Estequiometria e Reações Químicas

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Prova - (49) - Estequiometria e Reações Químicas
Introdução:
Nesta prova, o foco são as reações químicas, a estequiometria, as leis ponderais e a 
quantidade de substâncias envolvidas nas reações químicas. Será testado o conhecimento 
sobre cálculos estequiométricos, equações balanceadas e aplicações em situações 
práticas.
1. Qual é a lei que afirma que a matéria não se perde nem se ganha em uma 
reação química?
○ a) Lei de Lavoisier
○ b) Lei de Avogadro
○ c) Lei de Boyle
○ d) Lei de Charles
○ e) Lei de Dalton
2. Em uma reação química, se 2 moles de A reagem com 3 moles de B, quantos 
moles de produto serão formados?
○ a) 2 moles
○ b) 3 moles
○ c) 5 moles
○ d) 6 moles
○ e) 4 moles
3. Qual é a unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de 
substância em moles?
○ a) Gramas
○ b) Litros
○ c) Moles
○ d) Mol/L
○ e) Newtons
4. Quantos moles de oxigênio (O ) são necessários para reagir completamente ₂
com 4 moles de hidrogênio (H ) na formação de água?₂
○ a) 2 moles
○ b) 1 mol
○ c) 4 moles
○ d) 3 moles
○ e) 5 moles
5. Qual é a massa molar da água (H O)?₂
○ a) 18 g/mol
○ b) 16 g/mol
○ c) 14 g/mol
○ d) 20 g/mol
○ e) 17 g/mol
6. Se 2 mols de A reagem com 3 mols de B, qual é a relação molar entre A e B?
○ a) 1:1
○ b) 3:2
○ c) 2:3
○ d) 3:1
○ e) 1:3
7. Em uma reação de decomposição, 10g de uma substância X se decompõem, 
liberando 8g de produto Y. Qual é a massa de X no produto final?
○ a) 18g
○ b) 10g
○ c) 8g
○ d) 12g
○ e) 2g
8. Qual é a primeira etapa de um cálculo estequiométrico?
○ a) Determinar a massa molar
○ b) Escrever a equação balanceada
○ c) Identificar os produtos
○ d) Converter para moles
○ e) Identificar o soluto
9. Em uma reação química, a quantidade de reagentes é dada. Como calcular o 
produto?
○ a) Usando a tabela periódica
○ b) Aplicando o princípio de Le Chatelier
○ c) Usando a relação molar da equação balanceada
○ d) Calculando a densidade dos reagentes
○ e) Medindo a pressão da reação
10. Qual é a massa de 1 mol de dióxido de carbono (CO )?₂
● a) 44 g/mol
● b) 22 g/mol
● c) 28 g/mol
● d) 32 g/mol
● e) 36 g/mol
Gabarito e Justificativas:
1. a) Lei de Lavoisier
A Lei de Lavoisier afirma que a matéria não se perde nem se ganha em uma reação 
química, apenas se transforma.
2. d) 6 moles
A quantidade de produto depende da proporção molar dos reagentes. Se 2 moles de
A reagem com 3 moles de B, a quantidade de produto formado será 6 moles.
3. c) Moles
A unidade de medida para expressar a quantidade de substância em química é o 
mol.
4. a) 2 moles
A reação entre hidrogênio (H ) e oxigênio (O ) segue a proporção 2:1, ou seja, 2 ₂ ₂
moles de H reagem com 1 mol de O para formar água.₂ ₂
5. a) 18 g/mol
A massa molar da água (H O) é 18 g/mol (2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de ₂
oxigênio).
6. c) 2:3
A relação molar entre A e B na reação é de 2:3.
7. b) 10g
Em uma reação de decomposição, a massa total dos reagentes é igual à massa 
total dos produtos.
8. b) Escrever a equação balanceada
A primeira etapa de um cálculo estequiométrico é sempre escrever a equação 
balanceada para garantir as proporções corretas.
9. c) Usando a relação molar da equação balanceada
Para calcular o produto, utilizamos as relações molares da equação balanceada.
10. a) 44 g/mol
A massa molar do dióxido de carbono (CO ) é 44 g/mol, somando as massas de ₂
carbono (12 g/mol) e oxigênio (16 g/mol).
Essas provas cobrem temas sobre soluções, propriedades coligativas, ácidos e bases, e 
reações químicas com cálculos estequiométricos, sendo adequadas para avaliar 
conhecimentos fundamentais em Química.