Material 12

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Material de Estudo 12 - Química: Cinética Química
1� O que a velocidade de �ma reação q�ímica mede?
a) A quantidade total de produtos formados. b) A quantidade total de reagentes consumidos.
c) A variação da concentração de reagentes ou produtos em função do tempo. d) A energia
liberada ou absorvida durante a reação. e) O tempo total necessário para a reação se
completar.
Resposta: c)
Justificativa: A velocidade de reação é definida como a taxa de variação da concentração de
um reagente (diminuição) ou produto (aumento) ao longo do tempo.
2� Qual dos seguintes fatores não afeta a velocidade de uma reação química?
a) Temperatura. b) Concentração dos reagentes. c) Presença de um catalisador. d) Superfície
de contato dos reagentes (no caso de reações heterogêneas). e) Entalpia da reação (ΔH).
Resposta: e)
Justificativa: A entalpia (ΔH) indica se a reação é exotérmica ou endotérmica, mas não
influencia diretamente a velocidade com que ela ocorre. Os demais fatores afetam a cinética.
3� O que é a ordem de �ma reação?
a) A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes na equação química balanceada. b)
A soma dos expoentes aos quais as concentrações dos reagentes estão elevadas na lei de
velocidade. c) O número de moléculas que participam da etapa determinante da velocidade da
reação. d) A ordem em que os reagentes são adicionados. e) A ordem de grandeza da
constante de velocidade.
Resposta: b)
Justificativa: A ordem de reação é determinada experimentalmente e indica como a velocidade
da reação depende da concentração de cada reagente.
4� Qual o efeito de um catalisador na velocidade de uma reação?
a) Aumenta a energia de ativação da reação. b) Diminui a energia de ativação da reação,
fornecendo um caminho alternativo para a reação. c) Desloca o equilíbrio químico para a
direita (formação de produtos). d) Desloca o equilíbrio químico para a esquerda (formação de
reagentes). e) Não tem efeito na velocidade, apenas no rendimento.
Resposta: b)
Justificativa: Catalisadores aumentam a velocidade da reação diminuindo a energia de
ativação, sem serem consumidos no processo.
5� O que afirma a Lei de Arrheni�s?
a) A velocidade de uma reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes. b) A
velocidade de uma reação é inversamente proporcional à temperatura. c) A velocidade de uma
reação aumenta exponencialmente com o aumento da temperatura. d) A constante de
velocidade é independente da temperatura. e) A energia de ativação é constante.
Resposta: c)
Justificativa: A equação de Arrhenius mostra a relação exponencial entre a constante de
velocidade (k) e a temperatura (T), evidenciando que a velocidade da reação aumenta com a
temperatura.
6� O que é a energia de ativação de uma reação?
a) A energia liberada durante a reação. b) A energia absorvida durante a reação. c) A energia
mínima necessária para que os reagentes colidam de forma eficaz e formem os produtos. d) A
diferença de energia entre os reagentes e os produtos. e) A energia cinética média das
moléculas.
Resposta: c)
Justificativa: A energia de ativação é a barreira energética que os reagentes precisam superar
para que a reação ocorra.