Aula Prática - Reação de Neutralização Ácido-Base

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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
ÁCIDO-BASE
Apresentação
1. OBJETIVO
Neste experimento, você irá determinar a quantidade em massa de ácido acetilsalicílico em 
comprimidos de Aspirina® através da titulometria de neutralização.
 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de:
conhecer o processo titulométrico;•
usar a titulometria de neutralização;•
quantificar o ácido acetilsalicílico em amostras comerciais.•
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS?
A química utiliza diversos métodos para quantificar os componentes de uma amostra. Dentre os 
métodos químicos, pode-se destacar a titulometria volumétrica. É um procedimento no qual a 
quantidade de uma substância em uma amostra é determinada adicionando-se uma quantidade 
conhecida de um reagente, que reage completamente com a substância de interesse.
A titulometria volumétrica pode ser dividida em alguns tipos diferentes de métodos, entre eles, a 
titulometria de neutralização, em que ocorre a titulação de uma solução de ácido com um titulante 
básico (acidimetria) ou a titulação de uma solução básica com um titulante ácido (alcalimetria). 
Dessa forma, a titulometria de neutralização pode ser empregada para determinar a quantidade de 
uma determinada substância em amostras comerciais.
 
3. O EXPERIMENTO
Este experimento foi dividido em cinco etapas. A primeira etapa envolve a determinação da massa 
de um comprimido de Aspirina®. A segunda etapa consiste na preparação da solução que ficará no 
erlenmeyer (titulado). A terceira etapa é a preparação da bureta com a solução de hidróxido de 
sódio (NaOH) 0,1 mol/L padronizada (titulante). A quarta etapa é o processo de titulação em si. Já 
na quinta etapa, o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido é determinado, utilizando 
as informações obtidas por meio da titulação.
 
4. SEGURANÇA
Nesta prática serão utilizados jaleco, luvas e óculos. O jaleco é imprescindível no laboratório de 
química. As luvas são essenciais para evitar o contato direto com os reagentes. Os óculos garantem 
a segurança dos olhos frente a um possível espalhamento das soluções.
 
5. CENÁRIO
O experimento será realizado sobre a bancada. A balança, o suporte universal, a bureta, o 
comprimido de Aspirina® e o vidro de relógio, já estarão sobre a bancada. A solução de hidróxido 
de sódio 0,1 mol/L padronizada estará na prateleira de soluções. A fenolftaleína estará no armário 
de indicadores e todos os outros itens necessários ao experimento estarão na gaveta de vidrarias.
Bons estudos.
Sumário teórico
Acesse o sumário:
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
ÁCIDO-BASE 
 
 
Para muitas pessoas, ácidos e bases são tão familiares quanto a aspirina e o leite 
de magnésia, embora muitos não saibam como designar essas substâncias 
quimicamente – hidróxido de magnésio (leite de magnésia) e ácido acetilsalicílico 
(aspirina). Além de ser a base de muitos medicamentos e produtos fabricados, ácidos e 
bases também são muito importantes na manutenção de processos industriais e 
sistemas biológicos (CHANG e GOLDSBY, 2013). 
Os ácidos são substâncias que se ionizam em água para originar íons H+ e as bases 
são substâncias que se ionizam em água para originar íons OH-. Estas definições foram 
formuladas no final do século XIX pelo químico sueco Arrhenius, para classificar 
substâncias cujas propriedades em solução aquosa eram bem conhecidas. Existem 
outras teorias sobre ácidos e bases, porém a teoria de Arrhenius será suficiente para 
este momento (ROSENBERG et al., 2013). 
A reação que envolve um ácido e uma base é conhecida como reação de 
neutralização. Geralmente, a reação ácido-base em meio aquoso gera sal e água. 
á𝑐𝑖𝑑𝑜 + 𝑏𝑎𝑠𝑒 → 𝑠𝑎𝑙 + á𝑔𝑢𝑎 
A substância conhecida como cloreto de sódio (NaCl) é o produto de uma reação 
ácido-base, sendo formada pela reação do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de 
sódio (NaOH): 
𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
Em solução aquosa o ácido e a base estão completamente ionizados. Dessa 
forma, podemos representar a equação na forma iônica: 
𝐻(𝑎𝑞)
+ + 𝐶𝑙(𝑎𝑞)
− + 𝑁𝑎(𝑎𝑞)
+ + 𝑂𝐻(𝑎𝑞)
− → 𝑁𝑎(𝑎𝑞)
+ + 𝐶𝑙(𝑎𝑞)
− + 𝐻2𝑂(𝑙) 
 
