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69. Um líquido com um calor de vaporização de 780 J/g absorve quanto calor se sua 
massa é 200 g? 
a) 1600 J 
b) 1200 J 
c) 1560 J 
d) 42000 J 
**Resposta:** c) 1560 J 
**Explicação:** O calor absorvido é \( Q = mL_v = 200 \cdot 780 = 1560 J \). 
 
70. Um gás ideal está a 20°C e 10 L. Se a temperatura aumentar para 40°C, qual será o 
novo volume? 
a) 20 L 
b) 15 L 
c) 14 L 
d) 10 L 
**Resposta:** a) 20 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, \( V_1/T_1 = V_2/T_2 \rightarrow V_2 = 20 \cdot 
(40/20) = 20\). 
 
71. Um bloco de água recebe um calor de 5000 J. Qual é a temperatura final se a 
capacidade térmica do bloco é de 4 J/(g·°C) e a massa é 200 g? 
a) 30°C 
b) 35°C 
c) 25°C 
d) 50°C 
**Resposta:** b) 35°C 
**Explicação:** \( \Delta T = 5000/(200 \cdot 4) = 6,25°C \Rightarrow T_f = 25 + 6,25 = 
31,25°C \). 
 
72. Se a temperatura de um gás ideal aumenta, o que acontece com a energia cinética 
média das moléculas? 
a) Diminui 
b) Permanece constante 
c) Aumenta 
d) Varia 
**Resposta:** c) Aumenta 
**Explicação:** Com o aumento da temperatura, a energia cinética média aumenta, 
levando as moléculas a se moverem mais rapidamente. 
 
73. Qual a quantidade de calor necessária para vaporizar 2 kg de água a 100°C, onde o 
calor de vaporização da água é 2260 J/g? 
a) 4536000 J 
b) 12000 J 
c) 12000 kJ 
d) 2000 J 
**Resposta:** a) 4536000 J 
**Explicação:** Utilizando \( Q = mL_v = 2000\, g \cdot 2260\, J/g = 4536000 J \). 
 
74. Um corpo de 100 g located at 60°C sinks into a water tank at 15°C, reaching an 
equilibrium temperature of 35°C. What is the heat transfer to the tank? (Water's specific 
heat = 4.18 J/(g·°C)) 
a) 400 J 
b) 1000 J 
c) 3000 J 
d) 600 J 
**Answer:** c) 3000 J 
**Explanation:** The heat transferred is calculated with \( Q = mc\Delta T = 100 \cdot 4.18 
\cdot (60 - 35) = 3000 J\). 
 
75. The heat needed to frost a 100 g ice block at 0°C into water at the same temperature is: 
a) 200 J 
b) 334 J 
c) 600 J 
d) 300 J 
**Answer:** b) 334 J 
**Explanation:** To turn 1 g of ice into water at 0°C, the heat required is 334 J, so for 100 g 
it's 33400 J. 
 
76. If the temperature of a gas is reduced, what happens to its pressure? 
a) Decreases 
b) Increases 
c) Remains constant 
d) No pattern 
**Answer:** a) Decreases 
**Explanation:** According to Gay-Lussac's law, if the temperature decreases with 
constant volume, the pressure also decreases. 
 
77. A gas compressed in an insulated piston will experience: 
a) Diminished pressure 
b) Increased temperature 
c) No change 
d) Diminished temperature 
**Answer:** b) Increased temperature 
**Explanation:** During adiabatic compression, the work done on the gas increases its 
internal energy, raising the temperature. 
 
78. The energy needed to increase the temperature of 1 kg of gold at 200°C up to 300°C 
(specific heat = 0.128 J/(g·°C)) is: 
a) 320 J 
b) 3200 J 
c) 1280 J 
d) 640 J 
**Answer:** c) 1280 J 
**Explanation:** Using \( Q = mc\Delta T \), we find \( Q = 1000 \cdot 0.128 \cdot (300 - 
200) = 1280 J \). 
 
79. A gas in a container with 40°C and a volume of 4 L undergoes a volume expansion to 8 
L; what will be the final temperature?