Geometria Molecular e Ligações

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GEOMETRIA MOLECULAR 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
01 A par�r das configurações eletrônicas dos átomos cons�tuintes e das estruturas de Lewis: a) 
determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e 
carbono; II. hidrogênio e fósforo. 
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? 
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. 
 
02 O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica 
dos elementos que cons�tuem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. 
Relacione as moléculas com as respec�vas geometrias: 
Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16) 
Coluna I - Geometria molecular 
1 - linear 
2 - quadrada 
3 - trigonal plana 
4 - angular 
5 - pirâmide trigonal 
6 - bipirâmide trigonal 
 
Coluna II - Moléculas 
( ) SO3 
( ) NH3 
( ) CO2 
( ) SO2 
 
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é: 
a) 5 - 3 - 1 - 4 
b) 3 - 5 - 4 - 6 
c) 3 - 5 - 1 – 4 
d) 5 - 3 - 2 - 1 
e) 2 - 3 - 1 – 6 
 
 
03 Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e 
XeO4, todas no estado gasoso. 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. 
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. 
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. 
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
 
 
04 Com relação à geometria das moléculas, a opção correta a seguir é: a) NO - 
linear, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal plana. 
b) NO - linear, CO2 - angular, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal plana. 
c) NO - linear, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal. 
d) NO - angular, CO2 - linear, NF3 - piramidal, H2O - angular, BF3 - trigonal. 
e) NO - angular, CO2 - trigonal, NF3 - trigonal, H2O - linear, BF3 - piramidal. 
 
05 A amônia (NH3), ao reagir com a água origina os íons amônio (NH4
+) e hidroxila (OH-) segundo a equação 
química: NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4
+(aq) + OH−(aq) Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8. 
As duas espécies químicas formadas pelo nitrogênio (N) apresentam, respec�vamente, geometria: 
a) trigonal e angular. 
b) piramidal e tetraédrica. 
c) tetraédrica e piramidal. 
d) tetraédrica e plana. 
e) linear e piramidal. 
 
06 Assinale a opção que contém, respec�vamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCℓ4 no estado gasoso: 
a) Plana; plana. 
b) Piramidal; plana. 
c) Plana; tetragonal. 
d) Piramidal; piramidal. 
e) Piramidal; tetragonal. 
 
07 Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2, e H2O, indique a configuração espacial (fórmula estrutural) 
de cada uma, u�lizando a terminologia: linear, angular piramidal, quadrangular e tetraédrica. 
 
08 Escreva para as substâncias abaixo a fórmula estrutural e sua respec�va geometria espacial (linear, 
angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica). a) CO 
b) BeCℓ2 
c) CCℓ4 
d) PH3 
e) H2S 
 
09 O dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são dois gases de propriedades bem 
diferentes. Por exemplo: no primeiro, as moléculas são sempre monoméricas; no segundo, em 
temperatura adequada, as moléculas combinam-se duas a duas, originando dímeros. Com base nas 
fórmulas de Lewis, explique esta diferença de comportamento entre o dióxido de carbono e o dióxido 
de nitrogênio. Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8. 
 
10 Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? a) HCℓ 
b) H2O 
c) N2 
d) CO2 
e) NH3 
 
11 Assinale a alterna�va em que não há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica: 
 
a) N2 - Linear 
b) CO2 - Linear 
c) H2O - Angular 
d) CCℓ4 - Tetraédrica 
e) BF3 - Pirâmide trigonal 
 
 
12 Indique o item que apresenta a única espécie de estrutura linear: a) H2O 
b) C6H5CH2CH3 
c) CO2 
d) NH3 
e) H2SO4 
 
13 Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. 
 
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respec�vamente, as geometrias moleculares: 
a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I. 
 
14 Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCℓ3 e CCℓ4. As configurações espaciais dessas moléculas 
são, respec�vamente: 
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica 
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica 
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica 
d) trigonal, linear, angular, tetraédrica 
 
15 Assinale a alterna�va que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal. a) BF3 – 
SO3 – CH4 
b) SO3 – PH3 – CHCℓ3 
c) NCℓ3 – CF2Cℓ2 – BF3 
d) POCℓ2 – NH3 – CH4 
e) PH3 - NCℓ3 - PHCℓ2 
 
16 A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é capaz de prever a 
geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que: 
( ) A molécula H2S apresenta geometria linear. 
( ) A molécula CO2 apresenta geometria angular. 
( ) A molécula PH3 apresenta geometria piramidal. 
( ) A molécula BCℓ3 apresenta geometria plana. 
( ) A molécula SF6 apresenta geometria 
octaédrica. 
 
 
17 Represente as fórmulas eletrônicas e descreva a geometria de NO2
– , NO3
– e NH3 (dados os números 
atômicos: N = 7; O = 8; H = 1). 
 
 
18 Escreva a fórmula estrutural e indique a geometria das seguintes substâncias: a) PH3 (fosfina) 
b) BF4
1– Dados: números atômicos H =1; B = 5; F 
=9; P = 15. 
 
19 Analisando as estruturas de cada molécula 
abaixo e usando a teoria da repulsão entre os 
pares eletrônicos da camada valência, julgue os 
itens: BeH2; BF3; SiH4; PCl5; SF6; XeF4. 
(1) A molécula de BeH2 tem geometria idên�ca à da água (angular). 
(2) A molécula de BF3 é trigonal planar. 
(3) A molécula de SiH4 tem ângulos de ligações de 90°(quadrado planar). 
(4) A molécula de PCl5 tem geometria bipiramidal triangular. 
(5) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal. (6) A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica. 
 
20 Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol reage com o O2 do ar e transforma-se em ácido acé�co, conforme 
representado a seguir. 
H3C-CH2-OH + O2 → H3C-COOH + H2O 
 etanol ácido acé�co 
Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do átomo de carbono do grupo funcional sofre alteração de 
a) tetraédrica para trigonal plana. 
b) trigonal plana para tetraédrica. 
c) tetraédrica para piramidal. 
d) linear para trigonal plana. 
e) linear para tetraédrica. 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01- 
a) 
 
b) CH4 = tetraédrico, PH3 = piramidal 
 
02- Alternativa C 
(3) SO3 → geometria trigonal plana 
(5) NH3
 → geometria piramidal 
(1) CO2
 → geometria linear 
(4) SO2 → geometria 
angular 
 
03- Alternativa C 
OF2 → geometria angular; SF2 → geometria angular; BF3 → geometria trigonal plana; NF3 → geometria 
piramidal; CF4 → geometria tetraédrica; XeO4 → geometria tetraédrica. 
 
04- Alternativa A 
NO → geometria linear, CO2 → geometria linear, NF3 → geometria piramidal, H2O → geometria angular, BF3 
→ geometria trigonal plana. 
 
05- Alternativa B 
NH3 → geometria piramidal; NH4
+ → geometria tetraédrica 
 
06- Alternativa E 
NH3 → geometria piramidal; SiCℓ4 → geometria tetraédrica 
 
07- 
 
 
08- 
 
 
 
 
09- 
As moléculas do CO2 são sempre monoméricas, pois os átomos de carbono e de oxigênio não tem elétron 
desemparelhado, ou seja, os átomos estão estabilizados. 
 
As moléculas de NO2 combinam-se duas aKMnO4 e KNO3 
c) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3 
d) NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3 
e) Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3 
 
 
 
 
 
30 "A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e água doce, a qualquer corpo 
estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto." 
 "Discovery Magazine". Setembro de 2004. 
 
Boa parte da massa das pérolas - usada na confecção de colares - se deve ao carbonato de cálcio. O contato 
prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um processo lento de corrosão, processo 
esse que pode ser representado pela reação 
 
CaCO3 + 2HX  CaX2 + H2O + CO2 
 
Desprezando-se o estado �sico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa ácidos presentes 
no suor, assinale a opção correta. 
a) Se hipote�camente, HX for subs�tuído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio. 
b) Se hipote�camente, HX for subs�tuído pelo HCℓ, o sal produzido será o cloreto de cálcio. 
c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico. 
d) Se hipote�camente, HX for subs�tuído pelo HBr, o sal produzido será um bromato. 
e) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
01- 
CX+ AY- (CX+)Y(AY-)X CYAX NOME 
Fe2+ SO42- (Fe2+)(SO42-) FeSO4 Sulfato de 
Ferro-II 
(ferroso) 
Fe3+ PO43- (Fe3+) (PO43-) FePO4 Fosfato de 
Ferro-III 
(férrico) 
Fe2+ PO43- (Fe2+)3 (PO43-
)2 
Fe3(PO4)2 Fosfato de 
Ferro-II 
(ferroso) 
Fe3+ SO42- (Fe3+)2(SO42-
)3 
Fe2(SO4)3 Sulfato de 
Ferro-III 
(férrico) 
Ca2+ P2O74- (Ca2+)2(P2O74-
) 
Ca2P2O7 Pirofosfato 
de Cálcio 
Ca2+ HCO3- (Ca2+)(HCO31-
)2 
Ca(HCO3)2 Hidrogeno 
carbonato 
de cálcio 
Bicarbonato 
de cálcio 
 
02- 
a) Cloreto de sódio: NaCl 
b) Nitrato de sódio: NaNO3 
c) Carbonato de sódio: Na2CO3 
d) Bicarbonato de sódio: NaHCO3 
 
 
e) Fluoreto de sódio: NaF 
f) Carbonato de cálcio: CaCO3 
g) Sulfato de cálcio: CaSO4 
h) Fosfato de cálcio: Ca3(PO4)2 
i) Sulfato de magnésio: MgSO4 
j) Sulfato de bário: BaSO4 
 
03- 
Cu2CO3: carbonato de cobre I (cuproso) 
Fe(OH)3: hidróxido de ferro III (férrico) 
KHSO4: hidrogeno carbonato de potássio; carbonato ácido de potássio ou bicarbonato de potássio. Mg(NO3)2: 
nitrato de magnésio 
Na2S: sulfeto de sódio 
CuSO4.5 H2O: sulfato de cobre II pentaidratado (cúprico) 
NH4MnO4: permanganato de amônio; 
KAl(SO4)2: sulfato duplo de potássio e alumínio 
04- A 
05- D 
06- C 
07- D 
08- A 09- E 10- A 11- C 
12- 
a) Hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio: NaHCO3 
Sulfato de ferro III ou férrico: Fe2(SO4)3 b) NH4NO3: nitrato de amônio 
PbI2: iodeto de chumbo II ou plumboso 
13- E 
14- E 15- B 16- E 
17- C 
18- D 
19- C 
20- 
 
21- E 
 
 
22- E 
23- E 24- A 25- E 
26- D 
27- E 
28- 
a) Íon sulfeto: 16S2- =>18 elétrons => 17Cℓ1- Ânion: cloreto; béquer "A". 
b) ânion: nitrato => NO3
1-; cá�on: Mg2+; sal: Mg(NO3)2 
29- B 
30- B 
 
 
 
 
 
QUÍMICA DO COTIDIANO (ÁCIDOS, BASES E SAIS) 
 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
 
01 Associe os compostos da (coluna I) a suas respec�vas aplicações na prá�ca (coluna 
II) 
 
Coluna (I) Coluna (II) 
1. H2SO4 a) Como explosivo 
2. H2CO3 b) Na fabricação de sabões 
3. NaOH c) Na fabricação de vidros 
4. Mg(OH)2 d) Em águas minerais gaseificadas 
e) Como fer�lizante 
f) Como an�ácido estomacal 
g) Em baterias de carros 
A associação correta é: 
a) 1a - 2f - 3c - 4b. 
b) 1g - 2d - 3b - 4f. 
c) 1e - 2a - 3g - 4b. 
d) 1g - 2a - 3e - 4f. 
e) 1c - 2b - 3g - 4a. 
 
