acidos

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Ácidos  Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, em água, se ionizam liberando, 
como íons positivo, apenas o cátions H+. 
Os ácidos podem ser distribuídos por dois grandes grupos, tomando como critério de 
classificação a presença ou a ausência de oxigênio em suas moléculas: oxiácidos ou hidrácidos. 
Oxiácidos são ácidos que contêm oxigênio na sua molécula. 
Hidrácidos são ácidos que não contêm oxigênio na sua molécula. 
Nomenclatura dos oxiácidos: Ácido nome do ânion + ico ou oso 
Exemplos: HNO3  H+ + NO31- HNO2  H+ + NO21- 
 Ácido nítrico nitrato Ácido nitroso nitrito 
 Nomenclatura dos hidrácidos: Ácido nome do elemento + ídrico 
Exemplos: HCl  H+ + Cl1- HF  H+ + F1- 
 Ácido clorídrico cloreto Ácido fluorídrico fluoreto 
Bases  Segundo Arrhenius, bases são substâncias que, em solução aquosa, dissociam 
liberando, como íons negativo, apenas o ânion OH-. 
 O nome das bases é formado por: Hidróxido de nome do elemento 
 NaOH  Na1+ + OH1- Mg(OH)2  Mg2+ + 2 OH1- 
 Hidróxido sódio Hidróxido magnésio 
 de sódio de magnésio 
 Se um mesmo elemento formar duas ou mais bases: 
Hidróxido de nome do elemento + número de OH em algarismo romano 
 Fe(OH) 3  Fe3+ + 3 OH1- Fe(OH)2  Fe2+ + 2 OH1- 
 Hidróxido ferro Hidróxido ferro 
 de ferro III de ferro II 
Sais  são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion 
diferente de OH-. Ex.: NaCl, NaHSO4. 
Quando diluídos em água se dissociam, liberando um cátion e um ânion que serão diferentes 
do H+ e do OH-. Ex.: NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq) Cloreto de sódio 
Óxidos  São compostos binários, nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
Ex.: Na2O, Cl2O3, cal virgem (CaO) 
Reações Ácido-Base – Neutralização 
Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base, 
neutralizando um ao outro e produzindo água e sal. 
 
Exercícios 
1) Escrevas as fórmulas das seguintes substâncias: 
 a) ácido cianídrico c) ácido sulfídrico e) hidróxido de lítio g) hidróxido de ferro II 
 b) ácido permangânico d) ácido fosforoso f) hidróxido de cromo III h) hidróxido de cobre I 
 
 2) Dê o nome das seguintes substâncias: 
 a) HBr b) HI c) HNO2 d) H2CO3 e) Mg(OH)2 f) Hg(OH)2 g) Sn(OH)2 h) Pt(OH)4 
 
3) Dê o nome, faça a dissociação ou ionização das moléculas a seguir: 
 a) HCl b) H2SO4 c) HCN d) H2CO3 e) NaOH f) Fe(OH)3 g) Al(OH)3 h) NH4OH 
 
4) (MACK_SP) Para o tratamento da gastrite um médico prescreveu um medicamento que continha 
um hidróxido de metal M, da família do boro. A fórmula do hidróxido em questão é: 
 a) NaOH b) Fe(OH)3 c) Al(OH)3 d) Ca(OH)2 e) NH4OH 
 
5) (UMC-SP) Dentre as espécies químicas enumeradas, é classificado como ácido de Arhenius: 
 a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH 
Ácidos  Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, em água, se ionizam liberando, 
como íons positivo, apenas o cátions H+. 
Os ácidos podem ser distribuídos por dois grandes grupos, tomando como critério de 
classificação a presença ou a ausência de oxigênio em suas moléculas: oxiácidos ou hidrácidos. 
Oxiácidos são ácidos que contêm oxigênio na sua molécula. 
Hidrácidos são ácidos que não contêm oxigênio na sua molécula. 
Nomenclatura dos oxiácidos: Ácido nome do ânion + ico ou oso 
Exemplos: HNO3  H+ + NO31- HNO2  H+ + NO21- 
 Ácido nítrico nitrato Ácido nitroso nitrito 
 Nomenclatura dos hidrácidos: Ácido nome do elemento + ídrico 
Exemplos: HCl  H+ + Cl1- HF  H+ + F1- 
 Ácido clorídrico cloreto Ácido fluorídrico fluoreto 
Bases  Segundo Arrhenius, bases são substâncias que, em solução aquosa, dissociam 
liberando, como íons negativo, apenas o ânion OH-. 
 O nome das bases é formado por: Hidróxido de nome do elemento 
 NaOH  Na1+ + OH1- Mg(OH)2  Mg2+ + 2 OH1- 
 Hidróxido sódio Hidróxido magnésio 
 de sódio de magnésio 
 Se um mesmo elemento formar duas ou mais bases: 
Hidróxido de nome do elemento + número de OH em algarismo romano 
 Fe(OH) 3  Fe3+ + 3 OH1- Fe(OH)2  Fe2+ + 2 OH1- 
 Hidróxido ferro Hidróxido ferro 
 de ferro III de ferro II 
Sais  são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion 
diferente de OH-. Ex.: NaCl, NaHSO4. 
Quando diluídos em água se dissociam, liberando um cátion e um ânion que serão diferentes 
do H+ e do OH-. Ex.: NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq) Cloreto de sódio 
Óxidos  São compostos binários, nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
Ex.: Na2O, Cl2O3, cal virgem (CaO) 
Reações Ácido-Base – Neutralização 
Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base, 
neutralizando um ao outro e produzindo água e sal. 
 
Exercícios 
1) Escrevas as fórmulas das seguintes substâncias: 
 a) ácido cianídrico c) ácido sulfídrico e) hidróxido de lítio g) hidróxido de ferro II 
 b) ácido permangânico d) ácido fosforoso f) hidróxido de cromo III h) hidróxido de cobre I 
 
 2) Dê o nome das seguintes substâncias: 
 a) HBr b) HI c) HNO2 d) H2CO3 e) Mg(OH)2 f) Hg(OH)2 g) Sn(OH)2 h) Pt(OH)4 
 
3) Dê o nome, faça a dissociação ou ionização das moléculas a seguir: 
 a) HCl b) H2SO4 c) HCN d) H2CO3 e) NaOH f) Fe(OH)3 g) Al(OH)3 h) NH4OH 
 
4) (MACK_SP) Para o tratamento da gastrite um médico prescreveu um medicamento que continha 
um hidróxido de metal M, da família do boro. A fórmula do hidróxido em questão é: 
 a) NaOH b) Fe(OH)3 c) Al(OH)3 d) Ca(OH)2 e) NH4OH 
 
5) (UMC-SP) Dentre as espécies químicas enumeradas, é classificado como ácido de Arhenius: 
 a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH