01 RELATORIO QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL (1)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO - UFMA 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - CCET 
Curso: Química Licenciatura 
Disciplina: Química Geral Experimental 
Professor: Paulo Sergio Silva Bezerra 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA EM LABORATÓRIO 
DENSIDADE DE SÓLIDOS E LIQUIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SÃO LUIS 
2022 
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FERNANDA COSTA FERNANDES DOS SANTOS 
WANDERSON OLIVEIRA PEREIRA 
 
 
 
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1. OBJETIVO 
 Determinar a densidade de Sólidos e Líquidos 
 
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA 
A densidade de uma substância é a concentração de matéria em uma quantidade 
específica de volume. A densidade caracteriza-se como uma propriedade especifica de cada 
material, isto é, cada substância pura tem uma densidade própria, que a identifica e a diferencia 
das outras substâncias. Para calcular a densidade, considera-se a interação entre a massa de um 
material e o volume ocupado por ele, podendo ser usada para líquidos, sólidos ou gases por 
meio da seguinte fórmula: 
𝑑 =
𝑚
𝑣
 
Sua unidade no Sistema Internacional de Unidades (SI) é kgm3, embora comumente 
sejam empregadas g/mL, g/cm3 ou kg/L. 
Ademais, a densidade é função dos raios dos átomos que constituem os materiais, ou 
seja, depende da forma como esses constituintes arranjam-se na estrutura, a exemplo disso tem-
se a afirmação de que 1kg de algodão é mais denso que 1kg de chumbo, isso porque a diferença 
está no fato de que 1 kg de chumbo ocupa um espaço muito menor que 1 kg de algodão. Nesse 
sentido, antes de realizar uma análise da densidade de sólidos e líquidos faz-se necessário 
possuir conhecimentos a respeito de situações como essas. 
É importante ressaltar que, a densidade é uma medida muito sensível, isso se dá pelo 
fato de que a mesma, depende de massa e volume. A massa é uma propriedade que independe 
do ambiente externo. Em contrapartida, o volume é facilmente alterado com variações de 
temperatura e pressão, ou seja, a densidade é inversamente proporcional ao volume. 
Como os sólidos que foram usados para calcular a densidade eram irregulares (não 
possuem formas definidas como: arestas e vértices), a medição de seus volumes não pôde ser 
feita por simples cálculos geométricos. Sendo assim, foi utilizado o Princípio de Arquimedes, 
o qual afirma que o volume de água deslocado por um corpo é igual ao volume do próprio 
corpo. Esse princípio ou método de deslocamento, consiste em determinar a massa da 
substância e transferi-la para um instrumento volumétrico , parcialmente cheio com água. O 
sólido deslocará um volume de líquido igual ao seu volume. 
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A densidade do líquido pode ser determinada por meio da picnometria (método usado 
nessa prática) medindo-se a massa do picnômetro vazio em seguida calcula-se a diferença da 
massa do picnômetro contendo líquido. 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
3.1. MATERIAIS E REAGENTES 
Tabela 1 
 
3.2. DENSIDADE DE LIQUIDOS 
 
Fluxograma do Procedimento Experimental para determinação da densidade de líquidos 
 
 
 
 
Materiais Reagentes Amostras Sólidas 
Balança de Uso Geral Água Zinco 
Picnômetro 50 ml Benzeno Alumínio 
Pisseta Etanol Cobre 
Proveta 10, 25 e 50 ml - Ferro 
- - Vidro 
Determinação 
da Densidade 
dos Líquidos
Pesar 
Picnômetro 50 
ml vazio. 
Anotar massa
Encher 
Picnômetro 
com Água
Tampar e 
deixar escorrer 
liquido pelo 
capilar
Enchugar 
Líquido da 
parte externa
Pesar e anotar 
massa final
Lavar e secar 
Picnômetro 
Encher 
Picnômetro 
com Álcool
Tampar e 
deixar escorrer 
liquido pelo 
capilar
Enchugar 
Líquido da 
parte externa
Pesar e anotar 
massa 
Lavar e secar 
Picnômetro
Encher 
Picnômetro 
com Benzeno
Tampar e 
deixar escorrer 
liquido pelo 
capilar
Enchugar parte 
externa
Pesar e anotar 
massa
Realizar cálculos 
para obter 
densidade das 
amostras
FIM
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3.3. DENSIDADE DE SÓLIDOS 
Ao realizar o experimento para calcular a densidade dos 5 sólidos, inicialmente 
observou-se que os objetos eram irregulares e por isso não seria possível calcular os seus 
volumes por simples relações geométricas. Foi utilizado, portanto, o método do deslocamento 
de volume de água, com base no Princípio de Arquimedes, o qual afirma que o volume de 
água deslocado por um sólido é exatamente igual ao volume do próprio sólido, ou seja, a 
diferença entre o volume final e o inicial. 
 
Fluxograma do Procedimento Experimental para determinação da densidade de líquidos 
obs: Usou-se provetas de 10, 25 e 50 ml, devido os diferentes tamanhos das amostras sólidas ,usou-se 
Método do deslocamento 
 
 
 
 
Determinação 
da Densidade 
dos Sólidos
Zinco
Preencher proveta 
de 10ml com 6 ml 
de água (V inical)
Acertar o 
menisco com 
pisseta
Pesar amostra 
sólida
Transferir amostra 
para proveta com 
inclinação de 45°
Verificar e 
anotar 
deslocamento 
de volume final
Alumínio
Preencher proveta 
25ml com 20ml de 
água
Ajustar menisco
Pesar amostra 
sólida
Transferir amostra 
para proveta com 
inclinação de 45°
Verificar e 
anotar Volume 
final
Cobre
Preencher proveta 
de 25ml com 10ml 
de água
acertar menisco Pesar amostra
Transferir amostra 
para proveta com 
inclinação de 45°
Verificar e anotar 
volume final Ferro
Preencher proveta 
de 10ml com 4ml 
de água e ajustar 
menisco
Pesar amostra, 
anotar massa e 
transferir para 
proveta
Verficar e anotar 
volume final
Vidro
Preencher proveta 
de 50ml com 30ml 
de água e ajustar 
menisco
Pesa amostra, 
anotar massa e 
transferir para 
proveta
Verificar e 
anotar volume 
final 
FIM
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4.1. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Observa-se que o Vidro que foi verificado com maior massa (21,36g) e não possui 
necessariamente a maior densidade dentre as que foram tabeladas, isso porque a densidade é uma 
relação ente a massa e o volume 
4.2. DENSIDADE DOS SÓLIDOS 
Tabela 2 – Volume e densidade dos Sólidos 
Amostras Massa/g 
Volume da 
amostra/ml 
Densidade/g.m−𝟏 
Densidade 
verdadeira 
Erro 
absoluto 
Erro 
relativo 
Zinco 2,91g 0,4ml 7,2750gml 7,14g/cm3 0,135 1,8% 
Alumínio 3,29g 1,5ml 2,1933g\ml 2,70g/cm3 0,506 18,7% 
Cobre 11,49g 1,5ml 7,6600g\ml 8,93g/cm3 1,27 14,2% 
Ferro 9,85g 1,2ml 8,2083g\ml 7,87g/cm3 0,338 4,2% 
Vidro 21,36g 8ml 2.6700g/ml 2,6 g/cm3 0.07 2,6% 
 
Quadro 1 - Imagens das amostras utilizadas na realização do experimento. 
 
 
Amostra 1 
 
Amostra 2 
 
Amostra 3 
Amostra 4 
 
Amostra 5 
 
 
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4.3. DENSIDADE DOS LÍQUIDOS 
Tabela 3 – Volume das Amostras 
 
Assim sendo, a partir da razão entre a massa absoluta e o volume do picnômetro utilizado para 
medi-la foi possível calcular a densidade de cada solução (Tabela 4). 
 