02 Relacionando as substâncias da coluna A com as informações da coluna B, a sequência numérica 
correta, encontrada em B, de cima para baixo, é: 
 a) 
1, 2, 3, 5, 4 
b) 2, 5, 1, 4, 3 
c) 3, 1, 5, 4, 2 
d) 2, 4, 1, 5, 3 
e) 3, 4, 5, 1, 2 
 
 
 
 
 
 
03 A sequência numérica correta ob�da na associação das substâncias da coluna A às afirmações da 
coluna B, de cima para baixo, é: 
 a) 
1; 2; 3; 4; 5 
b) 2; 1; 5; 3; 4 
c) 3; 2; 4; 5; 1 
d) 5; 4; 3; 2; 1 
e) 4; 2; 1; 5; 3 
 
04 A tabela apresenta algumas caracterís�cas e aplicações de alguns ácidos. 
 
fórmulas dos ácidos da tabela são, respec�vamente: a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. 
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3. 
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. 
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
05 Relacionando as substâncias da coluna A com as afirmações da coluna B, a sequência numérica correta 
encontrada, de cima para baixo, é: 
 a) 
2, 1, 4, 3, 5 
b) 5, 4, 1, 2, 3 
c) 2, 1, 3, 5, 4 
d) 5, 3, 4, 2, 1 
e) 2, 4, 1, 5, 3 
 
06 O ácido encontrado no suco gástrico do aparelho diges�vo humano é: a) HNO3 
b) H2SO4 
c) H3PO4 
d) HCl 
e) H2SO3 
 
 
07 Os solos muito ácidos são, em geral, impróprios para o cul�vo de vegetais. A correção do pH do solo poderia 
ser realizada pelos agricultores, através da adição ao solo de: a) NH4NO3 
b) KCl 
c) BaCl2 
d) CaCO3 
e) (NH4)2SO4 
 
08 
I. Conservante de carnes, pescados e peles. 
II. Na forma sólida é conhecido como gelo-seco e é considerado o principal responsável pelo efeito estufa. 
III. An�ácido estomacal. 
Associados corretamente com I, II e III estão, respec�vamente, os compostos: a) HCl, CO e 
NaO 
b) NaCl, CO2 e Mg(OH)2 
 
 
c) Na2CO3, H2CO3 e NaOH 
d) NaCl, CO e NaOH 
e) Na2CO3, CO e Mg(OH)2 
 
 
09 Dentre os sais presentes na água do mar, aquele que também compõe o soro fisiológico usado na 
reidratação de pessoas é o: a) CaCO3 
b) NaCl 
c) MgCl2 
d) MgSO4 
e) NaI 
 
 
10 O fermento em pó e o sal de fruta têm como principal componente a substância de fórmula NaHCO3, 
cujo nome é: a) acetato de sódio. 
b) carbonato de sódio. 
c) formiato de sódio. 
d) bicarbonato de sódio. 
e) carbonato básico de sódio. 
 
11 Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que 
esse elemento, de símbolo Mo, pertence à mesma família do cromo (Cr), e que a fórmula do íon cromato 
é CrO4
2- a fórmula do molibdato de amônio é: 
 
a) NH2MoO2 
b) NH3MoO2 
c) (NH3)2MoO4 
d) NH4MoO4 
e) (NH4)2MoO4 
 
12 Na madeira serrada, aparecem, às vezes, manchas ocasionadas por cloreto férrico e sulfato 
férrico. A certeza de que essas manchas são devidas à presença de sais de ferro (III) e não a algum outro 
fator, como, por exemplo, a decomposição provocada por fungos, reside no teste com o ferrocianeto 
de potássio, em que se forma um precipitado, denominado azul-da-Prússia, o ferrocianeto férrico. 
U�lizando-se os ânions Cl-1, SO4
2- e [Fe(CN)6]4- , os sais mencionados apresentam, respec�vamente, as 
fórmulas: a) FeCl2; FeSO4; K4[Fe(CN)6]; Fe2[Fe(CN)6] 
b) FeCl2; FeSO4; K3[Fe(CN)6]; Fe3[Fe(CN)6] 
c) FeCl3; Fe2(SO4)3; K4[Fe(CN)6]; Fe4[Fe(CN)6]3 
d) FeCl3; Fe2(SO4)3; K3[Fe(CN)6]; Fe4[Fe(CN)6]3 
e) FeCl3; FeSO4; K4[Fe(CN)6]; Fe[Fe(CN)6] 
 
 
13 Analise o texto. 
“NH4NO3 e KNO3 têm sua u�lização controlada por órgãos governamentais. Isso porque, se por um lado 
podem ser u�lizados como (I), por outro são (II).” 
 
 
Para completá-lo corretamente as lacunas (I) e (II) devem ser preenchidas, respec�vamente, por: a) alimentos 
– drogas psicotrópicas 
b) fer�lizantes – explosivos 
c) vernizes – explosivos 
d) alvejantes – drogas psicotrópicas 
e) analgésicos – explosivos 
 
 
 
 
14 As esculturas de Rodin, expostas em São Paulo, foram feitas em sua maioria em bronze e 
algumas em mármore. Os principais componentes desses materiais são: 
 
 
15 Associe corretamente a coluna de cima com a coluna de baixo: I. NaClO II. Na2SO3 
III. NaClO2 IV. 
Na2S2O3 
( ) Tiossulfato de sódio, usado como fixador na revelação de filmes fotográficos.( ) Hipoclorito de sódio, usado no tratamento de água (bactericida). 
( ) Sulfito de sódio, usado na conservação de alimentos. 
( ) Clorito de sódio, usado como agente oxidante no tratamento da água potável, para a re�rada de gosto 
e odores. A ordem correta é: a) IV, I, II e III. 
b) II, I, IV e III. 
c) IV, III, II e I. 
d) II, III, IV e I. 
 
 
16 O salitre-do-chile, NaNO3, u�lizado como fer�lizante, pertence à função: a) sal. 
b) base. 
c) ácido. 
d) óxido ácido. 
e) óxido básico. 
 
 
17 Sejam os produtos: 
I. água de bateria; 
II. água mineral com gás; III. ácido muriá�co. 
Os ácidos presentes nesses produtos são, respec�vamente: a) HCl, 
H2CO3, H2SO4. 
b) H3PO4, H2SO4, HCl. 
c) H2SO4, H3PO4, HCl. 
d) HCl, H2CO3, HF. 
e) H2SO4, H2CO3, HCl. 
 
 
 
 
 
 
18 Na indústria de celulose e papel, o sulfito ácido de cálcio desempenha importante função, pois tem a 
capacidade de dissolver a lignina, que mantém unidas as fibras de celulose, permi�ndo que esta seja 
transformada em polpa de papel. A fórmula molecular correta, para o sulfito ácido de cálcio, é: 
a) CaHSO3 
b) CaHSO4 
c) Ca(HSO3)2 
d) Ca(HSO4)2 
e) Ca(HS)2 
 
19 Cá�ons de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da poluição da água de muitos 
rios. Um dos processos de separá-los pode ser pela precipitação como hidróxido (OH–) e cromato (CrO4
2-
), respec�vamente. 
As fórmulas desses precipitados são: a) 
Hg2(OH)2 e Pb2CrO4 
b) Hg2OH e PbCrO4 
c) Hg(OH)3 e Pb2(CrO4)3 
d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2 
e) Hg(OH)2 e PbCrO4 
 
 
20 Para acondicionar líquidos de propriedades ácidas e líquidos de propriedades básicas é conveniente a 
u�lização de recipientes feitos respec�vamente de: a) vidro e polie�leno. 
b) alumínio e latão. 
c) latão e vidro. 
d) polie�leno e alumínio. 
e) latão e alumínio. 
 
21 Quais das substâncias a seguir costumam ser os principais componentes dos fermentos químicos 
encontrados em supermercados? a) Ácido tartárico e carbonato de bário. 
b) Ácido acé�co e carbonato de cálcio. 
c) Ácido acé�co e bicarbonato de bário. 
d) Ácido fórmico e bicarbonato de sódio. 
e) Ácido tartárico e bicarbonato de sódio. 
 
22 Um fermento químico u�lizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio, também chamado 
carbonato ácido de amônio. Quando aquecido, este sal se decompõe em dióxido de carbono, amônia e água. 
Escreva a equação química desse processo e explique como esta reação favorece o crescimento do bolo. 
 
23 Uma solução aquosa, levemente ácida, é preparada com concentração adequada de uma substância X. 
Essa solução pode ser u�lizada como colírio. 
 
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que a substância X e sua solução aquosa podem ser, 
respec�vamente, 
a) hidróxido de bário e água de barita. 
 
 
b) ácido bórico e água boricada. 
c) peróxido de hidrogênio e água oxigenada. 
d) óxido de cálcio e água de cal. 
e) ácido perclórico e água clorada. 
 
24 Ácidos, bases e sais fazem parte de nossa vida. Estão presentes nos líquidos dos organismos vivos, nos 
processos industriais e até em diversos acidentes que afetam o meio ambiente. Sobre esses �pos de substâncias 
químicas foram feitas as afirmações que seguem. Analise-as. 
( ) Para neutralizar um derramamento de ácido sulfúrico, pode-se u�lizar calcário (CaCO3). 
Formam-se CaSO4, CO2 e água quando a neutralização é completa. 
( ) A hiperacidez estomacal (azia) é reduzida de forma segura pela ingestão de pas�lhas de NaOH. ( ) 
No rótulo de certa água mineral amplamente comercializada em Maceió, lê-se que o valor do pH é 4,5. 
Logo, essa água mineral é fortemente alcalina. 
( ) Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor conforme o pH do meio em que se 
encontram. Um exemplo de indicador ácido-base é o cloreto de sódio (NaCℓ). 
( ) Um exemplo de substância de caráter básico freqüentemente u�lizada na construção civil é a cal 
hidratada. 
 
25 Uma pesquisa sobre produtos químicos e suas aplicações no co�diano forneceu as seguintes 
informações: 
 
Considerando as informações apresentadas, 
a) escreva, respec�vamente, a fórmula dos produtos químicos pesquisados. 
b) indique a que função química pertence cada um destes compostos, jus�ficando sua resposta, escrevendo a 
equação de reação química, segundo a Teoria de Arrhenius. 
 
 
 
 
26 No dia-a-dia, estamos em contato com diferentes �pos de substâncias químicas como vinagre, 
produtos de limpeza pesada à base de amoníaco, água sanitária, lava-louças. Esses produtos são 
exemplos, respec�vamente, de: 
a) base, ácido, oxidante (desinfetante) e detergente. 
b) ácido, base, oxidante (desinfetante) e detergente. 
c) detergente, ácido, base e oxidante (desinfetante). 
d) ácido, base, detergente e oxidante (desinfetante). 
e) oxidante (desinfetante), ácido, base e detergente. 
 
27 A água oxigenada pode apresentar aspecto viscoso em altas concentrações (100 volumes), sendo 
usada, nesse caso, em laboratórios e indústrias. Na concentração de 10 volumes, pode ser usada como 
agente bactericida e, em gargarejos, tem a finalidade an�-sép�ca. 
 
 
Sobre a concentração e os efeitos da água oxigenada, é CORRETO afirmar: 
a) Para produzir 1 L de solução de água oxigenada a 10 volumes são necessários 25 g de H‚O‚. 
b) Ao ser aplicada na pele tem-se a falsa impressão de que ocorre uma fervura. Isso ocorre em virtude do calor 
da pele e da basicidade da parte subcutânea, que acelera o processo de decomposição, liberando gás 
oxigênio. 
c) O peróxido de hidrogênio é líquido e iônico como todos os demais óxidos dessa classe. 
d) A água oxigenada apresenta ponto de ebulição inferior ao da água, nas mesmas condições de pressão, e é um 
poderoso agente redutor, que pode sofrer combustão espontânea em contato com matéria orgânica. 
 
 
 
28 Alguns países adotam a pena de morte. Uma das formas de execução ocorre com a u�lização de câmaras 
de gás e se dá pela produção de HCN. 
 
Sobre a reação representada acima, que demonstra o processo de produção do HCN, é CORRETO afirmar: 
a) As substâncias 1, 2, 3 e 4 são, respec�vamente, cianato de sódio, ácido sulfúrico, sulfato de sódio e cianato de 
hidrogênio. 
b) Há na estrutura da substância 4 a presença de uma ligação sigma e três ligações pi. 
c) O HCN é um ácido volá�l e, por isso, ao aspirá-lo, o indivíduo fica inconsciente, vindo a óbito em poucos 
minutos. 
d) Reagindo-se a substância 2 com o NaCℓ, obtém-se um sal básico. 
 
29 Os ex�ntores à base de espuma química são fabricados, u�lizando-se bicarbonato de sódio, NaHCO3, e ácido 
sulfúrico, H2SO4. No interior do ex�ntor, essas duas substâncias ficam separadas, uma da outra. Para ser usado, 
o ex�ntor deve ser virado de cabeça para baixo, a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem 
entre si. Um dos produtos dessa reação é um gás, que produz uma espuma não-inflamável, que auxilia no 
combate ao fogo. 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a substância gasosa presente na espuma não-
inflamável é: a) CO2. 
b) H2. 
c) O2. 
d) SO3. 
 
30 A cal ex�nta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito u�lizada em construções de alvenaria (�jolo) para formar uma 
pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a parede de �jolos não caia. A maioria dos 
trabalhadores de construção civil não u�liza luvas para proteger as mãos após o manuseio da argamassa de cal. 
Se a pessoa ficar muito tempo com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto 
ocorre devido a uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito comum 
o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de cal, que con�nua removendo 
a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão lavada, das substâncias a seguir o profissional 
poderá u�lizar: a) vinagre.b) bicarbonato de sódio. 
c) pasta de dente. 
d) sal de cozinha. 
e) amido de milho. 
 