 
 
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No entanto, a reação pode ser simplificada omitindo a presença dos íons 
expectadores (Na+ e Cl-). Dessa maneira, a reação pode ser representada pela equação 
iônica simplificada: 
𝐻(𝑎𝑞)
+ + 𝑂𝐻(𝑎𝑞)
− → 𝐻2𝑂(𝑙) 
Se uma reação é iniciada com quantidades equimolares de ácido e base, no final 
tem-se apenas um sal, não restando qualquer ácido ou base. Esta é uma característica 
das reações de neutralização ácido-base. Essa reação pode ser utilizada para determinar 
a concentração de uma substância desconhecida. Para isso, é empregado a técnica 
conhecida como titulação de neutralização ou titulometria de neutralização, ou ainda 
volumetria de neutralização. Esta técnica é bastante utilizada em laboratórios de 
análises para quantificação de ácidos e/ou bases nas amostras. Para que seja possível 
realizar a titulação, existem alguns requisitos mínimos que as reações devem atender: 
O titulado deve reagir em proporção estequiométrica ou equivalente com o titulante; A 
reação deve ser rápida para que seja possível observar com auxílio do indicador o ponto 
de equivalência. 
Na titulação de neutralização, há uma reação entre os componentes da solução 
padrão (titulante), com o analito na amostra (titulado), Figura1. O titulante deve ser 
adicionado lentamente para garantir que a reação aconteça completamente. Se a 
velocidade de adição for superior a velocidade de reação, você não vai conseguir 
visualizar no momento correto o ponto de equivalência, adicionando mais titulante do 
que é necessário. 
 
 
Figura 1 – Esquema de uma titulação. 
 
 
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Na titulação é extremamente importante identificar o ponto final da reação 
(ponto de equivalência). Para isso, é necessário que tenha alguma mudança nas 
propriedades do sistema. Normalmente, essas mudanças acompanhadas pela variação 
do pH da mistura reacional, alterações na condutividade ou absorbância da mistura, na 
diferença de potencial ou a corrente gerada durante a conversão química (CHANG, 
2010). 
O método de titulação de neutralização utiliza indicadores de pH, que são 
substâncias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que podem mudar de cor em uma 
faixa de pH relativamente estreita. Frequentemente, é utilizado a fenolftaleína como 
um indicador nesse tipo de titulação. Esse composto é incolor em meio ácido, e rosa em 
meio básico (CHANG e GOLDSBY, 2013). 
 
 
 
O indicador sinalizará o ponto de equivalência molar, ou seja, o ponto em que a 
quantidade de mols de ácido e base são exatamente iguais, logo, a reação cessa e a 
solução titulada está totalmente neutralizada. 
No experimento que será realizado no laboratório virtual, você irá determinar a 
quantidade em massa de ácido acetilsalicílico (AAS) em medicamentos. Para isso, você 
utilizará o método de titulação de neutralização, tendo como titulante o hidróxido de 
sódio 0,1 mol/L padronizado e, como indicador, a fenolftaleína. Além disso, será 
necessário a adição do etanol para solubilizar o AAS no erlenmeyer. 
O ácido acetilsalicílico (AAS) é um composto orgânico sintetizado a partir do 
ácido salicílico, Figura 3. Ele é comercializado em diferentes quantidades,normalmente 
utilizado como analgésico e antitérmico (SILVA e COELHO, 2018). 
Figura 2 – Indicador fenolftaleína. 
 
