Avaliação II - Individual II Termodinamica II

Prévia do material em texto

Prova Impressa
GABARITO | Avaliação II - Individual
(Cod.:991870)
Peso da Avaliação 2,00
Prova 90047774
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada 
ao grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a 
entropia. A variação de entropia está relacionada com o grau de espontaneidade e de 
desordem do sistema. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas:
( ) A perda de calor gera variação de entropia negativa.
( ) A absorção de calor gera variação de entropia positiva.
( ) O aumento de pressão gera variação de entropia negativa.
( ) A diminuição da pressão gera variação de entropia positiva.
( ) A variação de temperatura gera variação de entropia negativa. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F - F.
B V - V - F - V - F.
C F - V - V - F - V.
D F - F - V - V - F.
A variação da entropia é medida por: A entropia e a desordem de um sistema têm a ver com 
a espontaneidade de processos físicos. Considere que uma grande quantidade de água foi 
colocada em um aquecedor e 80 J de energia foi transferida reversivelmente para a água a 32 
°C. 
Qual é a variação de entropia da água?
A 0,26 J/K.
B 0,36 J/K.
C 0,32 J/K.
D 0,28 J/K.
 VOLTAR
A+
Alterar modo de visualização
1
2
(Laboratório Virtual- Teoria dos Gases Ideais) No estudo dos gases ideais, existem três leis 
fundamentais que relacionam as grandezas principais: pressão, temperatura, volume e 
quantidade de matéria. As Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei do Avogadro relacionam as 
grandezas e situações especiais referidas às condições específicas.
Com base na prática “Teoria dos Gases Ideais”, assinale a alternativa CORRETA:
A A Lei de Boyle relaciona o aumento da temperatura com o aumento do volume.
B A Lei de Charles nos diz que a quantidade de matéria é dependente do volume do gás.
C A Lei de Avogadro nos diz que o aumento da temperatura está relacionado com o
aumento da pressão.
D A Lei de Boyle nos diz que o volume de gás aumenta à medida que a pressão diminui.
As máquinas térmicas são máquinas capazes de converter calor em trabalho. Elas funcionam 
em ciclos e utilizam duas fontes de temperaturas diferentes, uma fonte quente que é de onde 
recebem calor e uma fonte fria que é para onde o calor que foi rejeitado é direcionado. 
Considere uma máquina térmica que recebe 3,52.10^9J/h de uma fonte quente e produz 
9,38.10^8J/h, sabendo que as temperaturas entre as fontes quente e fria são, 
respectivamente, 700 K e 500K. Com base no exposto, analise as sentenças a seguir:
I- O fluxo de calor transferido para a fonte fria é de 2,582.10^9 J/h.
II- O rendimento térmico da máquina é de 0,30.
III- A variação de entropia que ocorre na fonte quente é - 5,02.10^6 J/K.h.
IV- A variação de entropia que ocorre na fonte fria é 5,164.10^6 J/K.h.
V- A variação de entropia total do ciclo é - 1,44.10^5 J/K.h. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III, IV e V estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II, IV e V estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
Sadi Carnot demonstrou a impossibilidade de se obter 100% de rendimento de uma 
máquina funcionando em ciclos, entre uma fonte fria e uma fonte quente. Essa limitação 
existe devido a alguns fatores. Sobre esses fatores, analise as sentenças a seguir:
I- A impossibilidade de um processo de transformações reversíveis.
3
4
5
II- As máquinas que realizam um trabalho motor.
III- A utilização de transformações adiabáticas e isotérmicas.
IV- O aumento da entropia.
V- A violação da conservação de energia.
Assinale a alternativa CORRETA
A As sentenças I, II e V estão corretas.
B As sentenças III e V estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
(Laboratório Virtual- Teoria dos Gases Ideais) No estudo dos gases ideais, observamos que 
um gás é composto de átomos e moléculas, cuja mobilidade é descrita pelas leis da 
cinemática. Nesse gás, suas partículas normalmente se encontram muito distantes umas das 
outras, tendo um vazio entre si.
Sobre quais são as grandezas relacionadas no estudo dos gases, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Calor, trabalho, energia interna e quantidade de matéria.
B Massa, pressão, dimensão e energia interna.
C Energia cinética de translação e rotação e constante de Boltzmann.
D Pressão, volume, temperatura e número de mols.
A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada 
ao grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a 
entropia. A variação da entropia tem a ver com o aumento ou diminuição da desordem e a 
espontaneidade do acontecimento. Sobre o tema, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas:
( ) Se a energia do sistema diminui, a entropia diminui.
( ) A variação de entropia é diretamente proporcional à variação de energia.
( ) A energia do dissipada pelo sistema diminui a desordem.
( ) A variação de entropia é negativa em um processo espontâneo.
 Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B V - F - V - F.
6
7
C V - F - V - V.
D F - V - V - F.
A energia interna de um sistema pode ser calculada, em teoria, somando todas as 
energias cinéticas das partículas constituintes e todas as energias potenciais de interação 
entre as partículas. Com o mesmo raciocínio, podemos entender que é possível calcular a 
entropia para cada estado microscópico de energia. Sobre o tema, analise as sentenças a 
seguir:
I- O estado macroscópico mais provável é aquele com maior número de estados 
microscópicos correspondentes.
II- Quanto maior o número de microestados, maior a desordem do sistema.
III- O menor valor possível para a entropia de microestados é 2.
IV- A entropia não pode ser negativa.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I, II e IV estão corretas.
A variação da entropia é medida por: A entropia e a desordem de um sistema têm a ver com 
a espontaneidade de processos físicos. Se a entropia e a desordem aumentam, quer dizer que 
o processo é espontâneo. Suponha que uma quantidade de calor de 300 J é transferida por 
condução de um reservatório a 300 K para outro a 200 K. 
Qual o valor da variação total de entropia?
A 0,5 J/K.
B 0,2 J/K.
C 1,0 J/K.
D 0,8 J/K.
Revisar Conteúdo do Livro
8
9
Entropia é a grandeza que está relacionada ao grau de desordem de um sistema, sendo 
uma medida da indisponibilidade da energia. Considere um pequeno sólido formado por um 
mol de moléculas de monóxido de carbono (CO), na temperatura do zero absoluto. É 
formado um cristal perfeitamente ordenado em que todas as moléculas estão alinhadas com 
os átomos de carbono na esquerda. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Um mol tem 6,02.1023 moléculas.
II- A variação de entropia do sólido é de 2,56 J/K.
III- A entropia do sólido é de 5,76 J/K.
IV- É impossível calcular a entropia de um derivado do petróleo.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
Revisar Conteúdo do Livro
10
Imprimir