 
31 Para se descascarem facilmente camarões, uma boa alterna�va é fervê-los rapidamente em água contendo 
suco de limão. Sabendo-se que a casca de camarão possui carbonato de cálcio, é provável que o suco de limão 
possa ser subs�tuído pelos seguintes produtos, EXCETO: a) vinagre. 
b) suco de laranja. 
c) ácido ascórbico (vitamina C). 
d) bicarbonato de sódio. 
 
 
 
 
 
32 Leia atentamente a seguinte no�cia publicada em jornal: 
 
 ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL. 
Dezesseis alunos de uma escola par�cular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda 
cáus�ca durante uma aula de química. Os alunos par�cipavam de um exercício chamado "teste do sabor": já 
haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insis�ram em provar a soda cáus�ca, produto u�lizado na 
limpeza domés�ca. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sen�r os primeiros sintomas: ardência na língua 
e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade. 
 (Adaptado do "Diário do Grande ABC OnLine", 19/09/2005.) 
 
Sobre essa no�cia, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáus�ca) são todos ácidos e, por 
isso, corrosivos. 
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáus�ca são compostos alcalinos. 
III. A soda cáus�ca (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca. 
Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáus�ca não. 
 
Dessas afirmações, 
a) apenas I é correta. 
b) apenas II é correta. 
c) apenas III é correta. 
d) II e III são corretas. 
e) I e III são corretas. 
 
33 O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana. Assim, recomenda-se, 
após lavar as hortaliças em grande quan�dade de água, imergi-las nesta sequência de soluções aquosas: 
 
- hipoclorito de sódio; 
- vinagre; 
- bicarbonato de sódio. 
 
Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à seguinte função química: 
a) sal 
b) ácido 
c) óxido 
d) hidróxido 
 
34 A seguir estão relacionados os usos industriais de alguns produtos. Numere a coluna dos produtos de 
acordo com a coluna das u�lidades. 
 
1. Fabricação de sabão. 
2. Esterilização da água. 
3. Fabricação de 
fer�lizantes. 
 
 
4. Fabricação do aço em alto-forno. 
5. Fabricação de cimento. 
 
 
( ) Carbono 
( ) Calcário 
( ) Ácido nítrico 
( ) Soda 
( ) Ozônio 
 
 
 
Assinale a alterna�va que apresenta a sequência correta da coluna dos produtos, de cima para baixo. a) 2, 
3, 5, 4, 1. 
b) 3, 4, 1, 5, 2. 
c) 4, 2, 5, 1, 3. 
d) 4, 5, 3, 1, 2. 
e) 5, 1, 3, 2, 4. 
 
35 
 
 
Pela análise da tabela, é INCORRETO afirmar que a substância: a) I é 
bactericida devido a sua ação oxidante. 
b) II é um sal proveniente da reação entre uma base fraca e um ácido fraco. 
c) III é classificada como um ácido fraco. 
d) V é um sal solúvel em água. 
e) VII torna rosa a fenol�aleína. 
 
36 O NaHCO3, carbonato monoácido de sódio, mais conhecido como bicarbonato de sódio, é usado como 
fermento químico porque, quando aquecido, produz: 
a) H2CO3 b) CO2 c) CO d) NaH 
37 Muitos produtos químicos estão presentes no nosso co�diano, como por exemplo, o leite de magnésia, 
o vinagre, o calcário, a soda cáus�ca, entre outros. Estas substâncias citadas pertencem, respec�vamente, 
às seguintes funções químicas: a) ácido, base, base e sal. 
b) sal, ácido, sal e base. 
c) ácido, base, sal e base. 
d) base, sal, ácido e base. 
e) base, ácido, sal e base. 
 
38 Dentre as substâncias cujas fórmulas são fornecidas a seguir 
 
NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH, 
 
pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de acidez estomacal 
 
a) NaHCO3, apenas. 
b) Mg(OH)2, apenas. 
 
 
 
c) CH3COOH, apenas. 
d) NaHCO3 e Mg(OH)2, apenas. 
e) NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH. 
 
39 A Química está presente em toda a�vidade humana, mesmo quando não damos a devida atenção a isso... 
Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais técnicos, nossos heróis, famosos 
pela sagacidade, o casal Mita: Dina Mita, mais conhecida como "Estrondosa" e Omar Mita, vulgo "Rango". 
A narra�va que se segue é ficção. Qualquer semelhança com a realidade é pura coincidência. 
 
Após tomar rapidamente o café da manhã, os dois escovam os dentes. O creme dental que usam contém 
Na2CO3. Esta escolha deve-se ao fato de eles terem visto, numa revista especializada, um ar�go que tratava 
de cáries dentárias. Ali constava um gráfico, abaixo reproduzido, mostrando o pH bucal, logo após uma 
refeição, para dois grupos de pessoas que não escovaram os dentes. Os Mita iden�ficaram-se com um dos 
grupos. 
 
a) Considerando o creme dental escolhido, com qual dos grupos o casal se iden�ficou? Jus�fique. 
 
b) Que outra substância poderia ser usada no creme dental, em lugar de carbonato de sódio? Escreva a fórmula e 
o nome. 
 
 
 
 
 
40 A acidez do solo é considerada um dos graves problemas para a cultura de diversos produtos agrícolas. 
Dentre as substâncias abaixo, qual seria adequada para corrigir um solo ácido? 
 
a) HNO3 
b) B(OH)3 
c) C3H7OH 
d) CH3CH2COOH 
e) CaCO3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
01- B 
02- D 
03- E 04- A 05- E 
06- D 
07- D 
08- B 
09- B 
10- D 
11- E 
12- C 13- B 
14- E 
15- A 
16- A 17- E 
18- C 
19- E 20- A 21- E 
22- 
 
A expansão dos gases favorece o crescimento do bolo. 
23- B 
24- V F F F V 
25- 
a) Ácido Fosfórico: H3PO4. 
Hidróxido de Magnésio: Mg(OH)2. 
Fluoreto de Estanho (II): SnF2. 
 
b) H3PO4 - Ácido (sofre ionização e libera H+ ou H3O+ em solução aquosa). 
 
H3PO4 (aq) + 3H2O(ℓ)  3H3O+(aq) (Hidrônio ou Hidroxônio) + PO4
3-(aq). 
 
Mg(OH)2 - Base ou Hidróxido (sofre dissociação e libera OH- em solução aquosa). 
 H2O 
Mg(OH)2 (s)  Mg2+(aq) + 2OH-(aq) (Hidroxila). 
 
SnF2 - Sal inorgânico (sofre dissociação e libera cá�on diferente do H+ ou H3O+ e ânion diferente de OH- em 
solução aquosa). 
 
 
 
 H2O 
SnF2 (s)  Sn2+(aq) + 2F-(aq) 
26- B 
27- B 28- C 
29- A 
30- A 
31- D 
32- D 
33- A 
34- D 
35- B 
36- B 37- E 
38- D 
39- 
a) O casal se iden�ficou com o grupo A, se a iden�ficação foi realizada antes da escovação. Ou o casal se 
iden�ficou com o grupo B, se a iden�ficação foi realizada após a escovação. b) NaHCO3 (bicarbonato de 
sódio) ou 
 Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio) 
40- E 
 
	EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
	H3C-CH2-OH + O2 → H3C-COOH + H2O
	GABARITO
	EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
	GABARITO
	GABARITO
	EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
	GABARITO
	GABARITO
	GABARITO
	GABARITO
	CuCl2 . 3 Cu(OH)2
	CaCO3 + 2HX  CaX2 + H2O + CO2
	GABARITO
	EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
	GABARITOduas originando dímeros, pois o átomo de nitrogênio tem um elétron 
desemparelhado disponível para a ligação. A molécula de NO2 e denominada molécula ímpar. 
 
A equação química do processo é a seguinte: 
 
 
10- Alternativa D 
 
 
11- Alternativa E 
 
 
12- Alternativa C 
 
 
13- Alternativa E 
SO3 → geometria trigonal plana; H2S → geometria angular; BeCℓ2 → geometria linear 
 
14- Alternativa A 
H2O → geometria angular; BeH2 → geometria linear; BCℓ3 → geometria trigonal plana; CCℓ4 → geometria 
tetraédrica 
 
 
15- Alternativa E 
Geometria piramidal: PH3 - NCℓ3 - PHCℓ2 
 
16- 
( ) A molécula H2S apresenta geometria linear. 
Falso. H2S → geometria angular. 
( ) A molécula CO2 apresenta geometria angular. 
Falso. CO2 → geometria linear. 
( ) A molécula PH3 apresenta geometria piramidal. 
Verdadeiro. 
( ) A molécula BCℓ3 apresenta geometria plana. 
Verdadeiro. 
( ) A molécula SF6 apresenta geometria octaédrica. 
Verdadeiro. 
17- 
 
 
18- 
 
 
19- 
(1) A molécula de BeH2 tem geometria idên�ca à da água (angular). 
Falso. BeH2 → geometria linear. 
(2) A molécula de BF3 é trigonal planar. 
Verdadeiro. 
(3) A molécula de SiH4 tem ângulos de ligações de 90°(quadrado planar). 
Falso. SiH4 → geometria tetraédrica com ângulo de 109°28’ entre os ligantes. 
(4) A molécula de PCl5 tem geometria bipiramidal triangular. Verdadeiro. 
(5) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal. Falso. SF6 → geometria octaédrica. 
(6) A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica. Falso. XeF4 → geometria quadrado 
planar. 
 
20- Alternativa A 
 
O carbono ligado à hidroxila apresenta hibridação sp3 (4 ligações simples) cuja geometria molecular é 
tetraédrica. Quando o mesmo é oxidado para ácido carboxílico, o carbono apresenta hibridação sp2 (1 ligação 
dupla e 3 ligações simples) cuja geometria é trigonal plana. 
 
 
 
Ligações (Forças) Intermoleculares 
 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
01 Um dos testes realizados para a determinação da quan�dade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe 
adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água 
possuírem: 
a) ligações covalentes simples e da�vas. 
b) forças de atração por ligações de hidrogênio. 
c) forças de atração por forças de Van der Waals. 
d) o grupo OH- carboxila. 
e) moléculas apolares. 
 
02 Considere separadamente as substâncias líquidas tetracloreto de carbono, água, n-hexano e acetona, 
listadas na tabela de interações intermoleculares, nessa ordem. 
As interações mais fortes entre as espécies cons�tuintes estão indicadas corretamente em: 
 a) I 
b) II c) III d) IV e) V 
 
03 Analise as seguintes afirma�vas em relação à molécula de iodo (I2) e à sua dissolução direta em água: 
 
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. 
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo. 
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água. 
 
Está(ão) CORRETA(S) a(s) 
afirma�va(s) a) I apenas. 
b) II apenas. 
c) III apenas. 
 
d) I e II apenas. 
e) II e III apenas. 
 
04 Das substâncias abaixo representadas, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas 
é: 
a) CH3COONa 
b) CH3CH2OH 
c) CH3CH2OCH2CH3 
d) CH3COCl 
e) CH3COCH3 
 
05 “Em abril de 1998, a imprensa no�ciou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península 
Antár�ca, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as 
moléculas 
estão unidas entre si por I ao passo que, no gelo seco, as moléculas prendem-se por 
II.” Completa-se corretamente o texto pela subs�tuição de I e II, respec�vamente, 
por: a) forças de Van der Waals – ligações iônicas. 
b) pontes de hidrogênio – ligações metálicas. 
c) ligações covalentes polares – pontes de hidrogênio. 
d) ligações metálicas – ligações iônicas. 
e) pontes de hidrogênio – forças de Van der Waals. 
 
06 Associe o �po de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas 
(coluna da esquerda), no estado sólido. 
 
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são: 
a) 1, 2, 3, 4, 5 
b) 4, 2, 3, 1, 5 
c) 4, 5, 3, 1, 2 
d) 4, 5, 3, 2, 1 
e) 1, 2, 5, 3, 4 
 
07 A ação capilar, a elevação de líquidos em tubos estreitos, ocorre quando existem atrações entre as 
moléculas do líquido e a super�cie interior do tubo. O menisco de um líquido é a super�cie curvada que se 
forma em um tubo estreito. Para a água em um tubo capilar de vidro, o menisco é curvado para cima nas 
bordas, forma côncava, enquanto que para o mercúrio as bordas do menisco possuem uma forma convexa. 
 
 
Levando em consideração as informações do texto e da figura, 
a) descreva as forças envolvidas na formação de meniscos; 
b) explique, com jus�fica�vas, a diferença na forma dos meniscos da água e do mercúrio quando em tubos de 
vidro estreitos. 
08 A mioglobina presente nos músculos apresenta estrutura altamente organizada e dinâmica, responsável 
pela função biológica dessa proteína. Associe as ligações da mioglobina apresentadas em A com as estruturas 
responsáveis pela sua estabilização apresentadas em B. 
 
A alterna�va que apresenta somente associações corretas é: 
a) 1a - 2c - 3e - 4d. 
b) 1b - 2a - 3e - 4c. 
c) 1b - 2d - 3e - 4c. 
d) 1e - 2c - 3b - 4a. 
e) 1d - 2a - 3b - 4c. 
 
09 O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos ex�ntores de incêndio, apresenta ligação entre os seus 
átomos do �po....... e suas moléculas estão unidas por ....... . 
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alterna�va: 
a) covalente apolar - forças de Van der Waals 
b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo 
c) covalente polar - ligações de hidrogênio 
d) covalente polar - forças de Van der Waals 
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo 
 
10 Relacione as duas colunas para caracterizar a interação que existe no estado sólido. A. Ligação 
iônica 
B. Ligação de hidrogênio 
C. Forças de Van der Waals 
D. Ligação metálica 
E. Ligação covalente 
 
 
( ) Ligação entre as moléculas de NH3 
( ) Ligação entre as moléculas de 
CH4 ( ) Ligação entre os átomos de 
Mg 
( ) Ligação entre as moléculas de CO2 
( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e 
Cℓ– ( ) Ligação entre as moléculas 
de HCℓ 
( ) Ligação entre as moléculas de H2 
( ) Ligação entre os átomos de C no grafite 
 
a) B – C – D – C – A – C – C – E 
b) B – D – E – C – D – A – C – B 
c) E – E – D – D – A – C – C – B 
d) E – B – A – B – A – C – C – C 
e) C – C – D – C – A – E – C – B 
 
11 O gás carbônico (CO2), quando congelado, é conhecido como gelo-seco, muito u�lizado nos carrinhos de 
sorvete e em efeitos especiais em cinema e televisão. Nessa condição, suas moléculas estão unidas por: 
a) ligações de hidrogênio. 
b) ligações covalentes. 
c) forças de Van der Waals. 
d) ligações dipolo-dipolo. 
e) ligações iônicas. 
 
12 Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por: a) interações 
eletrostá�cas para ambas. 
b) ligações de hidrogênio para ambas. 
c) ligações de hidrogênio para H2O e interações eletrostá�cas para H2S. 
d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S. 
e) ligações de Van der Waals para ambas. 
 
13 O principal �po de força atra�va que deve ser vencida para sublimar o gelo-seco (CO2 sólido) é: a) ligação 
covalente 
b) força de London (entre dipolos temporários). 
c) força entre dipolos permanentes (devidos à diferença de eletronega�vidade). d) ligação 
coordenada. 
e) ligação iônica. 
 
14 Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações: 
 
 
a) covalentes 
b) iônicas 
c) por ligações de hidrogênio 
d) por ligações de oxigênio 
e) pep�dicas 
 
 
15 As propriedades dos sólidos podem, muitas vezes, ser interpretadas em função das ligaçõesquímicas entre 
suas unidades estruturais. O diamante, o na�aleno e o óxido de magnésio apresentam, respec�vamente, 
ligações do �po: 
a) Van der Waals, covalente, metálica. 
b) covalente, iônica, metálica. 
c) covalente, Van der Waals, metálica. 
d) Van der Waals, covalente, iônica. 
e) covalente, Van der Waals, iônica. 
 
 
 
16 Dados os compostos: 
 
I. H2O 
II. C8H18 
III. C2H5OH 
IV. H3C-COOH 
 
Indique a alterna�va 
correta. a) I e II são polares. 
b) I e IV são solventes orgânicos. 
c) III pode ser ob�do a par�r do petróleo. 
d) IV pode formar ligações de hidrogênio. 
e) II, III e IV são orgânicos e apolares. 
 
17 A água, a amônia e o metano têm massas moleculares próximas. 
Apesar disso, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que os da amônia e do metano. Essas 
observações experimentais podem ser explicadas porque: 
a) a água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são formados por ligações covalentes. 
b) os �pos de ligações não interferem no ponto de ebulição. 
c) todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são polares. 
d) as moléculas de água têm as ligações covalentes oxigênio-hidrogênio facilmente rompíveis. 
 
e) a água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a força de 
coesão entre suas moléculas, enquanto a amônia possui ligações de hidrogênio mais fracas (µ H2O > µ NH3) 
e o metano é uma molécula apolar (µ = O). 
 
18 Considere os processos I e II representados pelas equações: 
 H O( )2  →IH O(g)2 →II2H(g) + O(g) 
Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos. 
 
19 Na produção industrial de panetones, junta-se a massa o adi�vo químico U.I. Este adi�vo é a glicerina, que 
age como umectante, ou seja, retém a umidade para que a massa não resseque demais. A fórmula 
estrutural da glicerina (propanotriol) é: 
 
a) Represente as ligações entre as moléculas de água e a de glicerina. 
b) Por que, ao se esquentar uma fa�a de panetone ressecado, ela amolece, ficando mais macia? 
 
20 As ligações de hidrogênio formadas entre moléculas de água, HOH, podem ser representadas por: 
 
Com base nesse modelo, represente as ligações de hidrogênio que existem entre as moléculas de amônia, NH3. 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
01- Alternativa B 
Um dos testes realizados para a determinação da quan�dade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe 
adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água 
possuírem forças de atração por ligações de hidrogênio. 
 
02- Alternativa C 
CCℓ4 → molécula apolar, ligações de Van der Waals ou dipolo-induzido 
H2O → molécula polar, ligações de H n-hexano → molécula apolar, 
ligações de Van der Waals ou dipolo-induzido acetona → molécula 
polar, ligações dipolo-dipolo ou dipolo permanente 
 
03- Alternativa B 
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água. 
Falso. I2 é uma molécula apolar, insolúvel em água que é polar. 
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo. 
Verdadeiro. I2 é uma molécula apolar. 
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água. Falso. Substância apolar (I2) não solubiliza 
em substância polar (H2O) 
 
04- Alternativa B 
As moléculas que encontram-se ligadas entre si por ligações de hidrogênio são: 
→ Inorgânicas: H2O, NH3, HF → Orgânicas: álcool, 
fenol, ácido carboxílico, aminas. 
 
05- Alternativa E 
“Em abril de 1998, a imprensa no�ciou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península Antár�ca, 
provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão 
unidas entre si por I (ligações ou pontes de H) ao passo que, no gelo seco (CO2), as moléculas prendem-se por 
II (forças de Van der Waals).” 
 
06- Alternativa C 
(4) Iônica → Carbonato de Cálcio 
(5) Covalente → Diamante 
(3) Metálica → Ferro 
(1) Ponte de hidrogênio → Gelo 
(2) Van der Waals → Parafina 
 
07- Alternativa 
a) Água: ponte de hidrogênio entre as moléculas de água e ponte de hidrogênio entre as moléculas de 
água e os átomos cons�tuintes do vidro. 
 
Mercúrio: ligação metálica entre os átomos de mercúrio e forças de van der Waals entre os átomos de mercúrio 
e os cons�tuintes do vidro. 
b) A adesão (atração entre moléculas diferentes, isto é, moléculas de água e os cons�tuintes do vidro) é 
maior do que a coesão (atração entre moléculas de água), portanto o líquido sobe no tubo capilar. 
A coesão (atração entre átomos de mercúrio) é maior do que a adesão (atração entre mercúrio e o cons�tuinte 
do vidro). Surge uma depressão do líquido no tubo capilar. 
 
08- Alternativa B 
1. interação eletrostá�ca (iônica) → composto B 
2. ligações covalentes → composto A 
3. ligações de hidrogênio → composto E 
4. forças de Van der Waals → composto D e C 
 
09- Alternativa D 
O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos ex�ntores de incêndio, apresenta ligação entre os seus 
átomos do �po covalente polar e suas moléculas estão unidas por forças de Van der Waals. 
 
10- Alternativa A 
(B) Ligação entre as moléculas de NH3 
(C) Ligação entre as moléculas de CH4 (D) Ligação entre os átomos de Mg 
(C) Ligação entre as moléculas de CO2 
(A) Ligação entre os íons de Ca2+ e Cℓ– 
(C) Ligação entre as moléculas de HCℓ 
(C) Ligação entre as moléculas de H2 (E) 
Ligação entre os átomos de C no grafite 
 
11- Alternativa C 
O gás carbônico (CO2), quando congelado, é conhecido como gelo-seco, muito u�lizado nos carrinhos de 
sorvete e em efeitos especiais em cinema e televisão. Nessa condição, suas moléculas estão unidas por forças 
de Van der Waals do �po dipolo induzido. 
 
12- Alternativa D 
Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por ligações de hidrogênio 
para H2O e dipolo-dipolo para H2S. 
 
13- Alternativa B 
O principal �po de força atra�va que deve ser vencida para sublimar o gelo-seco (CO2 sólido) é força de London 
(entre dipolos temporários) ou Van der Waals. 
 
14- Alternativa C 
 
 
 
15- Alternativa E 
Diamante → ligação covalente 
Na�aleno → ligações de Van der Waals (dipolo induzido) 
Óxido de magnésio → ligação iônica 
16- Alternativa D 
I. H2O → molécula polar ligadas entre si por ligações de H 
II. C8H18 → molécula apolar ligadas entre si por ligações de Van der Waals (dipolo induzido) 
III. C2H5OH → molécula polar ligadas entre si por ligações de H IV. H3C-COOH → molécula polar 
ligadas entre si por ligações de H 
 
17- Alternativa E 
H2O → molécula polar ligadas entre si por ligações de H 
NH3 → molécula polar ligadas entre si por ligações de H 
CCℓ4 → molécula apolar, ligações de Van der Waals ou dipolo-induzido 
O fato de a molécula de CCℓ4 apresentar ligações mais fracas explica o fato do seu PE ser menor. 
Como explicar o fato de que as moléculas de H2O e NH3 apresentarem o mesmo �po de interação, sendo que 
a molécula de água é líquida e possui maior PE em relação ao NH3 que é gasoso e possui menor PE? 
Duas possibilidades: 
1ª) a água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a força de 
coesão entre suas moléculas, enquanto a amônia possui ligações de hidrogênio mais fracas (µ H2O > µ NH3). 
2ª) A água faz um número de pontes de H em maior número entre as suas moléculas (cada molécula de H2O 
pode fazer até 4 ligações de H). A molécula de NH3 faz um número de pontes de H em menor número entre as 
suas moléculas (cada molécula de NH3 pode fazer até 2 ligações de H). 
 
 
 
18- 
 
I- Mudança de estado �sico: rompimento de ligações intermoleculares Pontes de Hidrogênio 
II- Decomposição da água: rompimento das ligações covalentes. 
 
19- 
a) 
 
b) Aquecendo-se o panetone ressecado, rompem-se as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água e 
glicerina, evaporando a água, umedecendo a massa novamente. 
20- 
A amônia possui geometria piramidal e com issoteremos: 
 
 
 
 
 
POLARIDADE 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
01 É molécula polar: 
a) C2H6 
b) 1,2-dicloroetano 
c) CH3Cl 
d) p-diclorobenzeno 
e) ciclopropano 
 
02 Na coluna de cima, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna de baixo, suas caracterís�cas. 
1. sulfeto de hidrogênio 
2. dióxido de carbono 
3. fluoreto de sódio 
4. tetracloreto de carbono 
5. sulfato de cobre II 
 
( ) substância iônica 
( ) substância covalente polar 
( ) substância covalente apolar 
 
Relacionando-se a coluna de cima com a de baixo, obtêm-se os números na sequência: 
a) 5 – 4 – 1 
b) 3 – 1 – 2 
c) 5 – 2 – 4 
d) 1 – 5 – 3 
e) 4 – 1 – 5 
 
 
03 Analise as seguintes informações: 
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. 
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. 
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. 
Concluiu-se que: 
a) somente I é correta. 
b) somente II é correta. 
c) somente III é correta. 
d) somente II e III são corretas. 
e) somente I e III são corretas. 
 
 
04 Dentre as afirma�vas abaixo, assinalar a que contém a afirmação incorreta. 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compar�lhamento de elétrons entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronega�vidade existente entre os átomos de 
hidrogênio e cloro. 
 
c) O composto formado entre um metal alcalino e halogênio é covalente. 
d) A substância da fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância da fórmula CaI2 é iônica. 
 
 
05 Cloro é mais eletronega�vo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser 
representadas por: 
a) Cℓ - Br, que é polar. 
b) Cℓ - Br, que é apolar. 
c) Cℓ - Br - Cl, que é apolar. 
d) Cℓ - Cℓ, que é polar. 
e) Br - Br, que é polar. 
 
