Exercício Eletroquímica 1

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Exercício: Eletroquímica
1. Em uma célula galvânica, a reação espontânea ocorre:
A) Na solução eletrolítica, em que o cátodo se torna positivo.
B) No ânodo, onde ocorre a redução do agente redutor.
C) No cátodo, onde ocorre a redução do agente oxidante.
D) No ânodo, onde ocorre a oxidação do agente redutor.
2. O que é a força eletromotriz (fem) de uma célula eletroquímica?
A) A diferença de concentração dos íons nos eletrodos.
B) A quantidade de calor gerada pela célula.
C) A diferença de potencial elétrico entre os dois eletrodos da célula.
D) A corrente elétrica que circula pela célula.
3. Em uma célula galvânica, a oxidação ocorre:
A) No ânodo, com a liberação de elétrons.
B) No cátodo, com a liberação de elétrons.
C) No ânodo, com a aceitação de elétrons.
D) No cátodo, com a aceitação de elétrons.
4. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a direção do fluxo de elétrons em uma 
célula galvânica?
A) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo através do condutor externo.
B) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo através do condutor externo.
C) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo através da solução eletrolítica.
D) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo através da solução eletrolítica.
5. Qual é o papel do ponte salina em uma célula galvânica?
A) Facilitar a transferência de elétrons entre os eletrodos.
B) Manter o equilíbrio das cargas nas soluções dos eletrodos.
C) Acelerar a velocidade da reação de oxidação.
D) Acelerar a velocidade da reação de redução.
6. Em uma célula eletroquímica, a reação global de oxidação que ocorre no ânodo de uma 
célula contendo uma solução de ZnSO₄ e CuSO₄ é:
A) Zn(s) → Zn² (aq) + 2e⁺ ⁻
B) Zn² (aq) + 2e → Zn(s)⁺ ⁻
C) Cu² (aq) + 2e → Cu(s)⁺ ⁻
D) Cu(s) → Cu² (aq) + 2e⁺ ⁻
7. A equação da célula de Daniell (Zn | Zn² || Cu² | Cu) pode ser representada como:⁺ ⁺
A) Zn | Zn² || Cu | Cu²⁺ ⁺
B) Cu | Cu² || Zn² | Zn⁺ ⁺
C) Zn² | Zn || Cu² | Cu⁺ ⁺
D) Cu² | Cu || Zn | Zn²⁺ ⁺
8. Quando o valor da célula de uma célula eletroquímica é maior, significa que:
A) A reação redox é não espontânea.
B) A reação redox é espontânea.
C) A reação redox é irreversível.
D) Não há reação redox ocorrendo.
9. Qual é o significado de uma célula ter uma FEM negativa?
A) A reação de redução não pode ocorrer.
B) A reação de oxidação não pode ocorrer.
C) A célula não está produzindo energia elétrica.
D) A célula está em equilíbrio, e não ocorre mais transferência de elétrons.
10. A equação Nernst é utilizada para calcular o potencial de célula quando:
A) A célula está em equilíbrio.
B) As concentrações dos íons no meio reacional não são iguais.
C) O ânodo está sendo reduzido.
D) O cátodo está sendo oxidado.
Gabarito
1. C) No cátodo, onde ocorre a redução do agente oxidante.
2. C) A diferença de potencial elétrico entre os dois eletrodos da célula.
3. A) No ânodo, com a liberação de elétrons.
4. B) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo através do condutor externo.
5. B) Manter o equilíbrio das cargas nas soluções dos eletrodos.
6. A) Zn(s) → Zn² (aq) + 2e⁺ ⁻
7. A) Zn | Zn² || Cu | Cu²⁺ ⁺
8. B) A reação redox é espontânea.
9. C) A célula não está produzindo energia elétrica.
10. B) As concentrações dos íons no meio reacional não são iguais.
	Exercício: Eletroquímica
	Gabarito