UNIDADE 4 PARTE 1

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QUÍMICA GERAL
Prof. Lucas Miranda Mochi
UNIDADE 4 -
Termoquímica e Eletroquímica 
Termoquímica
Energia em forma de calor nas reações químicas.
UNIDADE
Joule (J) - homenagem ao inglês James Prescott Joule
Caloria (cal).
1 cal = 4,184 J
1 kJ = 1000 J
1 kcal = 1000 cal
Termoquímica
Exotérmico - é um processo que libera energia na forma de calor.
reagente → produto + calor
Endotérmico - é um processo que absorve energia na forma de calor.
reagente + calor → produto
Termoquímica
ENTALPIA (H)
Energia térmica correspondente ao calor absorvido ou liberado
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
● Em processos exotérmicos
Hr > Hp
ΔH = Hp – Hr
ΔH 0 (positivo) 
Termoquímica
Entalpia é uma propriedade extensiva
Para queima de 1 mol de metano (CH4)
Para queima de 2 mols de metano (CH4)
Duplica a quantidade de calor liberada = - 1780 kJ
Termoquímica
O sinal negativo indica uma reação EXOTÉRMICA
- ocorre liberação de energia
O sinal positivo indica uma reação ENDOTÉRMICA
- ocorre absorção de energia
Termoquímica
Ao inverter o sentido de uma reação, inverte-se o sinal da 
variação de entalpia da reação. 
Entalpia Padrão e Entalpia de Formação
Entalpia padrão (Hº)
Substâncias simples = 0
H2, O2, Cgrafite, N2
Entalpia de Formação (Hf)
O calor de reação envolvido para a formação
de 1 mol de substância a partir de uma
substância simples no estado padrão é
denominado
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol
Logo, ΔHf é igual
ΔHf = -286 kJ/mol
Entalpia Padrão e Entalpia de Formação
Entalpia Padrão e Entalpia de Formação
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = ?
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
ΔH = [H(CO2) + 2 (H(H2O)] – [H(CH4) + 2 H(O2)]
ΔH = [(-393,5) + 2 (-285,8)] – [(-74,8) + 2 (0)]
ΔH = (-965,1) – (-74,8)
ΔH = -965,1 + 74,8
ΔH = - 890,3 kJ
H(CH4) = -74,8 kJ/mol
H(O2) = 0
H(CO2) = -393,5 kJ/mol
H(H2O) = -285,8 kJ/mol
Tabelado