06 Considere as moléculas de fórmulas PF3 e BeF2. a) 
Represente suas fórmulas de Lewis. 
b) Com base nas fórmulas de Lewis, discuta sobre a geometria e a polaridade previstas para cada uma destas 
moléculas. 
 
07 As substâncias SO2 e CO2 apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas 
destas substâncias é correto afirmar se que: 
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas. 
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear. 
c) apenas o CO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular. 
e) apenas o SO2 é apolar, pois apresenta geometria linear. 
 
08 A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de: 
a) F b) Cℓ c) Br d) I e) At 
 
09 As ligações químicas nas substâncias K(s), HCℓ(g), KCℓ(s) e Cℓ2(g), são respec�vamente: a) 
metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. 
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. 
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar. 
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. 
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. 
 
10 Na escala de eletronega�vidade, tem-se: 
 
Esses dados permitem afirmar que, entre as substâncias a seguir, a mais polar é: 
a) O2(g) b) LiBr(g) c) NO(g) d) HBr(g) e) Li2(g) 
 
11 O dissulfeto de hidrogênio H2S2, substância muito solúvel, tem estrutura semelhante à do peróxido de 
hidrogênio. Na molécula de dissulfeto, os átomos H e S e os átomos S e S estão unidos, respec�vamente, por 
ligações: 
 
a) iônica e covalente polar. 
b) iônica e covalente coordenada. 
c) covalente polar e covalente polar. 
d) covalente polar e covalente apolar. 
e) covalente coordenada e covalente polar. 
 
12 Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K = 1 e Br 
= 7, explique, jus�ficando, o �po de ligação que ocorre entre os átomos de: a) bromo, no Br2; 
b) potássio e bromo, no KBr. 
 
13 A molécula de flúor apresenta, entre seus dois átomos, ligação: a) covalente 
apolar. 
b) covalente polar. 
c) de Van der Waals. 
d) iônica. 
e) metálica. 
 
14 Na fórmula do ácido clorídrico, a ligação entre os átomos de hidrogênio e cloro é: a) 
eletrovalente. 
b) covalente da�va. 
c) covalente apolar. 
d) covalente polarizada. 
e) coordenovalente. 
 
15 A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for a 
diferença entre as .................... desses elementos. 
Completa-se corretamente esta afirmação subs�tuindo-se o pon�lhado por: 
a) massas atômicas. 
b) eletronega�vidades. 
c) temperaturas de fusão. 
d) densidades. 
e) cargas nucleares. 
 
16 Os compostos FeO, NO, F2, NaCℓ e HCℓ apresentam, respec�vamente, os seguintes �pos de ligações: 
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar. 
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e molecular. 
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica. 
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar. 
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica. 
 
17 P e Cℓ têm, respec�vamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a 
fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. 
b) Indique a geometria da molécula do tricloreto de fósforo. 
c) Qual é �po de ligação formada entre os átomos de fósforo e cloro? 
 
 
18 Os fornos de microondas são aparelhos que emitem radiações eletromagné�cas (as microondas) que 
aquecem a água e, consequentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água 
são polares, condição necessária para que a interação com esse �po de radiação seja significa�va. As 
eletronega�vidades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir. 
 
a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante 
para a molécula de água. 
b) Sabendo que pra�camente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando 
este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO2. 
Jus�fique sua resposta, considerando as diferenças nas eletronega�vidades do carbono e do oxigênio. 
 
19 Entre as substâncias gás amoníaco (NH3), metano (CH4), cloreto de hidrogênio (HCℓ), nitrogênio (N2) e água 
(H2O), indique qual apresenta molécula: a) tetraédrica e ligação covalente polar; 
b) angular e ligação covalente polar. 
 
 
20 Considere as seguintes moléculas: H2O; PCℓ3; BH3; SF4 e CO2. 
a) Indique as espécies polares. Jus�fique. 
b) Indique as espécies apolares. Jus�fique. 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01- Alternativa C 
 
 
02- Alternativa B 
1. sulfeto de hidrogênio: H2S → substância polar (geometria angular) 
2. dióxido de carbono: CO2 → substância apolar (geometria linear) 
3. fluoreto de sódio: NaF → substância iônica 
4. tetracloreto de carbono: CCℓ4 → substância apolar (geometria tetraédrica com ligantes iguais) 5. sulfato de 
cobre II: CuSO4 → substância iônica 
 
03- Alternativa A 
I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. 
Verdadeiro. 
II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. 
Falso. A ligação H – O é covalente polar. 
III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Falso. A ligação 
N – H é covalente polar. 
 
04- Alternativa C O composto formado entre um metal alcalino e 
halogênio é iônico. 
 
05- Alternativa A Cloro é mais eletronega�vo do que o bromo. Com 
isso a ligação Cℓ – Br é covalente polar. 
 
06- 
a) 
 
b) PF3 → geometria piramidal, molécula polar (µr≠0), BeF2 → geometria linear, molécula apolar (µr=0) 
 
07- Alternativa C 
 
 
08- Alternativa A 
A ordem decrescente de eletronega�vidade é: F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H 
Sendo assim, a ligação covalente com maior polaridade ocorre entre H e F. 
 
09- AlternativaA 
K(s) → ligação metálica; HCℓ(g) → ligação covalente polar; KCℓ(s) → ligação iônica; Cℓ2(g) → ligação 
covalente apolar. 
10- Alternativa B 
Calculando a diferença de eletronega�vidade entre as ligações: 
a) O2(g) → Δ = 3,5 – 3,5 = 0 
b) LiBr(g) → Δ = 2,8 – 1,0 = 1,8 
c) NO(g) → Δ = 3,5 – 3,0 = 0,5 
d) HBr(g) → Δ = 2,8 – 2,1 = 0,7 
e) Li2(g) → Δ = 1,0 – 1,0 = 0 
11- Alternativa D 
 
 
12- a) 
 
b) 
 
 
13- Alternativa A 
F – F : ligação covalente apolar 
 
14- Alternativa D 
H – F : ligação covalente polar 
 
15- Alternativa B 
 
A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior for a 
diferença entre as eletronega�vidades desses elementos. 
 
16- Alternativa D 
Fe2+O2- → ligação iônica; N = O → ligação covalente polar; F – F → ligação covalente apolar; Na+Cℓ- → ligação 
iônica; H – Cℓ → ligação covalente polar 
 
17- a) 
 
b) Geometria Trigonal Plana 
c) P – Cℓ Ligação Covalente Polar 
 
18
- 
a) 
 
b) Como pra�camente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando exposto à 
ação das radiações denominadas microondas, concluímos que ele é uma molécula apolar. 
Apesar de as ligações carbono-oxigênio serem polares, devido à diferente eletronega�vidade desses dois 
átomos, o momento dipolar resultante é igual a zero, o que torna a molécula apolar: 
 
 
19- 
a) Tetraédrica: Metano (CH4) 
 
b) Angular: Água (H2O) 
 
 
20- 
a) H2O, PCℓ3 (µr≠0): Moléculas Polares 
 
b) BH3, SF4 e CO2 (µr=0): Moléculas Apolares 
 
 
 
 
 
ÁCIDOS 
 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
 
01 Um ácido, quanto à força, classifica-se como 
forte, moderado e fraco, conforme a escala de grau 
de ionização dada abaixo. 
 
Assim, comparando-se o ácido A, cujo grau de 
ionização é de 40%, com outro B, no qual, na 
ionização de 1 mol de moléculas, somente 2,4 · 1023 
moléculas não ionizam, podemos dizer que: 
a) A é mais forte que B. 
b) A e B são igualmente moderados. 
c) A é tão fraco quanto B. 
d) B é mais forte que A. 
e) B é tão forte quanto A. 
 
 
02 Considerando os compostos H3PO2, HNO3 e HCN, 
podemos afirmar que são, respec�vamente, ácidos: 
a) forte, monopró�co, moderado. 
b) monopró�co, forte, fraco. 
c) tripró�co, monopró�co, fraco. 
d) tripró�co, oxiácido, forte. 
e) dipró�co, fraco, monopró�co. 
 
 
03 O ácido que é 
classificado como oxiácido, diácido e é formado 
por átomos de três elementos químicos diferentes 
é: a) H2S 
b) H4P2O7 
c) HCN 
d) H2SO3 
e) HNO3 
 
 
04 Alguns moluscos, para defenderem-se dos 
predadores, liberam um diácido cuja fórmula é: a) 
NaOH 
b) K2O 
c) Li2CO3 
d) H2SO4 
e) H3PO4 
 
05 Determine a ordem de acidez dos seguintes 
compostos: 
1) HNO2 
2) H4SiO4 
3) HMnO4 
4) H2SO4 
 
a) 2 > 4 > 3 > 1 
b) 3 > 4 > 1 > 2 
c) 1 > 3 > 4 > 2 
d) 1 > 2 > 3 > 4 
e) 4 > 2 > 1 > 3 
 
 
 
06 Qual dos ácidos a seguir é o menos volá�l? a) 
HCl 
b) HI 
c) H2SO3 
d) H2SO4 
e) CH3CH2COOH 
 
 
07 A respeito das substâncias denominadas ácidos, 
um estudante anotou as seguintes caracterís�cas: 
 
I) têm poder corrosivo; 
II) são capazes de neutralizar bases; 
III) são compostos por dois elementos 
químicos; 
IV)formam soluções aquosas condutoras de 
corrente elétrica. 
 
Ele cometeu erros somente em: 
 
a) I e II 
b) I e III 
c) I e IV 
d) II e III 
e) III e IV 
 
 
 
 
 
 
08 Em que alterna�va as substâncias, da das a 
seguir, estão colocadas em ordem decrescente 
de força ácida? 
I) H2SO3 
II) HI 
III) NH3 IV) HClO 
a) II > I > IV > III 
c) III > I > IV > II 
d) I > IV > II > III 
b) I > IV > III > II 
e) II > I > III > IV 
 
 
09 Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, 
que foram ob�dos dissolvendo-se em água à 
temperatura constante: 
 
a) Calcule o grau de ionização para cada ácido e 
coloque-os em ordem crescente de sua força 
de ionização. 
b) Equacione a ionização do HNO3 em água. 
 
 
10 A força dos hidrácidos halogenídricos depende 
do grau de ionização em solução aquosa (25°C, 
0,1 M). Dentre eles são fortes todos exceto: 
a) HAt b) HI c) HBr d) HCl e) HF 
 
11 Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e 
HMnO4, a ordem crescente de força ácida para 
esses compostos é: a) H2SO3, HClO3, H3BO3, 
HMnO4 
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3 
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4 
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4 
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3 
 
 
 
12 Considerando os compostos H3PO2, HNO3 e 
HCN, podemos afirmar que são, 
respec�vamente, ácidos: 
a) forte, monopró�co, moderado. 
b) monopró�co, forte, fraco. 
c) Tripró�co, monopró�co, fraco. 
d) Tripró�co, oxiácido, forte. 
e) Dipró�co, fraco, monopró�co. 
 
13 Associe corretamente as duas colunas e assinale 
a alterna�va correta. 
I. H2SO4 (A) hidrácido, monoácido, forte, 
volá�l 
II. HI (B) hidrácido, diácido, fraco, volá�l 
III. HNO2 (C) oxiácido, monoácido, forte, 
volá�l 
IV. HClO4 (D) oxiácido, diácido, forte, fixo 
V. H2S (E) oxiácido, monoácido, 
semiforte, volá�l 
a) I - A; II - B; III - C; IV - D; V - E 
b) I - D; II - B; III - E; IV - C; V - A 
c) I - D; II - A; III - E; IV - C; V - B 
d) I - E; II - D; III - C; IV - B; V - A 
e) I - C; II - A; III - D; IV - E; V - B 
 
14 Dentre as espécies químicas enumeradas, é 
classificado como ácido de Arhenius: 
a) Na2CO3 
b) KOH 
c) Na2O 
d) HCl 
e) LiH 
 
15 O esquema a seguir mostra aparelhagem que 
pode ser u�lizada para testar a força dos ácidos. 
 
 
Em qual das soluções, todas com mesma 
concentração e temperatura, a lâmpada apresenta 
maior brilho? 
a) HF 
b) H2S 
c) H3PO4 
d) H4SiO4 
e) HNO3 
 
16 A força de um ácido é medida pelo(a): 
a) poder de corrosão de metais. 
b) conteúdo de oxigênio. 
c) velocidade de ionização. 
d) grau de ionização. 
e) poder de vola�lidade. 
 