 
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O ácido acetilsalicílico reage com o hidróxido de sódio (NaOH) segundo a 
equação: 
𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑙𝑐/𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐶8𝑂2𝐻7𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
 
Desse modo, será possível determinar a quantidade do ácido acetilsalicílico na 
amostra comercial, conhecendo o volume de hidróxido de sódio utilizado para reagir 
com todo o composto. Sabendo que no ponto de equivalência, o número de mols do 
hidróxido de sódio é igual ao número de mols do ácido acetilsalicílico (nNaOH=nAA), 
podemos então, determinar a massa do composto utilizando as fórmulas 1 e 2. 
(1) 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 . 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 
(2) 𝑚𝐴𝐴 = 𝑛𝐴𝐴. 180 
 
Onde, 
nNaOH = número de mols de hidróxido de sódio; 
MNaOH = Concentração molar (mol/L) do hidróxido de sódio; 
VNaOH= Volume (em litros) de hidróxido de sódio consumido na titulação; 
mAA = Massa (em gramas) de ácido acetilsalicílico (AA) encontrado na amostra; 
nAA = Número de mol de ácido acetilsalicílico (AA). 
 
Figura 3 – Síntese do ácido acetilsalicílico. 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
CHANG, R; GOLDSBY, K. A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
ROSENBERG, J. L.; EPSTEIN, L. M.; KRIEGER, P. J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2013. 
 
SILVA, R. B.; COELHO, F. L. Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto 
Alegre: SAGAH, 2018. 
 
 
 
Roteiro
Acesse o roteiro:
 
 
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INSTRUÇÕES GERAIS 
 
 
1. Nesta prática, você irá determinar a quantidade em massa de ácido 
acetilsalicílico em comprimidos de Aspirina® através da titulometria de 
neutralização. 
 
2. Utilize a seção “Recomendações de Acesso” para melhor aproveitamento da 
experiência virtual e para respostas às perguntas frequentes a respeito do 
VirtuaLab. 
 
3. Caso não saiba como manipular o Laboratório Virtual, utilize o “Tutorial 
VirtuaLab” presente neste Roteiro. 
 
4. Caso já possua familiaridade com o Laboratório Virtual, você encontrará as 
instruções para realização desta prática na subseção “Procedimentos”. 
 
5. Ao finalizar o experimento, responda aos questionamentos da seção “Avaliação 
de Resultados”. 
 
 
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RECOMENDAÇÕES DE ACESSO 
 
PARA ACESSAR O VIRTUALAB 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Caso utilize o Windows 10, dê preferência ao navegador Google Chrome; 
2. Caso utilize o Windows 7, dê preferência ao navegador Mozilla Firefox; 
3. Feche outros programas que podem sobrecarregar o seu computador; 
4. Verifique se o seu navegador está atualizado; 
5. Realize teste de velocidade da internet. 
 
Na página a seguir, apresentamos as duas principais dúvidas na utilização dos 
Laboratórios Virtuais. Caso elas não se apliquem ao seu problema, consulte a nossa seção 
de “Perguntas Frequentes”, disponível em: https://algetec.movidesk.com/kb/pt-br/ 
Neste mesmo link, você poderá usar o chat ou abrir um chamado para o contato com 
nossa central de suporte. Se preferir, utilize os QR CODEs para um contato direto por 
Whatsapp (8h às 18h) ou para direcionamento para a central de suporte. Conte conosco! 
ATENÇÃO: 
O LABORATÓRIO VIRTUAL DEVE SER ACESSADO POR COMPUTADOR. ELE NÃO DEVE SER 
ACESSADO POR CELULAR OU TABLET. 
O REQUISITO MÍNIMO PARA O SEU COMPUTADOR É UMA MEMÓRIA RAM DE 4 GB. 
SEU PRIMEIRO ACESSO SERÁ UM POUCO MAIS LENTO, POIS ALGUNS PLUGINS SÃO 
BUSCADOS NO SEU NAVEGADOR. A PARTIR DO SEGUNDO ACESSO, A VELOCIDADE DE 
ABERTURA DOS EXPERIMENTOS SERÁ MAIS RÁPIDA. 
 
