a teoria da matematica 207RH0

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C) 150 K 
D) 400 K 
**Resposta: A) 600 K** 
Explicação: A lei de Gay-Lussac afirma que P/T é constante. Se a pressão é duplicada, a 
temperatura também deve dobrar. Portanto, a nova temperatura será 2 * 300 K = 600 K. 
 
33. Um bloco de alumínio (c = 900 J/(kg·°C)) de 3 kg é aquecido até 100 °C e depois 
colocado em 2 kg de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? 
A) 25 °C 
B) 30 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
**Resposta: C) 35 °C** 
Explicação: A quantidade de calor perdida pelo alumínio deve ser igual à quantidade de 
calor ganha pela água. Usando Q = m * c * ΔT para ambos, podemos resolver a equação 
para encontrar a temperatura final. 
 
34. Um gás ideal ocupa um volume de 1 L a 300 K e 1 atm. Se a temperatura do gás é 
reduzida para 150 K, qual será o novo volume, mantendo a pressão constante? 
A) 0,5 L 
B) 1 L 
C) 2 L 
D) 3 L 
**Resposta: A) 0,5 L** 
Explicação: Aplicando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Portanto, (1 L)/(300 K) = V2/(150 K), 
resultando em V2 = 0,5 L. 
 
35. Um corpo de 5 kg é aquecido e sua temperatura aumenta de 15 °C para 45 °C. Se a 
capacidade calorífica específica do material é 200 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor 
fornecida? 
A) 3000 J 
B) 6000 J 
C) 4000 J 
D) 5000 J 
**Resposta: B) 6000 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 5 kg * 200 J/(kg·°C) * (45 °C - 15 °C) = 5 * 200 * 30 = 30000 J. 
 
36. Um corpo de 10 kg é resfriado de 60 °C para 20 °C. Se a capacidade calorífica do 
material é 300 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor perdida? 
A) 12000 J 
B) 9000 J 
C) 6000 J 
D) 3000 J 
**Resposta: A) 12000 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 10 kg * 300 J/(kg·°C) * (20 °C - 60 °C) = 10 * 300 * (-40) = -
120000 J. 
 
37. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em uma água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema se a quantidade de calor trocada for conservada? 
A) 10 °C 
B) 20 °C 
C) 30 °C 
D) 40 °C 
**Resposta: B) 20 °C** 
Explicação: A energia térmica perdida pela água é igual à energia térmica ganha pelo gelo. 
Usando a fórmula Q = m * c * ΔT e o calor de fusão, podemos calcular a temperatura final. 
 
38. Um gás ideal é comprimido isotermicamente. Se o volume do gás é reduzido pela 
metade, qual é a relação entre as pressões inicial e final? 
A) P1 = P2 
B) P1 P2 
D) Não é possível determinar 
**Resposta: B) P1