17 Dissolvendo-se 300 moléculas de uma 
substância composta em água, verificou-se que 18 
moléculas sofreram dissociação. Com esta 
informação, podemos afirmar que: 
a) o grau de dissociação é 0,06% e o eletrólito 
é fraco. 
b) o grau de dissociação é 0,6% e o eletrólito é 
fraco. 
c) o grau de dissociação é 6,0% e o eletrólito é 
forte. 
d) o grau de dissociação é 6,0% e o eletrólito é 
fraco. 
 
18 Considere as afirmações a seguir acerca do 
cloreto de hidrogênio. I. É uma substância de 
molécula polar. II. Sofre ionização na água. 
III. Tem massa molar igual a 35,5 g/mol. 
IV. É insolúvel na água. 
São corretas somente: Dadas Massas molares em 
g/mol: H = 1, Cl = 35,5 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) I, II e III 
e) II, III e IV 
 
19 Com base na tabela de graus de ionização 
apresentada a seguir: 
1. 
podemos concluir que o ácido mais forte é: 
a) HF 
b) HCl 
c) HCN 
d) H2SO4 
e) H3PO4 
 
20 Considerando os ácidos HNO3 (ácido nítrico), 
H2SO3 (ácido sulfuroso) e HClO4 (ácido perclórico), a 
ordem crescente de força é: 
a) HNO3, H2SO3, HClO4 
b) H2SO3, HNO3, HClO4 
c) HClO4, H2SO3, HNO3 
d) HNO3, HClO4, H2SO3 
e) H2SO3, HClO4, HNO3 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01- D 
02- B 
03- D 
04- D 
05- B 
06- D 
07- B 
08- A 
09- 
10- E 
11- D 
12- B 
13- C 
14- D 
15- E 
16- D 
17- D 
18- A 
19- B 
20- B 
 
 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
 
01 Dar nome aos seguintes ácidos (solução aquosa) . 
a) HClO2  
b) HCl  
c) HCN  
d) HNO2  
e) H3AsO4  
f) H3SbO3  
g) HF  
h) HCl  
i) HCN  
j) H2S  
k) H2CO3  
l) H3BO3  
m) H4SiO4  
 
 
02 Escreva a fórmula molecular das aquosa: substâncias: em solução aquosa. 
 
a) ácido(orto) fosfórico  
b) ácido fosforoso  
c) ácido hipofosforoso  
d) ácido metafosfórico  
e) ácido pirofosfórico  
f) ácido arsênico  
g) ácido crômico  
h) ácido sul�drico  
i) ácido periódico  
j) ácido metarsênico  
k) ácido bórico  
l) ácido mangânico  
m) ácido hipobromoso  
 
 
 
 
03 Escreva: 
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico. 
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4. 
 
 
04 O ácido dicrômico é também chamado ácido pirocrômico. Sabendo que a fórmula do ácido crômico é 
H2CrO4, qual a fórmula do ácido dicrômico? 
 
 
 
05 Os ácidos com as fórmulas moleculares HPO3, H3PO4 e H4P2O7, são, respec�vamente: 
a) metafosfórico, ortofosfórico e pirofosfórico. 
b) ortofosfórico, metafosfórico e pirofosfórico 
c) ortofosfórico, pirofosfórico e metafosfórico 
d) piforosfórico, metafosfórico e ortofosfórico 
e) pirofosfórico, ortofosfórico e metafosfórico 
 
06 A água régia, que é uma mistura capaz de atacar o ouro, consiste numa solução formada de três partes de 
ácido clorídrico e uma parte de ácido nítrico. As fórmulas das substâncias destacadas são, respec�vamente: 
a) Au, HClO3 e HNO3 
b) O, HClO e HCN 
c) Au, HCl e HNO3 
d) Hg, HCl e HNO2 
e) Au, HClO2 e NH3 
 
 
07 Os nomes dos ácidos abaixo são respec�vamente: HNO3; HClO; H2SO3, H3PO3 a) nitroso, clórico, sulfuroso, 
metafosfórico. 
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso 
 
08 Os ácidos iden�ficados pelas fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq) e HClO3(aq) denominam-se, 
respec�vamente: a) perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico. 
b) clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico. 
c) hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso. 
d) perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico 
e) cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso. 
 
09 O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por 
litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de 
morte por câmara de gás. A primeira ví�ma foi seu descobri- dor, Carl Wilhem Scheele, que morreu ao deixar 
cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: 
a) HCOOH. 
b) HCN. 
 
 
 
c) HCNS. 
d) HCNO. 
e) H4Fe(CN)6 
 
 
10 A tabela abaixo apresenta algumas caracterís�cas e aplicações de alguns ácidos: 
 
fórmulas dos ácidos da tabela são respec�vamente: 
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2 
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3 
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2 
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3 
 
 
11 Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são respec�vamente: 
 
HNO2, HClO3, H2SO3 e H3PO4 
 
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
e) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso. 
 
 
 
 
 
12 Alguns ácidos oxigenados podem formar três ácidos com diferentes graus de hidratação. Estes ácidos recebem prefixos: 
ORTO, META e PIRO. 
O prefixo ORTO corresponde ao ácido que apresenta: 
a) menor teor de água na molécula. 
b) teor de água intermediário entre o META e o PIRO. 
c) maior teor de água na molécula. 
d) teor de água menor que o META. 
e) teor de água menor que o PIRO. 
 
13 O ácido piroan�mônico apresenta a seguinte fórmula molecular: H4Sb2O7. 
As fórmulas dos ácidos meta an�mônico e ortoan�mônico são, respec�vamente: a) HSbO3 e H3SbO4 
b) H2SbO3 e H3SbO4 
 
 
 
c) HSbO3 e H4Sb2O5 
d) H3SbO3 e H3SbO4 
e) H4SbO4 e HSbO2 
 
14 H2S2O7(aq.), H2SO4(aq.), H2SO3(aq.) e H2S2O3(aq.) são, respec�vamente, os ácidos: 
a) sulfuroso, sulfúrico, pirossulforoso e �ossulforoso. 
b) sulfuroso, sulfúrico, pirossulfúrico e persulfúrico. 
c) pirossulfúrico, sulfúrico, sulfuroso e �ossulfúrico. 
d) pirossulfúrico, sulfúrico, pirossulforoso e sulforoso. 
e) sulforoso, sulfúrico, �ossulfúrico e pirossulfúrico. 
 
15 
1. H3PO3 
2. H4P2O7 
3. H6Si2O7 
4. H2SiO3 
5. HBO2 
6. H3BO3 
7. H4B2O5 
 
A. ácido ortofosfórico 
B. ácido pirofosfórico 
C. ácido metasilício 
D. ácido pirofosfórico 
E. ácido metabórico 
F. ácido ortobórico 
G. ácido ortofosforoso 
H. ácido persilícico 
I. ácido pirossilícico 
 
 
 
a) 2-B, 3-H, 4-C, 5-H, 7-D 
b) 2-B, 3-H, 4-C, 5-F, 7-D 
c) 1-G, 2-B, 3-I, 5-E, 6-F 
d) 1-G, 2-B, 3-H, 5-E, 6-F 
e) 1-A, 2-B, 3-I, 5-E, 7-F 
 
 
 
 
 
 
 
16 Associe a 2ª coluna à 1ª, considerando os ácidos. 
 
 
 
 
1 – H4P2O7 
2 – H3PO3 
3 – H3PO4 
4 - HCℓO2 
5 - HCℓO3 
6 - HCℓO4 
7 – H2SO3 
8 – HNO2 
 
a- fosfórico 
b- fosforoso 
 c- nitroso 
 d- nítrico 
e- hipofosforoso f- pirofosfórico g- sulfuroso 
h- cloroso 
 i- perclórico 
 j- clórico 
 l- sulfúrico 
 
A sequência das combinações corretas é: 
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. 
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. 
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. 
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. 
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17 Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande 
frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do 
conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no 
estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: 
 
 
 
 
a) HCℓ e ácido clórico. 
b) HCℓO2 e ácido cloroso. 
c) HCℓO3 e ácido clorídrico. 
d) HCℓO3 e ácido clórico. 
e) HCℓ e ácido clorídrico. 
 
18 Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respec�vamente: 
 
HNO2(aq), HClO3(aq), H2SO3(aq), 
H3PO4(aq) 
 
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
e) nítrico, cloroso, sul�drico, hipofosforoso. 
 
 
19 A tabela apresenta algumas caracterís�cas e aplicações de alguns ácidos: 
Nome do 
ácido 
Aplicações e caracterís�cas 
Ácido muriá�co Limpeza domés�ca 
Ácido fosfórico Usado como acidulante 
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de 
bateria 
Ácido nítrico Explosivos 
 
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respec�vamente: 
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. 
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. 
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 
 
 
 
 
20 Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande 
frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do 
conteúdo ácido estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a 
rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) HCl e ácido clórico. 
b) HClO2 e ácido cloroso. 
c) HClO3 e ácido clórico. 
d) HClO3 e ácido clorídrico. 
e) HCl e ácido clorídrico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
01- 
a) HClO2  ácido cloroso 
b) HCl  ácido clorídrico 
c) HCN  ácido cianídrico 
d) HNO2  ácido nitroso 
e) H3AsO4  ácido arsênico 
f) H3SbO3  ácido an�monioso 
g) HF  ácido fluorídrico 
h) HCl  ácido clorídrico 
i) HCN  ácido cianídrico 
j) H2S  ácido sul�drico 
k) H2CO3  ácido carbônico 
l) H3BO3  ácido bórico 
m) H4SiO4  ácido silícico 
 
02- 
a) ácido (orto) fosfórico  H3PO4 
b) ácido fosforoso  H3PO3 
c) ácido hipofosforoso  H3PO2 
d) ácido metafosfórico  HPO3 
e) ácido pirofosfórico  H4P2O7 
f) ácido arsênico  H3AsO4 
g) ácido crômico  H2CrO4 
h) ácido sul�drico  H2S 
i) ácido periódico  HIO4 
 
 
 
j) ácido metarsênico  HAsO3 
k) ácido bórico  H3BO3 
l) ácido mangânico  H2MnO4 
m) ácido hipobromoso HBrO 
 
03- 
a) HIO e HBrO4 
b) Ácido sulfuroso e Ácido fosfórico 
04- H2Cr2O7 
05- A 
06- C 
07- C 
08- A 
09- B 
10- A 
11- A 12- C 13- A 
14- C 
15- C 
16- E 
17- E 
18- A 
19- A 
20- E 
 
 
 
 
 
 
01 Escrever a equação de ionização (total) dos “ácidos” abaixo em solução aquosa, nomeando seu respec�vo 
ânion. a) HCl 
b) HBrO3 
c) H2SO3 
d) H3PO3 
 
 
 
 
 
02 Escrever a equação de ionização dos “ácidos” abaixo em solução aquosa, nomeando seu respec�vo ânion. 
a) ácido iodídrico 
b) ácido perclórico 
c) ácido sulfuroso 
d) ácido an�mônico 
e) ácido permangânico 
f) ácido acé�co 
 
 
 
03 Escrever as equações de ionização (total e parcial) para o ácido carbônico em solução aquosa, 
nomeando os seus respec�vos ânions. 
 
 
04 Dar nome aos seguintes ânions: a) BrO3
-  
b) ClO2
-  
c) HCO3
-  
d) HSO4
-  
e) S2-  
f) I-  
g) NO3
-  
h) NO2
-  
i) PO4
3-  
 
 
05 Fazer a fórmula dos seguintes ânions: a) iodito  
b) cianeto  
c) fosfato diácido  
d) bissulfeto  
IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
 
 
 
e) dicromato (pirocromato)  
f) fosfito  
 
 
 
06 Na ionização total de um mol de um ácido, obtêm-se íons, HPO2
− e hidroxônio. Para a fórmula molecular do 
ácido e para o número total de mols de íons hidroxônio temos, respec�vamente: a) H2PO3 e 2 
b) H3PO3 e 1 
c) HPO3 e 2 
d) H3PO3 e 2 
e) H3PO3 e 3 
 
 
 
07 
a) Qual o produto de uso domés�co que contém ácido acé�co? 
b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido 
acé�co. 
 
 
 
 
08 Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido 
hipofosforoso (H3PO2), u�lizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural. 
 
Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Jus�fique sua resposta. 
 
 
 
09 Ácido perclórico (HClO4) é um ácido muito forte. Quais as espécies químicas presentes, em maior 
concentração, em uma solução aquosa deste ácido? a) H+ e ClO4
- 
b) HClO4 e H+ 
c) HClO4 e OH- 
d) H+, Cl- e O2 
e) OH-, Cl- e O2 
 
10 
I) A ionização dos ácidos ocorre em meio aquoso. 
II) Os ácidos fortes possuem alto grau de ionização ( > 50%). 
III) O produto da ionização do ácido sulfúrico é: 2 H+ e SO4
2- 
Das afirmações estão corretas, somente: 
a) I 
 
 
 
b) II 
c) III 
d) I, II 
e) I, II, III 
 
11 A ionização do ácido sulfúrico em água é representada: 
a) H2SO3 + H2O ⇌ 2 H3O+ + SO3
2- 
b) H2SO4 + H2O ⇌ 2 H3O+ + SO4
2- 
c) H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + OH- 
d) H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + SO3
2- 
e) SO3 + H2O ⇌ H2SO4
 
 
 
12 Equacione a ionização total para os seguintes ácidos, nomeando seus respec�vos ânions. 
a) Ácido cianídrico 
b) Ácido sulfuroso 
c) Ácido an�mônico 
 
 
13 O ácido hipocloroso é um ácido fraco. Quais as espécies químicas presentes em maior concentração em uma 
solução aquosa (0,1 M) deste ácido. a) H+ e ClO- 
b) H+ e H2O 
c) HClO e H2O 
d) HClO3 e H2O 
e) ClO3
- e H+ 
 
14 Assinale o ânion de carga errada. 
a) Carbonato CO3
2- 
b) Sulfeto S2- 
c) Bissulfato HSO4
- 
d) Nitrato NO3
2- 
e) Sulfito SO3
- 
 
 
 
15 Na ionização total de um mol de ácido, obtém-se íons HPO3
2- e hidroxônio. 
Para a fórmula molecular do ácido e para o número total de mols de íons hidroxônio temos, respec�vamente: 
a) H2PO3 e 2 
b) H3PO3 e 1 
c) HPO3 e 2 
d) H3PO3 e 2 
e) H3PO3 e 3 
 
 
 
 
 
16 Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa e está presente no suco 
gástrico? a) Na2S. 
b) NaCl. 
c) CaO. 
d) HCl. 
e) NaOH. 
17 (UFRS-RS) Admi�ndo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução diluída, pode-se afirmar 
que essa solução contém uma espécie de concentração desprezível ( 0) que é: a) HCl 
b) H3O+ 
c) Cl- 
d) H2O 
 
 
18 (UFES-ES) Os ânions CℓO3
-, HPO3
2-, MnO4
- e S2O3
2- são respec�vamente, denominados: 
a) clorato, fosfito, permanganato e �ossulfato. 
b) perclorato, fosfito, manganato e �ossulfato. 
c) perclorato, pirofosfato, permanganato e persulfato. 
d) hipoclorito, fosfito, manganato, �ossulfato. 
e) clorato, pirofosfato, permanganato e persulfato. 
 
 
19 (FGV-SP) Uma solução ob�da pela adição de sulfato de alumínio e nitrato de amônio sólidos em água 
contém os íons NH4
+(aq), 
Aℓ3+(aq), SO4
2-(aq) e NO3
-(aq). 
As citadas substâncias podem ser 
representadas pelas fórmulas a) AℓSO4 e (NH4)3NO3 
b) Aℓ2SO4 e (NH4)3NO 
c) Aℓ2(SO4)3 e NH4NO3 
d) Aℓ3SO4 e NH4NO3 
e) Aℓ3(SO4)2 e NH4(NO3)2 
 
 
20 (MACKENZIE-SP) A alterna�va que apresenta as fórmulas corretas do permanganato de potássio, do 
hidróxido de alumínio, do fluoreto de cálcio e do fosfato de bário é: 
Dados: K+, Ca2+, Ba2+, Aℓ3+, F-, MnO4
-, PO4
3- 
 
a) K4MnO4; Aℓ(OH); CaF2; Ba3(PO4)2 
b) Aℓ(OH)3; Ba3PO4; Ca2F; KMnO4 
c) CaF2; KMnO; BaPO4; Aℓ3OH 
d) Aℓ(OH)3; CaF2; K(MnO4)4; Ba(PO4)2 
e) CaF2; Ba3(PO4)2 ; KMnO4 ; Aℓ(OH)3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
01- 
 
02- 
a) HI ⇌ H+ + I- ác. 
Iodídrico Iodeto 
b) HClO4 ⇌ H+ + ClO4
- 
ác. Perclórico Perclorato c) 
H2SO3 ⇌ H+ + HSO3
- ác. 
Sulfuroso Hidrogeno 
Sulfito 
 HSO3
- ⇌ H+ + SO3
2- 
 Sulfito 
d) H3SbO4 ⇌ H+ + H2SbO4
3- ác. 
An�mônico Dihidrogeno 
an�monato 
H2SbO4
3- ⇌ H+ + HSbO4
2- 
 Hidrogeno 
an�monato 
HSbO4
2- ⇌ H+ + SbO4
3- 
An�monato e) HMnO4 ⇌ H+ + 
MnO4
- ác. Permangânico 
 
 
 
Permanganato f) CH3COOH ⇌ H+ + 
CH3COO- 
 ác. Acé�co Acetato 
03- 
 
04- 
a) BrO3
-  Bromato 
b) ClO2
-  Clorito 
c) HCO3
-  Hidrogeno Carbonato ou Bicarbonato 
d) HSO4
-  Hidrogeno Sulfato ou Sulfato ácido ou Bissulfato 
e) S2-  Sulfeto 
f) I-  Iodeto 
g) NO3
-  Nitrato 
h) NO2
-  Nitrito 
i) PO4
3-  Fosfato 05- 
 
06- D 
07- 
a) Vinagre 
b) CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO- 
08- 1, porque está ligado ao oxigênio. 
09- A 10- E 
11- B 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12- 
 
13- C 
14- D 
15- D 
16- D 
17- A 
18- A 
19- C 
20- E 
 
 
 
 
 
BASES 
 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
 
01 Qual dos pares de reagentes abaixo indica, 
respec�vamente, um ácido fraco e uma base forte? 
a) ácido clorídrico (muriá�co) e hidróxido de 
potássio. 
b) ácido clorídrico e hidróxido de sódio (soda 
cáus�ca). 
c) ácido clorídrico e amônia. 
d) ácido acé�co e hidróxido de potássio. 
e) ácido acé�co e amônia. 
 
02 Classifique as bases de acordo com a força e a 
solubilidade em água. a) KOH 
b) NaOH 
c) Ca(OH)2 
d) Mg(OH)2 
e) Al(OH)3 
f) NH4OH 
 
 
03 Na experiência abaixo, compare o brilho das 
lâmpadas quando os eletrodos es�verem 
mergulhados em soluções aquosas de: 
 
a) NaOH 
b) NH4OH 
c) C6H12O6 
d) H3C-CH2-OH 
 
04 Completa-se corretamente o seguinte texto: 
“Pode-se definir ácidos e bases como substâncias 
que, ao se dissolverem em água, fornecem, 
respec�vamente, cá�ons (I) e ânions (II)”, 
subs�tuindo-se I e II por: 
 I II 
a) H3O+ O2- 
b) H3O+ OH- 
c) H3O+ O2
1- 
d) H3
1+ OH- 
e) H3
1+ O2- 
05) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH: 
a) um elemento muito eletroposi�vo. 
b) um elemento muito eletronega�vo. 
c) um semimetal. 
d) um metal que dê 3 elétrons. 
e) um ametal. 
 
06 Qual dos pares de reagentes abaixo indica, 
respec�vamente, um ácido forte e uma base fraca? 
a) HBr e LiOHb) HI e RbOH 
c) HCl e NH4OH 
d) HF e H3C-OH 
e) H2SO4 e NaOH 
 
07 O Mg(OH)2 em água (leite de magnésia) é 
consumido popularmente como laxante e 
an�ácido. De acordo com a equação abaixo, pede-
se apontar as afirma�vas corretas sobre o 
Mg(OH)2. 
 
Mg(OH)2(s) + H2O(ℓ) ⇌ Mg2+(aq) + 2 OH-(aq) 
 
01) É uma substância básica. 
02) Em água é pouco solúvel. 
04) Em água produz uma solução 
eletricamente neutra. 
08) Em água produz um cá�on e dois ânions, para 
cada fórmula Mg(OH)2. 
16) Tem duas cargas posi�vas e uma nega�va. 
32) Em água é um processo químico, chamado de 
ionização. 
Soma ( ) 
 
 
 
 
08 A equação que representa corretamente a 
dissociação iônica de uma substância de fórmula 
M(OH)x é: a) M(OH)x  M1+ + x OH1- 
b) M(OH)x  x M1+ + x OH1- 
c) M(OH)x  Mx+ + x OH1- 
d) M(OH)x  MX+ + x OHX
1- 
 
09 Na indústria de sabão duro, usa-se um glicerídeo 
que é hidrolisado por uma base forte. Assinale nas 
alterna�vas abaixo a base usada na fabricação de 
sabão duro. a) SO2(OH)2 
b) H3C - OH 
c) Fe(OH)3 
d) NaOH 
e) NH4OH 
 
10 A única base inorgânica volá�l, solúvel em água, 
com baixíssimo grau de ionização em água é: 
a) NaOH 
b) Ca(OH)2 
c) Al(OH)3 
d) Fe(OH)3 
e) NH4OH 
 
 
11 Classifique as bases, quanto à força, nº de OH1- e 
a solubilidade em água. a) CsOH 
b) Sr(OH)2 
c) Sn(OH)4 
d) NH4OH 
 
 
 
12 A base hidróxido de amônio é a única base 
inorgânica volá�l, decompondo-se em amônia e 
água, segundo a equação: 
 
NH4OH ⇌ NH3(g) + H2O(ℓ) 
 
Escrever a fórmula estrutural das substâncias 
presentes na equação acima. 
 
 
 
 
13 Entre as bases dadas a seguir, indique quais 
são pra�camente insolúveis em água. 
I. KOH 
II. Mg(OH)2 
III. NaOH 
IV. Al(OH)3 
V. Fe(OH)2 
VI. LiOH 
 
a) V e VI. 
b) IV e VI. 
c) II, III, IV. 
d) II, IV, V. 
e) I, III, VI. 
 
14 As bases fortes são aquelas que são produzidas 
pela reação de seus respec�vos metais com água, 
formando gás hidrogênio: 
 
Metal + Água  Base Forte + Hidrogênio 
 
Os metais alcalinos reagem com água fria, enquanto 
os alcalinos terrosos só reagem com água quente 
(vapor). As bases de metais alcalinos e alcalinos 
terrosos são bases fortes, exceto o Be(OH)2 que é 
considerada uma base fraca e anfótero (reage com 
ácido e base). 
O Be(OH)2 é uma base molecular, já que o berílio é 
bivalente e faz duas ligações covalentes híbridas 
(não sa�sfazendo a teoria do octeto). 
Baseado nas informações acima escreva a fórmula 
estrutural: 
a) Ca(OH)2 
b) Be(OH)2 
 
15 Em relação às substâncias 
NaOH, NH4OH, Aℓ(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, assinale 
a única afirmação CORRETA: 
a) São todas bases muito solúveis em água. 
b) Todas essas substâncias são compostos iônicos. 
c) Todas essas substâncias são moleculares. 
d) O hidróxido de sódio é uma base forte. 
e) Todas se dissociam fortemente quando 
misturadas em água. 
 
 
 
 
 
 
16 Observe as substâncias a seguir: 
 
1. HCℓ 
2. NaOH 
3. Ca(NO3)2 
4. NH3 
5. C12H22O11 
 
Podemos afirmar corretamente que, em solução 
aquosa, são bases de Arrhenius: a) 1 e 3 
b) 1 e 4 
c) 4 e 5 
d) 3 e 4 
e) 2 e 4 
 
17 Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 
100ml de água cada um, são colocados 0,1mol, 
respec�vamente, de hidróxido de potássio, 
hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). 
Após agitar o suficiente para garan�r que todo 
soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, 
mede-se as condu�vidades elétricas das misturas. 
Obtém-se que as condu�vidades das misturas dos 
frascos B e C são semelhantes e muito menores do 
que a do frasco A. Assinale a opção que contém a 
afirmação FALSA. 
a) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que 
está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente. 
b) Os hidróxidos dos copos B e C são bases 
fracas, porque nem toda quan�dade 
dissolvida está dissociada ionicamente. 
c) A condu�vidade elétrica da mistura do 
frasco A é a maior porque se trata de uma solução 
1 molar de eletrólito forte. 
 
d) Os três solutos são bases fortes, porém os 
hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco 
solúveis. 
e) Soluções muito diluídas com igual 
concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam 
apresentar condu�vidades elétricas semelhantes. 
 
 
18 Uma base forte deve ter o grupo OH– ligado a um: 
a) elemento muito eletroposi�vo. 
b) elemento muito eletronega�vo. 
c) semimetal. 
d) metal que forneça 3 elétrons. 
e) ametal. 
 
