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Química

A Química é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades e transformações da matéria. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os diferentes tipos de substâncias químicas, suas reações e aplicações. A disciplina é importante para diversas áreas, como a indústria, a medicina, a agricultura e a tecnologia. O conhecimento em Química é fundamental para profissionais que trabalham com desenvolvimento de novos materiais, produção de medicamentos, análises laboratoriais, entre outras atividades.

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QUESTÕES DE ESTUDO DE QUÍMICA PARA O VESTIBULAR E ENEM

RESTRICTED

Ciências da Natureza

Graduate

General Studies

Leonardo Bezerra

Outros

Other

As células galvânicas comerciais, que conhecemos como baterias, são no momento objeto de pesquisa entre os cientistas, que veem seu potencial para ...

As células galvânicas comerciais, que conhecemos como baterias, são no momento objeto de pesquisa entre os cientistas, que veem seu potencial para resolver problemas de meio ambiente, saúde, comunicação e transporte. Entre elas, encontra-se a célula de sódio e enxofre, cuja aplicação mais comum é em veículos elétricos. Esta é uma das baterias mais surpreendentes. Possui reagentes líquidos (sódio e enxofre) e eletrólito sólido (uma cerâmica porosa de óxido de alumínio). Esta bateria é a fonte de energia do Ecostar, o carro elétrico da Ford. A reação global de descarga de uma bateria de sódio e enxofre pode ser representada por: 16 Na(l) + S8(l) → 16 Na+ (solução) + 8 S2− (solução). A partir da análise dessa reação, é correto afirmar que: A) 1 mol de enxofre recebe 16 mol de elétrons. B) o sódio é o agente oxidante. C) o enxofre sofre oxidação. D) o material do cátodo é constituído do metal sódio. E) os elétrons migram, na descarga, do eletrodo de enxofre para o eletrodo de sódio.

Questões para o Sucesso: Compartilhando questões para auxiliar no sucesso acadêmico e profissional em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos e alcançar o sucesso através da prática e do estudo!

Questões para o Sucesso

Atualmente, o aparelho mais temido para os que desobedecem a “lei seca” é o bafômetro, que se baseia na reação entre o etanol e o dicromato de potá...

Atualmente, o aparelho mais temido para os que desobedecem a “lei seca” é o bafômetro, que se baseia na reação entre o etanol e o dicromato de potássio, em meio ácido, com o etanol se transformando em etanal. A equação química simplificada dessa reação é. Assinale a alternativa que mostra corretamente os números de oxidação dos átomos de carbono i e ii, respectivamente, e o tipo de reação: A) –1 e +1, redução. B) +1 e –1, redução. C) –1 e +2, oxidação. D) –1 e +1, oxidação.

Como a entalpia padrão de formação do Ni(CO)4(g) é de –632 kJ/mol, se quisermos aumentar a concentração de Ni(CO)4(g) no estado de equilíbrio quími...

Como a entalpia padrão de formação do Ni(CO)4(g) é de –632 kJ/mol, se quisermos aumentar a concentração de Ni(CO)4(g) no estado de equilíbrio químico (Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)), deveremos: A) manter a temperatura constante do sistema. B) manter a pressão constante do sistema. C) diminuir a temperatura do sistema. D) diminuir a pressão do sistema. E) adicionar um novo catalisador.

Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem algumas bactérias que utilizam, na fase da captação de luz, o H2S em vez ...

Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem algumas bactérias que utilizam, na fase da captação de luz, o H2S em vez de água, produzindo enxofre no lugar de oxigênio, conforme a equação química: 6CO2 + 12H2S → C6H12O6 + 6H2O + 12S. O elemento reduzido na equação química está indicado em: (A) enxofre (B) carbono (C) oxigênio (D) hidrogênio

Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de ordem zero em relação ao reagente X.

A ( ) A velocidade inicial de...

Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de ordem zero em relação ao reagente X. A ( ) A velocidade inicial de X é maior que sua velocidade média. B ( ) A velocidade inicial de X varia com a concentração inicial de X. C ( ) A velocidade de consumo de X permanece constante durante a reação. D ( ) O gráfico do logaritmo natural de X versus o inverso do tempo é representado por uma reta. E ( ) O gráfico da concentração de X versus tempo é representado por uma curva exponencial decrescente.

As figuras X, Y e Z mostram três gráficos de energia em função do progresso da reação. Estas figuras estão representando três reações: R1 → P1; R2 ...

As figuras X, Y e Z mostram três gráficos de energia em função do progresso da reação. Estas figuras estão representando três reações: R1 → P1; R2 → P2 e R3 → P3. Com base nas informações contidas nos gráficos, considere as afirmativas a seguir: I. A energia de ativação da reação R1 → P1 é menor que a energia de ativação da reação R3 → P3. II. Dentre as reações representadas em X e Z, a reação R3 → P3 é a mais lenta. III. O valor da energia de ativação das reações representadas nas figuras X, Y e Z depende das concentrações de R1, R2 e R3. IV. Dentre as três reações, a reação R2 → P2 é a que libera maior quantidade de energia. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas I e III são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas. e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc. Considere que a reação ...

Baterias de níquel-hidreto metálico, MH, são empregadas em aparelhos eletrônicos como telefones, máquinas fotográficas etc. Considere que a reação global desse tipo de bateria seja MH + NiO(OH) → M + Ni(OH). Com uma diferença de potencial de saída de 1,35 V. Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de: A. -0,5 B. -1,0 C. +0,5 D. +1,0 E. +1,5

Progresso com Exercícios: Compartilhando exercícios para auxiliar no progresso acadêmico e profissional em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos e alcançar o progresso através da prática e do estudo!

Progresso com Exercícios

Cinco amostras com 500 g de ferro foram utilizadas na fabricação de diferentes objetos, que foram transportados para lugares diversos. Assinale a a...

Cinco amostras com 500 g de ferro foram utilizadas na fabricação de diferentes objetos, que foram transportados para lugares diversos. Assinale a alternativa em que são apresentadas condições para a amostra oxidar-se (enferrujar) mais rapidamente: A) um martelo numa fazenda próxima a Maceió. B) um martelo no sertão semiárido. C) limalha de ferro no porto de Suape. D) limalha de ferro no sertão semiárido. E) um monte de pregos no porto de Suape.

Carvão limpo é a expressão utilizada para designar as técnicas de geração de eletricidade por usinas térmicas a carvão em que a emissão de CO2 (que...

Carvão limpo é a expressão utilizada para designar as técnicas de geração de eletricidade por usinas térmicas a carvão em que a emissão de CO2 (que não é tóxico, mas contribui para aumentar o efeito estufa) é eliminada ou muito reduzida. São usinas ambientalmente corretas, que jogam o gás carbônico para depósitos naturais no subsolo. Sobre o tema, assinale o correto. A) O carvão é uma mistura muito complexa de compostos, contendo hidrocarbonetos, porém não contendo anéis aromáticos. B) O naftaleno, C10H8, é obtido pela destilação de carvão. C) Na produção do gás carbônico: 2C(s) + O2(g) → 2CO(g), seguida por 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g), a velocidade de reação é dada por v = k[CO2]2. D) Na reação da produção de CO2 especificada na alternativa C, se forem usadas 5 toneladas de carvão (C(s)), serão produzidas 5 toneladas de gás carbônico.

Classifique as afirmacoes como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( ) Na atmosfera das regiões metropolitanas, ocorrem várias reações químicas envolven...

Classifique as afirmacoes como verdadeiras (V) ou falsas (F): ( ) Na atmosfera das regiões metropolitanas, ocorrem várias reações químicas envolvendo os poluentes, e uma delas é: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), bastante nociva por se tratar de um equilíbrio químico heterogêneo. ( ) No sangue ocorre o seguinte equilíbrio químico: hemoglobina + oxigênio oxiemoglobina. Nas localidades de maior altitude, como, por exemplo, o Pico da Neblina, uma pessoa poderá ter dores de cabeça, náuseas e fadiga intensa devido a esse equilíbrio ser deslocado para a esquerda. Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo. A) V, V B) F, V C) F, F D) V, F

Considere a cela eletroquímica abaixo, formada pelas semicelas (a) e (b) interligadas por uma ponte salina e eletrodos inertes de platina (Pt). Amb...

Considere a cela eletroquímica abaixo, formada pelas semicelas (a) e (b) interligadas por uma ponte salina e eletrodos inertes de platina (Pt). Ambas as semicelas contêm soluções aquosas, isentas de oxigênio, com concentrações de Fe2+ e Fe3+, conforme mostrado na figura. A temperatura das semicelas (a) e (b) é mantida constante num valor igual a 25 oC. A partir do instante em que a chave “C” é fechada, são feitas algumas afirmativas: I. Quando a corrente elétrica for igual a zero, a relação entre as concentrações [Fe3+ (aq)] / [Fe2+ (aq)] tem o mesmo valor tanto na semicela (a) como na semicela (b). II. O fluxo de elétrons parte da semicela (a) em direção à semicela (b). III. Enquanto a corrente elétrica fluir pelo circuito, a relação entre as concentrações [Fe3+ (aq)] / [Fe2+ (aq)] permanece constante nas duas semicelas. IV. Quando a corrente elétrica for igual a zero, a concentração de Fe2+ (aq) na semicela (a) será menor do que 0,2 mol L-1. V. Os elétrons são transportados pela ponte salina. Estão CORRETAS apenas as afirmativas: a) I, II e IV. b) I, III e V. c) II, III e IV. d) II, IV e V.

Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber: Frasco 1: 100 mL de H2O(l) Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acéti...

Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber: Frasco 1: 100 mL de H2O(l) Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de HNO3 de concentração 1,2 mol/L A cada um desses frascos, adicionaram-se, em experimentos distintos, 100 mL de uma solução aquosa de HCl de concentração 1,0 moI/L. Medindo-se o pH do líquido contido em cada frasco, antes e depois da adição de HCl(aq), pôde-se observar aumento do valor do pH somente: a) nas soluções dos frascos 1, 2 e 4. b) nas soluções dos frascos 1 e 3. c) nas soluções dos frascos 2 e 4. d) na solução do frasco 3. e) na solução do frasco 4.

As naves espaciais utilizam pilhas de combustível, alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de fornecerem a energia necessária para a ...

As naves espaciais utilizam pilhas de combustível, alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de fornecerem a energia necessária para a operação das naves, produzem água, utilizada pelos tripulantes. Essas pilhas usam, como eletrólito, o KOH(aq), de modo que todas as reações ocorrem em meio alcalino. A troca de elétrons se dá na superfície de um material poroso. Um esquema dessas pilhas, com o material poroso representado na cor cinza, é apresentado a seguir. Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem nessas pilhas de combustível, verifica-se que, nesse esquema, as setas com as letras a e b indicam, respectivamente, o sentido de movimento dos: a) íons OH– e dos elétrons. b) elétrons e dos íons OH–. c) íons K+ e dos elétrons. d) elétrons e dos íons K+. e) elétrons e dos íons H+.

Assinale a opção CORRETA que apresenta o potencial de equilíbrio do eletrodo Al3+ / Al, em volt, na escala do eletrodo de referência de cobre-sulfa...

Assinale a opção CORRETA que apresenta o potencial de equilíbrio do eletrodo Al3+ / Al, em volt, na escala do eletrodo de referência de cobre-sulfato de cobre, à temperatura de 25 °C, calculado para uma concentração do íon alumínio de 10–3 mol L–1. Dados: Potenciais de eletrodo padrão do cobre-sulfato de cobre ( ) e do alumínio ( ), na escala do eletrodo de hidrogênio, nas condições-padrão: = 0,310 V = –1,67 V A ( ) –1,23 B ( ) –1,36 C ( ) –1,42 D ( ) –1,98 E ( ) –2,04

A partir da análise da figura e das informações do texto sobre o processo de transformação da celulose proveniente de capim, em componentes de gaso...

A partir da análise da figura e das informações do texto sobre o processo de transformação da celulose proveniente de capim, em componentes de gasolina, é correto afirmar: 01) A decomposição da celulose em componentes de gasolina ocorre com liberação de energia. 02) A velocidade da reação de decomposição da celulose é independente das concentrações dos produtos da reação. 03) O catalisador é consumido durante o processo, em razão de reação com o oxigênio retirado da molécula de celulose. 04) As moléculas de benzeno e de naftaleno estão representadas na figura. 05) O catalisador utilizado aumenta a energia de ativação de reação e o rendimento de componentes aromáticos. 01) Incorreta. A decomposição da celulose em componentes de gasolina depende de aquecimento e, portanto, ocorre com absorção de energia. 02) Correta. A velocidade de uma reação química é, em geral, diretamente proporcional à concentração dos reagentes dessa reação. 03) Incorreta. O catalisador é regenerado durante o processo. 04) Incorreta. Não há moléculas de naftaleno representadas na figura. 05) Incorreta. Catalisadores diminuem a energia de ativação de uma reação química e não afetam seu rendimento.

Matemática

A Matemática é uma disciplina que estuda as propriedades e relações entre números, quantidades, formas e estruturas. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre álgebra, geometria, trigonometria, cálculo e outras áreas da Matemática. A disciplina é importante para o desenvolvimento do raciocínio lógico e abstrato, além de ser fundamental para diversas áreas do conhecimento, como Física, Engenharia, Economia e Ciência da Computação. O conhecimento em Matemática é essencial para a resolução de problemas cotidianos e para o desenvolvimento de tecnologias avançadas.

Considerando a equação química da qual a decomposição do gás amônia resulta na formação dos gases nitrogênio e hidrogênio, assinale a alternativa c...

Considerando a equação química da qual a decomposição do gás amônia resulta na formação dos gases nitrogênio e hidrogênio, assinale a alternativa correta. O gráfico de concentração do reagente em relação ao tempo será uma curva crescente. a) Num mesmo intervalo de tempo, a velocidade de formação do gás hidrogênio é duas vezes maior que a do gás nitrogênio. b) O gráfico de concentração do reagente em relação ao tempo será uma curva crescente. c) A velocidade de consumo do gás amônia aumentará se a concentração desse gás diminuir. d) A velocidade de formação do gás nitrogênio aumentará se a energia de ativação diminuir. e) A velocidade de formação do gás hidrogênio aumentará se houver maior superfície de contato entre os produtos.

Considere um medicamento preparado com a mistura de 1g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse extrato vegetal...

Considere um medicamento preparado com a mistura de 1g de um extrato vegetal e 100 kg de água pura. A concentração aproximada desse extrato vegetal no medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa: (A) 0,01 (B) 0,10 (C) 1,00 (D) 10,00

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QUESTÕES DE ESTUDO DE QUÍMICA PARA O VESTIBULAR E ENEM

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