Grátis: Questões sobre Eletrólise Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular - Material Claro e Objetivo em PDF para Estudo Rápido

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Questões resolvidas

As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise: I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica. II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica. III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação. Podemos afirmar que apenas:

A. I é correta.
B. II é correta.
C. III é correta.
D. I e II são corretas.
E. II e III são corretas.

Na eletrólise ígnea do CaCl , obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:

A. Ca + 2e → Ca
B. Ca → Ca + 2e
C. Cl + e → ½ Cl
D. Cl → ½ Cl e
E. Cl + e → Cl

Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:

A. Redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
B. Oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
C. Redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
D. Oxidação no polo positivo com formação de gás NO.
E. Redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

A. Deposição de metais.
B. Uma semirreação de redução.
C. Produção de corrente elétrica.
D. Desprendimento de gás hidrogênio.
E. Corrosão química.

Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl ; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:

A. H e O nos ânodos.
B. H e Ba nos ânodos.
C. Cl e Ba nos eletrodos.
D. H nos cátodos.
E. Cl nos ânodos.

Uma solução aquosa de CuCℓ é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina. A afirmação correta é:

A. No cátodo ocorre redução do íon Cu.
B. No ânodo ocorre oxidação do íon Cu.
C. No cátodo ocorre formação de cloro gasoso.
D. Parte do ânodo de platina dissolve-se, formando Pt.
E. Os produtos dessa eletrólise seriam diferentes se a eletrólise do CuCl fosse ígnea (fusão).

Considere os seguintes sistemas: I. Cloreto de sódio fundido; II. Solução aquosa de cloreto de sódio; III. Hidróxido de sódio fundido; IV. Solução aquosa de hidróxido de sódio. Os que podem fornecer sódio, quando submetidos à eletrólise, são:

A. Apenas I e II.
B. Apenas I e III.
C. Apenas II e IV.
D. Apenas III e IV.
E. I, II, III e IV.

Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:

a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.
b) no ânodo, ocorre redução.
c) no cátodo, ocorre oxidação.
d) no ânodo, há deposição de NaCl.
e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

Água contendo Na SO apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás:

A. De ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
B. De ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
C. Somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
D. Somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
E. De ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.

Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de um certo eletrólito verifica-se a decomposição da água, com formação de 20 mililitros de hidrogênio. Nessas condições, quantos mililitros de oxigênio são obtidos?

A. 40
B. 20
C. 15
D. 10
E. 0,5

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Eletrólise
01. �Unifor-CE� As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.
Podemos afirmar que apenas:
A. I é correta.
B. II é correta.
C. III é correta.
D. I e II são corretas.
E. II e III são corretas.
02. �FCC�BA� Na eletrólise ígnea do CaCl , obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar
apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:
A. Ca + 2e → Ca
B. Ca → Ca + 2e
C. Cl + e → ½ Cl
D. Cl → ½ Cl e
E. Cl + e → Cl
03. �UFRS� Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
A. Redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
B. Oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
C. Redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
D. Oxidação no polo positivo com formação de gás NO .
E. Redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.
04. �UFRGS�RS� No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:
A. Deposição de metais.
B. Uma semirreação de redução.
C. Produção de corrente elétrica.
D. Desprendimento de gás hidrogênio.
E. Corrosão química.
05. �FEI�SP� Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl ; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com
relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:
A. H e O nos ânodos.
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18/11/2024, 00:52 Questões sobre Eletrólise: Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/eletroquimica/eletroquimica-eletrolise.php 1/3
B. H e Ba nos ânodos.
C. Cl e Ba nos eletrodos.
D. H nos cátodos.
E. Cl nos ânodos.
06. �Unesp� Uma solução aquosa de CuCℓ é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina. A
afirmação correta é:
A. No cátodo ocorre redução do íon Cu .
B. No ânodo ocorre oxidação do íon Cu .
C. No cátodo ocorre formação de cloro gasoso.
D. Parte do ânodo de platina dissolve-se, formando Pt .
E. Os produtos dessa eletrólise seriam diferentes se a eletrólise do CuCl fosse ígnea (fusão).
07. �UFRN� Considere os seguintes sistemas:
I. Cloreto de sódio fundido;
II. Solução aquosa de cloreto de sódio;
III. Hidróxido de sódio fundido;
IV. Solução aquosa de hidróxido de sódio.
Os que podem fornecer sódio, quando submetidos à eletrólise, são:
A. Apenas I e II.
B. Apenas I e III.
C. Apenas II e IV.
D. Apenas III e IV.
E. I, II, III e IV.
08. �MACK�SP� Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:
A. No cátodo, deposita-se sódio metálico.
B. No ânodo, ocorre redução.
C. No cátodo, ocorre oxidação.
D. No ânodo, há deposição de NaCl.
E. No cátodo, os íons sódio perdem elétrons.
09. �FUVEST� Água contendo Na SO apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é
eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás
A. De ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
B. De ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
C. Somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
D. Somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
E. De ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.
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18/11/2024, 00:52 Questões sobre Eletrólise: Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular
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10. �UEL� Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de um certo eletrólito verifica-se a decomposição da
água, com formação de 20 mililitros de hidrogênio. Nessas condições, quantos mililitros de oxigênio são
obtidos?
A. 40
B. 20
C. 15
D. 10
E. 0,5
Gabarito
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Questões sobre Eletrólise_ Eletroquímica - Para o Enem e Vestibular

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Na eletrólise ígnea do CaCl , obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:A. Ca + 2e → CaB. Ca → Ca + 2eC. Cl + e → ½ ClD. Cl → ½ Cl eE. Cl + e → Cl

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:A. Deposição de metais.B. Uma semirreação de redução.C. Produção de corrente elétrica.D. Desprendimento de gás hidrogênio.E. Corrosão química.

Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl ; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:A. H e O nos ânodos.B. H e Ba nos ânodos.C. Cl e Ba nos eletrodos.D. H nos cátodos.E. Cl nos ânodos.

Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.b) no ânodo, ocorre redução.c) no cátodo, ocorre oxidação.d) no ânodo, há deposição de NaCl.e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de um certo eletrólito verifica-se a decomposição da água, com formação de 20 mililitros de hidrogênio. Nessas condições, quantos mililitros de oxigênio são obtidos?A. 40B. 20C. 15D. 10E. 0,5

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Na eletrólise ígnea do CaCl , obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:A. Ca + 2e → CaB. Ca → Ca + 2eC. Cl + e → ½ ClD. Cl → ½ Cl eE. Cl + e → Cl

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:A. Deposição de metais.B. Uma semirreação de redução.C. Produção de corrente elétrica.D. Desprendimento de gás hidrogênio.E. Corrosão química.

Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl ; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:A. H e O nos ânodos.B. H e Ba nos ânodos.C. Cl e Ba nos eletrodos.D. H nos cátodos.E. Cl nos ânodos.

Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.b) no ânodo, ocorre redução.c) no cátodo, ocorre oxidação.d) no ânodo, há deposição de NaCl.e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de um certo eletrólito verifica-se a decomposição da água, com formação de 20 mililitros de hidrogênio. Nessas condições, quantos mililitros de oxigênio são obtidos?A. 40B. 20C. 15D. 10E. 0,5

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Questão 5 O processo de dessalinização que consiste no fenômeno pelo qual uma corrente elétrica é passada através de uma solução iônica. Os íons po...

D. Somente a sentença 1 esta correta. 3. A eletroquímica é um ramo da Química que se dedica a estudar fenômenos de transferência de elétrons, com i...

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Na eletrólise ígnea do CaCl , obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:

A. Ca + 2e → Ca
B. Ca → Ca + 2e
C. Cl + e → ½ Cl
D. Cl → ½ Cl e
E. Cl + e → Cl

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

A. Deposição de metais.
B. Uma semirreação de redução.
C. Produção de corrente elétrica.
D. Desprendimento de gás hidrogênio.
E. Corrosão química.

Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl ; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:

A. H e O nos ânodos.
B. H e Ba nos ânodos.
C. Cl e Ba nos eletrodos.
D. H nos cátodos.
E. Cl nos ânodos.

Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:

a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.
b) no ânodo, ocorre redução.
c) no cátodo, ocorre oxidação.
d) no ânodo, há deposição de NaCl.
e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de um certo eletrólito verifica-se a decomposição da água, com formação de 20 mililitros de hidrogênio. Nessas condições, quantos mililitros de oxigênio são obtidos?

A. 40
B. 20
C. 15
D. 10
E. 0,5

Na eletrólise ígnea do CaCl , obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:

A. Ca + 2e → Ca
B. Ca → Ca + 2e
C. Cl + e → ½ Cl
D. Cl → ½ Cl e
E. Cl + e → Cl

No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

A. Deposição de metais.
B. Uma semirreação de redução.
C. Produção de corrente elétrica.
D. Desprendimento de gás hidrogênio.
E. Corrosão química.

Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl ; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:

A. H e O nos ânodos.
B. H e Ba nos ânodos.
C. Cl e Ba nos eletrodos.
D. H nos cátodos.
E. Cl nos ânodos.

Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:

a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.
b) no ânodo, ocorre redução.
c) no cátodo, ocorre oxidação.
d) no ânodo, há deposição de NaCl.
e) no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de um certo eletrólito verifica-se a decomposição da água, com formação de 20 mililitros de hidrogênio. Nessas condições, quantos mililitros de oxigênio são obtidos?

A. 40
B. 20
C. 15
D. 10
E. 0,5