19 Sabor adstringente é o que percebemos quando 
comemos uma banana verde (nãomadura). Que 
substância a seguir teria sabor adstringente? 
a) CH3COOH. 
b) NaCl. 
c) Al(OH)3. 
d) C12H22O11. 
e) H3PO4. 
 
20 O hidróxido de magnésio, 
Mg(OH)2, que é um componente do “leite de magnésia”, 
é: 
a) um ácido de Arrhenius. 
b) uma base de Arrhenius. 
c) um sal. 
d) um óxido. 
e) um hidreto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
01- D 
02- 
a) base forte, solúvel. 
b) base forte, solúvel. 
c) base forte, pouco solúvel. 
d) base forte, pra�camente insolúvel. 
e) base fraca, insolúvel. 
f) base fraca, solúvel. 
03- 
 
04- B 
05- A 
06- C 
07- 01+02+04+08=15 
08- C 
09- D 
10- E 
11- 
a) CsOH: forte – monobase – solúvel 
b) Sr(OH)2: forte – dibase – pouco solúvel 
c) Sn(OH)4: fraca – tetrabase – insolúvel 
d) NH4OH: fraca – monobase – solúvel 
12- 
 
13- D 
14- 
 
 
 
15- D 
16- E 
17- B 
18- A 
19- C 
20- B 
 
 
 
 
FORMULAÇÃO DOS SAIS 
 
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
 
 
 
01 Complete a tabela abaixo de acordo com o modelo sugerido: 
 
CX+ AY- (CX+)Y(AY-
)X 
CYAX NOME 
Fe2+ SO42- Fe2+SO42- FeSO4 Sulfato de 
Ferro-II 
(ferroso) 
Fe3+ PO43- 
Fe2+ PO43- 
Fe3+ SO42- 
Ca2+ P2O74- 
Ca2+ HCO3- 
 
 
02 Escreva as fórmulas dos sais: a) Cloreto de sódio: 
b) Nitrato de sódio: 
c) Carbonato de sódio: 
d) Bicarbonato de sódio: 
e) Fluoreto de sódio: 
f) Carbonato de cálcio: 
g) Sulfato de cálcio: 
h) Fosfato de cálcio: 
i) Sulfato de magnésio: 
j) Sulfato de bário: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
03 Complete, corretamente, o quadro a seguir. 
 
 
 
 
 
04 Em que alterna�va todas as fórmulas correspondem aos nomes dados no topo da tabela? 
 
 
 
 
 
05 No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo 
necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significa�va é a de íons 
magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. 
Durante este processo são também adicionados alvejantes como o carbonato de sódio. 
As fórmulas representa�vas das substâncias em negrito no texto anterior são, respec�vamente: a) KI, MgCl, 
MgSO4 e NaCO3. 
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e NaCO3. 
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. 
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3. 
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e NaCO3. 
 
06 Os fer�lizantes com potássio são muito u�lizados na agricultura. 
As formas mais comuns de fer�lização são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de potássio. Suas fórmulas 
moleculares são representadas, respec�vamente, por: a) KCl, K2SO3, KNO3, K3PO4 
b) KCl, K2SO3, KNO2, K2PO3 
c) KCl, K2SO4, KNO3, K3PO4 
d) KClO, K2SO3, KNO2, K2PO3 
e) KClO, K2SO4, KNO3, K3PO4 
 
07 Amônia, ácido nítrico e nitrato de amônio correspondem, respec�vamente, aos números: 
 
 
 
a) I, III, IV 
b) II, IV, VI 
c) I, V, VI 
d) I, IV, VI 
e) III, IV, VI 
 
08 Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados, respec�vamente, 
pelas seguintes fórmulas: a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2. 
b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI,Ba(NO2)2. 
c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3). 
d) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2. 
e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2. 
 
09 O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fer�lizante. O fosfato de cálcio pode ser 
ob�do pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico 
e fosfato de cálcio são respec�vamente: a) Ca(OH), HPO4, CaPO4. 
b) Ca(OH)2, H3PO4, Ca2(PO4)3. 
c) Ca(OH)2, H2PO4, CaPO4. 
d) Ca(OH), H3PO4, CaPO4. 
e) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2. 
 
10 Associe as fórmulas aos seus respec�vos nomes, numerando a coluna da direita de acordo com a da esquerda. 
 
( ) carbonato de alumínio 
( ) bissulfato de potássio 
( ) hidróxido de cobalto II 
( ) cianeto de cobre I 
( ) óxido de cromo III 
 
 
(1) KHSO4 
(2) CuCN 
(3) CaCO3 
(4) FeS2 
(5) Cr2O3 
(6) Al2(CO3)3 
(7) Co(OH)2 
 
 
 
 
 
A alterna�va que contém a associação correta é: a) 6 – 1 
– 7 – 2 – 5 
b) 8 – 1 – 7 – 2 – 5 
c) 3 – 6 – 7 – 4 – 1 
d) 8 – 6 – 4 – 2 – 5 
e) 6 – 4 – 2 – 3 – 7 
 
11 Água boricada, água de cal e água sanitária têm como componentes substâncias de fórmulas H3BO3, Ca(OH)2 
e NaClO. 
Os nomes dos compostos e das funções químicas a que eles pertencem são: a) H3BO3 – 
Nome: hidreto de boro, função: hidreto. 
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, função: base. NaClO – 
Nome: cloreto de sódio, função: sal. 
b) H3BO3 – Nome: hidreto de boro, função: hidreto. 
Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, função: hidreto. 
NaClO – Nome: cloreto de sódio, função: sal. 
c) H3BO3 – Nome: ácido bórico, função: ácido. 
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, função: base. 
NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, função: sal. d) H3BO3 
– Nome: ácido bórico, função: ácido. 
Ca(OH)2 – Nome: hidreto de cálcio, função: hidreto. 
NaClO – Nome: hipoclorito de sódio, função: sal. 
e) H3BO3 – Nome: hidróxido de boro, função: base. 
Ca(OH)2 – Nome: hidróxido de cálcio, função: base. 
NaClO – Nome: clorato de sódio, função: sal. 
 
12 Escreva: 
a) as fórmulas químicas dos compostos hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III). 
b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas NH4NO3 e Pbl2. 
 
 
13 Pigmento de �ntas, o azul da Prússia é o sal composto por íons Fe3+ e [Fe(CN)6]4–. Portanto, sua fórmula é: a) 
Fe[Fe(CN)6] 
b) Fe2[Fe(CN)6] 
c) Fe3[Fe(CN)6]2 
d) Fe3[Fe(CN)6]4 
e) Fe4[Fe(CN)6]3 
 
14 Com base nas afirma�vas abaixo, sobre o carbonato de lí�o, que é u�lizado na medicina como an�depressivo. 
I. Apresenta fórmula Li2HCO3. 
II. Apresenta somente ligações iônicas. 
III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em solução aquosa. 
IV. Pode ser ob�do pela reação de um ácido e uma base. 
 
 
A alterna�va que contém as afirma�vas corretas é: 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
15 O NH4ClO4, propelente sólido de foguetes e NaHCO3, de comercialização controlada para restringir a produção 
do “crack”, são, respec�vamente, os compostos: a) clorato de amônia e carbonato de sódio. 
b) perclorato de amônio e carbonato ácido de sódio. 
c) hipoclorito de amônio e oxalato ácido de sódio. 
d) clorito de amônia e carbeto de sódio. 
e) cloreto de amônio e bicarbonato de sódio. 
 
16 fórmula com o respec�vo nome correto que se obtém ao se fazer a combinação entre os íons: K+, Fe2+; Fe3+; 
SO4
2-; e OH- é: a) Fe3(SO4)2; sulfato de ferro III 
b) Fe(OH)2; hidreto ferroso 
c) KSO4; sulfato de potássio 
d) Fe(OH)2; hidróxido férrico 
e) FeSO4; sulfato de ferro II 
 
17 Marque a alterna�va onde a fórmula representa o “Hipofosfito de Sódio”: a) Na3PO2 
b) Na2HPO2 
c) NaH2PO2 
d) NaH2PO3 
e) Na3PO3 
 
18 Quantos elementos químicos compõem o sulfato cúprico pentaidratado? 
a) 7 b) 6 c) 5 d) 4 e) 3 
 
19 Os pigmentos de �nta CdS, BaSO4 e Cr(OH)3 são denominados, na ordem dada: 
a) sulfito de cádmio, sulfito de bário e óxido de crômio III. 
b) sulfato de cádmio, sulfito de bário e hidróxido de crômio III. 
c) sulfeto de cádmio, sulfato de bário e hidróxido de crômio II. 
d) �ossulfato de cádmio; sulfato de bário e óxido crômico. 
e) sulfeto de cádmio, sulfito de bário e anidrido crômico. 
 
20 Frequentemente tem-se recorrido à exumação de ossadas para inves�gação policial e arqueológica. Os ossos 
que restaram após um longo período de sepultamento resis�ram à ação do tempo por serem cons�tuídos, 
principalmente, por um �po de fosfato de cálcio, muito estável, de fórmula genérica Ca10(PO4)6(OH)X. 
a) Qual o nome do elemento químico que, no composto acima citado, aparece na forma de cá�on? 
b) Consulte a tabela periódica e indique outro elemento que poderia subs�tuir o cá�on do referido composto. 
c) Determine o valor de x na fórmula acima. Lembre-se de que a fórmula do ácido fosfórico é H3PO4. 
 
 
 
21 Acetato de chumbo (II), sulfato de alumínio, cloreto de amônio e nitrato de sódio são alguns dos sais usados 
na preparação de soluções saturadas para banho-maria. As fórmulas desses sais são, respec�vamente: a) PbAc; 
AlS; NH2Cl e NaNO4. 
b) Pb2(CH3COO)3; Al2S3; NH4Cl e Na3N. 
c) Pb2CH3COO; Al2(SO3)3; NH3Cl e NaNO3. 
d) CH3CO2Pb2+; Al2SO3; NH3Cl2 e NaNO2. 
e) Pb(CH3COO)2; Al2(SO4)3; NH4Cl e NaNO3. 
22 Considere as soluções aquosas abaixo. 
 
A par�r dessa tabela, é possível concluir que os íons responsáveis pelas cores azul e amarelo são: a) Cu2+ e SO42- 
b) Na+ e NO3
1- 
c) K+ e CrO4
2- 
d) Cu2+ e CrO42- 
e) K+ e SO42- 
 
23 O cobre pode ser encontrado na natureza no mineral denominado “atacamita”: 
 
CuCl2 . 3 Cu(OH)2 
 
Na fórmula da atacamita, iden�fica-se cobre com valências, respec�vamente: a) um e um 
b) um e dois 
c) um e três 
d) dois e um 
e) dois e dois 
 
24 Um metal M forma um carbonato de fórmula M2(CO3)3. O fosfato do metal M tem a fórmula: 
a) MPO4 
b) M(PO4)3 
c) M2PO4 
d) M2(PO4)3 
e) M3(PO4)2 
 
25 A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos: natro = carbonato 
de sódio; sal de Epson = sulfato de magnésio; sal de Glauber = sulfato de sódio. O elemento químico comum às 
três substâncias é: 
a) H b) Na c) S d) C e) O 
 
 
 
 
 
26 Na2S2O3 é o: a) sulfito de sódio. 
b) di�onato de sódio. 
c) persulfato de sódio. 
d) �ossulfato de sódio. 
e) pirossulfato de sódio. 
 
 
 
27 Rela�vamente a um oxiácido de fósforo, considere que: 
 
I) é um monoácido. 
II) a relação entre as massas de fósforo e oxigênio é de 31:48. 
 
A fórmula do sal de sódio, cujo ânion se origina a par�r desse ácido, é: a) Na3PO4 
b) Na2HPO3 
c) Na4P2O7 
d) NaH2PO2 
e) NaPO3 
 
28 Durante um experimento, seu professor de química pediu que você iden�ficasse as soluções aquosas 
presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados na figura a seguir. 
 
Dois béqueres do experimento contêm soluções aquosas salinas, de sais desconhecidos. 
 
a) O ânion do sal presente na solução salina saturada pertence à família dos halogênios e é isoeletrônico ao 
sulfeto. Escreva o nome do ânion e iden�fique o béquer que contém essa solução. 
b) Sabe-se que o sal da solução não-saturada é um nitrato cujo cá�on pertence ao 3° período da família dos 
metais alcalinos terrosos. Escreva a fórmula química desse sal. 
 
 
 
 
 
 
29 Alguns sais inorgânicos são u�lizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o 
bicarbonato de sódio como an�ácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio 
como an�micó�co e o nitrato de potássio como diuré�co. 
 
Assinale a alterna�va que contém a fórmula química desses sais, respec�vamente. a) Na2CO3, 
(NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3 
b) NaHCO3, (NH4)2CO3,