	TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO COMPRIMIDO
RELATÓRIO:
A. Qual é a diferença entre o doseamento do ácido acetilsalicílico em matéria-prima e em comprimido?
A diferença entre o doseamento do ácido acetilsalicílico (AAS) em matéria-prima e em comprimido está relacionada com o processo de fabricação dos comprimidos e os problemas que podem ocorrer durante esse processo. O AAS é um anti-inflamatório não esteroidal, também conhecido como Aspirina, que é produzido sinteticamente a partir de ácido salicílico, anidrido acético e ácido sulfúrico. A Bayer obteve a patente do AAS em 1899 e o comercializa desde então. O processo de fabricação dos comprimidos pode ser comprometido por problemas como o tipo de matéria-prima, equipamentos e alterações nos protocolos de preparo. Esses problemas podem alterar o resultado, a composição e a efetividade do comprimido. 
B. Por que é necessário pulverizar os comprimidos antes de iniciar o procedimento?
Por que permite a absorção dos medicamentos de uma forma muito rápida. 
C. Qual é o papel do hidróxido de sódio na dissolução dos comprimidos de ácido acetilsalicílico?
Embora o uso doméstico mais conhecido para o hidróxido de sódio seja o desentupimento de canos, esse composto é também muito utilizado na área industrial para fabricação de diversos produtos de limpeza, combustíveis, tecidos, dentre outros. Algumas aplicações e utilidades são:
· Limpezas pesadas e domésticas
· Desentupimento de pias e ralos
· Produção de sabão e glicerina
· Produção de tecidos e papel
· Fabricação de produtos domésticos
· Obtenção de sais de sódio
 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 11
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	
	
	TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
A. Qual é o objetivo principal do doseamento do ácido acetilsalicílico em laboratório?
O alívio sintomático de dores de intensidade leve a moderada, como dor de cabeça, dor de dente, dor de garganta, dor menstrual, dor muscular, dor nas articulações, dor nas costas, dor da artrite; O alívio sintomático da dor e da febre nos resfriados ou gripes.
B. Quais são os reagentes necessários para a realização dessa prática?
Os reagentes são substâncias que são consumidas durante uma reação química. Os principais reagentes utilizados em laboratórios são bases, sais e preparados. Para que uma reação química ocorra, é necessário que os reagentes: Entre em contato, tenham afinidade química, Colisam de forma favorável, adquiram a energia de ativação. Os reagentes são escritos na parte esquerda da seta (→) em uma equação química, enquanto os produtos são escritos na parte direita. Os símbolos representam os elementos, como H para hidrogênio e O para oxigênio, e as fórmulas representam as substâncias, como H2O para água e NaCl para cloreto de sódio. 
C. Qual é o papel da fenolftaleína neste experimento?
A fenolftaleína é um indicador de pH que tem o papel de identificar se uma substância é básica ou ácida, alterando a suacor: 
· Quando a fenolftaleína entra em contato com uma substância básica, como o sangue, ela fica rosa. 
· Quando a fenolftaleína entra em contato com uma substância ácida, ela fica incolor. 
A fenolftaleína é um dos principais indicadores ácido-base utilizados em análises químicas quantitativas, como a titulação. 
Para usar a fenolftaleína, pode-se pingar algumas gotas da solução com uma pipeta na superfície que se deseja analisar. 
 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 12
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	
	TEMA DE AULA: EQUIPAMENTOS E OPERAÇÕES BÁSICAS DE LABORATÓRIO
RELATÓRIO:
A. Quais são os principais Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados no laboratório e para que eles servem?
Os principais Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados em laboratórios são: 
· Jaleco ou avental
Uma barreira de proteção para a pele, deve ser usado mesmo se estiver usando roupa branca. 
· Luvas
O tipo de luva deve ser escolhido de acordo com o material que será manipulado. Por exemplo, luvas de látex são ideais para trabalhar com ácidos. 
· Máscara
Protege as vias aéreas superiores. O tipo de máscara deve ser escolhido de acordo com o material que será manipulado. 
· Óculos de proteção
Protegem os olhos de respingos de materiais biológicos e químicos, além de vapores tóxicos. Os óculos devem ser transparentes e não distorcer a imagem. 
· Touca com elástico
Protege os cabelos e as orelhas. 
· Protetores de ouvido
Caso haja ruídos além dos níveis permitidos, é importante usar protetores de ouvido. 
Os EPIs são ferramentas que previnem riscos ocupacionais e garantem a produtividade das atividades. 
B. Como se deve manusear corretamente uma pipeta para medir volumes líquidos?
Para manusear corretamente uma pipeta para medir volumes líquidos, deve-se seguir algumas recomendações: 
· Posição
Manter a pipeta na posição vertical, próxima de 90º em relação ao chão. 
· Ponteira
Verificar se a ponteira está bem acoplada à pipeta. 
· Aspiração
Aspirar o líquido lentamente e de forma constante. Evitar girar a pipeta, pois isso pode fazer com que se aspire mais líquido. 
· Menisco
A leitura do volume deve ser feita na parte inferior do menisco se ele for côncavo, ou no ponto mais elevado se for convexo. 
· Dispensação
Inclinar a pipeta levemente (30 a 45º) e encostar a ponteira na parede interna do recipiente coletor. 
· Limpeza
Após dispensar o volume, retirar a pipeta do reservatório "arranhando" a ponteira na parede para remover o líquido residual. 
· Calibração
As pipetas devem ser calibradas a cada 6 ou 12 meses, dependendo da frequência de uso. 
· Armazenamento
Guardar a pipeta num suporte adequado, de modo que não fique na horizontal. 
C. Qual a função do béquer e quando ele deve ser utilizado?
O Béquer é um copo para medidas que serve também para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos. Erlenmeyer: êta nome difícil! Utensílio usado para dosagem e manipulação O béquer é um recipiente de laboratório usado para armazenar, medir, transferir, misturar e aquecer líquidos, além de realizar reações químicas. 
 
 RELATÓRIO DE PRÁTICA 13
 
 Thamiris Lima de Souza Belfort
 01503856
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Química Medicinal 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Thamiris Lima de Souza Belfort
	MATRÍCULA: 01503856
	CURSO: Farmácia
	POLO: Petrolina
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Karen Yasmim
	
	
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE DIPIRONA COMPRIMIDO
RELATÓRIO:
A. Explique o método de identificação de dipirona em comprimidos.
A dipirona em comprimidos pode ser identificada por meio de técnicas espectroscópicas, como a espectroscopia UV e a espectroscopia Raman. 
B. Qual solvente é utilizado para a extração da dipirona dos comprimidos durante a análise?
A dipirona é solúvel em água e metanol, e pouco solúvel em etanol. Para determinar a dipirona em comprimidos, sangue e urina, pode ser utilizada a reação da dipirona com ácido sulfúrico, que produz formaldeído. Este formaldeído reage com o ácido 5-amino-a-naftolssulfônico, formando um produto de cor amarela que se torna azul quando diluído com água. 
Outros métodos para determinar a dipirona são: Volumetria (titulação iodométrica), Espectrofotometria na região do UV, Cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC)
C. Por que é importante triturar o comprimido antes de iniciar a análise?
Triturar um comprimido antes de uma análise aumenta a superfície de contato entre o comprimido e a água, o que acelera a dissolução. 
REFERÊNCIA:
SILVEIRA. M.S & GRINDRI. A. L, Avaliação da qualidade de comprimidos de ácido acetilsalicílico, 2016. Disponivel em:
http://urisantiago.br/multicienciaonline/adm/upload/v2/n3/14d6d6bdb4b9e8900d266ee4b408cbfa.pdf. Acesso dia 15/10/2024
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