Tabela 4 – Densidade dos Líquidos 
 
Observando tais dados ficou evidente que a densidade de uma solução varia 
proporcionalmente à sua concentração. Ou seja, quanto mais concentrada, mais densa será a 
solução. Outrossim, os valores dos líquidos tabelados podem ser alterados conforme a variação da 
temperatura. 
 
5. QUESTIONÁRIO SOBRE A VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL 
a)Escrever um processo que possibilite a determinar a densidade de uma moeda de 
níquel. 
Utilizou-se o método do deslocamento. Em uma proveta de 25ml, adicionou-se uma 
determinada quantidade de água suficiente para cobrir o sólido, verificou-se o volume da 
água, após isso, colocou-se a moeda de níquel e verificou-se o quanto o volume deslocou. 
 Massa (g) p\ água Massa(g)p\ Etanol Massa p\ O Benzeno 
Massa do Picnômetro vazio 42,44g 42,44g 42,44g 
Massa do picnômetro +líquido 98,92g 88,63g 91,90g 
Massa do líquido 56,48g 46,19g 49,46g 
Volume do líquido 50 ml 50ml 50ml 
Densidade do Líquido 1.1296g\ml 0,9238g\ml 0,9892g\ml 
Líquidos 
Densidade 
Encontrada(g/ml) 
Densidade verdadeira 
E. Absoluto 
Picnômetro 
E. Relativo 
Picnômetro 
Água 1.1269g/ml 0.9970 0.1326 13,3% 
Etanol 0.9238g/ml 0,7890 0,1408 17,8% 
Benzeno 0.9892g/ml 0,8790 0,1102 12,5% 
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Feito isso pesou-se o sólido na balança e anotou-se a massa. Logoapós fez-se os devidos 
cálculos: razão entre massa e volume. 
b)Certo líquido insolúvel na água tem densidade d = 1,200 g/cm3. Este líquido deve 
flutuar ou afundar na água? Por quê? 
A densidade da água líquida é 1,0g/cm3, portanto, se a d do líquido é 1,200g/cm3 o 
líquido irá afundar na água. 
c) Compare os valores de densidade dos diversos metais com suas densidades 
encontradas na tabela periódica. 
A comparação pode ser observada na Tabela 2 – Volume e densidade dos Sólidos, onde o 
valor tabelado é a densidade verdadeira e o valor encontrado é Densidade/g.ml. Observou-se 
grande diferença entre esses valores. 
 
d) Cite alguns erros cometidos durante a realização do experimento que levaram a 
resultados diferentes do tabelado. 
 Método não muito preciso 
 Não uso da balança analítica 
 Possível erro de ajuste no menisco 
 
e) Se um material possui um volume de 350,0mL e massa de 322,0g. Qual a densidade 
deste material, este vai afundar ou não em água? Explique. 
 A densidade do objeto é 0,92g/ml, como sua densidade é menor que a densidade da água, o 
objeto irá flutuar 
 
6. CONCLUSÃO 
Levando em consideração os resultados obtidos, a determinação da densidade dos 
sólidos e líquidos por meio dos métodos de deslocamento e picnometria foram adequados 
para os experimentos em questão, alcançando assim os objetivos desejados. 
Por fim, adquiriu-se conhecimento acerca dos equipamentos utilizados, tanto no que se 
refere à nomenclatura quanto ao manuseio correto dos mesmos. 
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7. REFERÊNCIAS 
César, Janaína, Marco-Aurélio De Paoli, and João Carlos de Andrade. "A determinação da 
densidade de sólidos e líquidos." Revista Chemkeys 7 (2004): 1-8. 
Sampaio, João Alves, and Fernanda Arruda Nogueira Gomes da Silva. "Determinação das 
densidades de sólidos e de polpa." CETEM/MCTI, 2007.