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c) 80 kJ 
d) 100 kJ 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 0,25 kg * 0,4 kJ/kg·°C * (60 °C - 20 °C) = 40 kJ. 
 
76. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 60 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 kJ/kg·°C e fusão do gelo = 
334 kJ/kg) 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 30 °C 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
 
77. Um corpo de 3 kg é aquecido de 10 °C a 50 °C. Qual é a quantidade de calor 
necessária? (Calor específico = 1 kJ/kg·°C) 
a) 120 kJ 
b) 150 kJ 
c) 180 kJ 
d) 210 kJ 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 3 kg * 1 kJ/kg·°C * (50 °C - 10 °C) = 120 kJ. 
 
78. Um gás ideal a 2 atm e 400 K ocupa um volume de 20 L. Se a temperatura for reduzida 
para 200 K, qual será o novo volume? 
a) 10 L 
b) 15 L 
c) 20 L 
d) 25 L 
Explicação: Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos V2 = V1 * (T2/T1) = 20 L * (200 
K/400 K) = 10 L. 
 
79. Um bloco de alumínio de 300 g a 100 °C é colocado em 600 g de água a 25 °C. Qual 
será a temperatura final do sistema? (Calor específico do alumínio = 0,9 kJ/kg·°C) 
a) 30 °C 
b) 35 °C 
c) 40 °C 
d) 45 °C 
Explicação: O calor perdido pelo alumínio é igual ao calor ganho pela água. 
 
80. Um corpo de 1 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
necessária? (Calor específico = 1 kJ/kg·°C) 
a) 60 kJ 
b) 70 kJ 
c) 80 kJ 
d) 90 kJ 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 1 kg * 1 kJ/kg·°C * (80 °C - 20 °C) = 60 kJ. 
 
81. Um gás ideal ocupa 15 L a 1 atm e 300 K. Se a pressão for aumentada para 3 atm, qual 
será a nova temperatura? 
a) 200 K 
b) 300 K 
c) 600 K 
d) 900 K 
Explicação: Usando a lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2, temos T2 = T1 * (P2/P1) = 300 K * 
(3 atm/1 atm) = 900 K. 
 
82. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 400 g de água a 70 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 kJ/kg·°C e fusão do gelo = 
334 kJ/kg) 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 30 °C 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
 
83. Um corpo de 2 kg é resfriado de 80 °C a 20 °C. Qual é a quantidade de calor liberada? 
(Calor específico = 0,9 kJ/kg·°C) 
a) 108 kJ 
b) 120 kJ 
c) 150 kJ 
d) 180 kJ 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 2 kg * 0,9 kJ/kg·°C * (80 °C - 20 °C) = 108 kJ. 
 
84. Um gás ideal a 1 atm e 300 K ocupa um volume de 5 L. Se a temperatura for 
aumentada para 600 K, qual será o novo volume? 
a) 5 L 
b) 10 L 
c) 15 L 
d) 20 L 
Explicação: Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos V2 = V1 * (T2/T1) = 5 L * (600 
K/300 K) = 10 L. 
 
85. Um bloco de metal de 250 g é aquecido de 20 °C a 60 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida? (Calor específico = 0,4 kJ/kg·°C) 
a) 40 kJ 
b) 60 kJ 
c) 80 kJ 
d) 100 kJ 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 0,25 kg * 0,4 kJ/kg·°C * (60 °C - 20 °C) = 40 kJ. 
 
86. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 60 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 kJ/kg·°C e fusão do gelo = 
334 kJ/kg) 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 30 °C 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo.