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Relatório de Prática - Laboratório Virtual 
 
 
Nome da Prática: Reações Perigosas 
Nome do Aluno: Daniel da Silva Lima Sousa 
Data de Execução:08/11 
 
 
 
Materiais e Métodos 
Materiais necessários 
Acendedor 
Ácido sulfúrico (H₂SO₄) 98% 
Água destilada (H₂O) 
Bastão de vidro 
Béquer de 50 mL 
Carbureto de cálcio (CaC₂) 
Espátula 
Permanganato de potássio (KMnO₄) 
Pinça metálica 
Sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) 
Sódio metálico (em óleo mineral) 
Solução alcoólica de fenolftaleína a 3% 
 
Métodos e Procedimentos utilizados 
 
1. Segurança do Experimento 
Equipamentos de Proteção Individual (EPIs): Jaleco, luvas de látex, óculos de proteção e máscara foram utilizados para evitar 
contato direto com os reagentes. 
2. Preparando a Capela 
Montagem do Ambiente Controlado: A capela foi ativada para realizar as reações com segurança. A janela foi aberta, a luz 
interna acesa, e o exaustor ligado para controlar gases e vapores. 
3. Reação do Sódio Metálico com Água 
Procedimento: Em um béquer com água destilada e fenolftaleína, adicionou-se uma esfera de sódio metálico utilizando a 
pinça. 
4. Reação do Carbureto de Cálcio com Água 
Procedimento: Em um segundo béquer com água destilada, adicionou-se uma pequena quantidade de carbureto de cálcio. 
5. Reação do Ácido Sulfúrico com Sacarose 
Procedimento: Em um terceiro béquer com sacarose, adicionou-se ácido sulfúrico e misturou-se com o bastão de vidro. 
6. Reação do Ácido Sulfúrico com Permanganato de Potássio 
Procedimento: No quarto béquer com permanganato de potássio, adicionou-se ácido sulfúrico. 
 
 
Coleta de Dados e Resultados 
A reação do Sódio metálico com água foi altamente exotérmica, liberando calor e formando bolhas de hidrogênio (H₂), que 
inflamaram em contato com o ar, produzindo uma chama. A solução ficou rosa devido ao caráter básico do hidróxido de sódio 
(NaOH) formado. 
O carbureto reagiu com a água formando acetileno (C₂H₂), um gás inflamável. Ao aproximar o acendedor, a combustão do 
gás produziu uma chama amarela. 
A reação do Ácido sulfúrico com sacarose foi altamente exotérmica, resultando na carbonização da sacarose, que se 
transformou em uma massa negra de carbono (carvão). Esta reação libera calor e gases tóxicos, como SO₂, devido à 
desidratação violenta da sacarose pelo H₂SO₄. 
A mistura Ácido sulfúrico com permanganato resultou na liberação de oxigênio (O₂) e na formação de permanganato de 
manganês (VII), uma substância instável que pode detonar espontaneamente. Esta reação é altamente perigosa, pois gera 
gases reativos e muito calor. 
 
Conclusão 
As reações observadas apresentam características de alta reatividade e perigos diversos, como liberação de gases 
inflamáveis e de alto poder oxidante, além de uma geração intensa de calor. Para manipular esses reagentes, é fundamental 
o uso de EPIs, um ambiente seguro como a capela, e um controle rigoroso das quantidades e procedimentos. A realização 
destes experimentos em ambiente controlado é essencial para evitar acidentes e assegurar a segurança do operador. 
 
 
Referência Biliográfica 
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. Ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2013. 
 
SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e Inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 
2018.