 
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PERGUNTAS FREQUENTES 
 
 
1) O laboratório virtual está lento, o que devo fazer? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Feche outros aplicativos e abas que podem sobrecarregar o seu computador. 
 
d) Verifique o uso do disco no Gerenciador de Tarefas (Ctrl + Shift + Esc) -> 
“Detalhes”. Se estiver em 100%, feche outros aplicativos ou reinicie o 
computador. 
 
 
 
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2) O laboratório apresentou tela preta, como proceder? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. Caso persista, desative a opção e tente 
novamente. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Verifique se o navegador está atualizado. 
 
 
 
 
 
 
 
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DESCRIÇÃO DO LABORATÓRIO 
 
 
MATERIAIS NECESSÁRIOS 
 
• Balança analítica; 
• Béquer; 
• Bureta; 
• Erlenmeyer 125 mL; 
• Pisseta com água destilada; 
• Placa de Petri; 
• Proveta; 
• Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (p/v); 
• Solução de álcool etílico 99,5%; 
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada; 
• Suporte universal; 
• Vidro de relógio. 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1. ESCOLHENDO O COMPRIMIDO PARA O EXPERIMENTO 
 
Escolha qual comprimido de Aspirina® você deseja utilizar para realizar o experimento. A 
opção 1 possui aproximadamente 450 mg, a opção 2 possui aproximadamente 1000 mg e a 
opção 3 possui massa aleatória que varia entre 450 mg e 1000 mg. 
 
 
 
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2. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Coloque os equipamentos de proteção localizados no “Armário de EPIs”. Nesse experimento, 
é obrigatório o uso de jaleco, luvas de látex e óculos de proteção. 
 
3. PREPARANDO O EXPERIMENTO 
 
Selecione todos os materiais necessários para o experimento. Para isso, vá até a Gaveta de 
vidrarias e coloque na mesatodas as vidrarias necessárias. Em seguida, vá até o Armário de 
indicadores e coloque sobre a mesa o indicador fenolftaleína. Descubra a massa do 
comprimido de Aspirina®. Dessa forma, coloque o vidro de relógio na balança analítica e utilize 
a função TARA para desprezar a massa do vidro de relógio. Em seguida, coloque o comprimido 
de Aspirina® no vidro de relógio e pese-o. Anote a massa exibida no display da balança. 
 
4. PREPARANDO A AMOSTRA PARA TITULAÇÃO 
 
Prepare a amostra para titulação. Primeiramente, coloque o comprimido no Erlenmeyer. Em 
seguida, adicione 20 mL de água destilada na proveta e, em seguida, no Erlenmeyer. Feito isso, 
agite a Erlenmeyer para dissolver o comprimido na água. Adicione também 20 mL de álcool 
etílico 99,5% (localizado na prateleira de soluções) na proveta e depois transfira para o 
Erlenmeyer. Agite novamente a solução. Para finalizar o preparo da solução que será titulada, 
adicione 3 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína ao Erlenmeyer. Prepare o titulante na 
bureta. Para isso, coloque 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L padronizada 
(localizada na prateleira de soluções) no béquer. Em seguida, certifique-se que a válvula da 
bureta está fechada, coloque o béquer sobre a bureta e despeje o conteúdo. 
 
 
 
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5. PROMOVENDO A TITULAÇÃO DA AMOSTRA 
 
Inicie o processo de titulação. Coloque o Erlenmeyer sob a bureta, abra a válvula e monitore 
a cor do fluido no Erlenmeyer. Quando houver a mudança na cor do fluido, a válvula deve ser 
imediatamente fechada. Anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para 
neutralizar o ácido acetilsalicílico contido na solução no Erlenmeyer. Repita os procedimentos 
anteriores para obter a triplicata do resultado. Calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico 
no comprimido, utilizando as informações obtidas por meio da titulação. 
 
6. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Faça a limpeza de todos os materiais utilizados. 
 
7. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação dos Resultados”, localizada na página 08 deste roteiro, e 
responda de acordo com o que foi observado no experimento, associando também com os 
conhecimentos aprendidos sobre o tema. 
 
 
 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
Titulação 
Volume de NaOH 
gasto na titulação 
Concentração de 
NaOH (mol/L) 
Número de 
mol de NaOH 
1° 
2° 
3° 
Tabela 1 – Dados adquiridos durante a titulação. 
 
1. Por que, no processo de titulometria, é importante que a reação seja rápida? 
 
 
 
2. Explique por que foi necessário acrescentar álcool etílico 99,5% ao Erlenmeyer? 
 
 
 
3. Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução contida na 
bureta seja adicionada lentamente ao Erlenmeyer? 
 
 
 
 
 
 
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TUTORIAL VIRTUALAB 
 
 
1. ESCOLHENDO O COMPRIMIDO PARA O EXPERIMENTO 
 
Ao iniciar o experimento, escolha qual comprimido de Aspirina® você deseja utilizar 
clicando com o botão esquerdo do mouse sobre uma das opções. A opção 1 possui 
aproximadamente 450 mg, a opção 2 possui aproximadamente 1000 mg e a opção 3 
possui massa aleatória que varia entre 450 mg e 1000 mg. 
 
 
 
 
 
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2. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Visualize o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “Armário de EPIs” localizada dentro do painel de visualização no canto superior 
esquerdo da tela. Se preferir, também pode ser utilizado o atalho do teclado “Alt+6”. 
 
 
 
Abra o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas. 
 
 
 
 
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Selecione os EPIs necessários para a realização do ensaio clicando com o botão esquerdo 
do mouse sobre eles. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, luvas e óculos 
de proteção. 
 
 
 
Feche o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas. 
 
 
 
 
 
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3. PREPARANDO O EXPERIMENTO 
 
Visualize a gaveta clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
“Gaveta de vidrarias” ou através do atalho do teclado “Alt+4”. 
 
 
 
Abra a gaveta clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela. 
 
 
 
 
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Mova o béquer, a proveta e o Erlenmeyer para a mesa clicando com o botão direito do 
mouse sobre eles e selecione a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
Feche a gaveta clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a gaveta. 
 
 
 
 
 
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Visualize o armário de indicadores clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera 
com o nome “Armário de indicadores” ou através do atalho do teclado “Alt+3”. 
 
 
 
Abra o armário de indicadores clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta. 
 
 
 
 
 
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Mova a solução alcoólica de fenolftaleína para a mesa clicando com o botão direito do 
mouse sobre ele e selecione a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
Feche o armário clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o armário. 
 
 
 
 
 
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Visualize a balança analítica clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Balança analítica” ou através do atalho do teclado “Alt+7”. 
 
 
 
Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Visualize o tampo da bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Tampo da bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. 
 
 
 
Mova o vidro do relógio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIODE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Visualize a balança analítica clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Balança analítica” ou através do atalho do teclado “Alt+7”. 
 
 
 
Ligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Realize a tara do vidro de relógio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
botão “TARA”. 
 
 
 
Mova o vidro de relógio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o vidro de 
relógio. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Visualize o tampo da bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Tampo da bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. 
 
 
 
Mova o comprimido de Aspirina® clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
comprimido. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Pese o comprimido de Aspirina® e anote a massa clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre o vidro de relógio. 
 
 
 
Mova o vidro do relógio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o vidro de 
relógio. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
4. PREPARANDO A AMOSTRA PARA TITULAÇÃO 
 
Prepare a amostra para titulação. Mova o comprimido clicando com o botão direito do 
mouse sobre o comprimido. 
 
 
 
Mova a pisseta clicando com o botão direito do mouse sobre a pisseta com água 
destilada e selecione a opção “Colocar sobre a proveta”. 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Adicione 20 mL de água destilada na provet, clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre a pisseta e pressionando-a. Note que uma tela será exibida ao lado, para facilitar 
o acompanhamento do nível da proveta. 
 
 
 
Mova a pisseta para a mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione 
a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Mova a proveta clicando com o botão direito do mouse sobre a proveta e selecione a 
opção “Colocar sobre o Erlenmeyer”. 
 
 
 
Despeje o conteúdo no Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a 
proveta e mantenha pressionado. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Posicione a proveta sobre a mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ela e 
selecione a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
Promova a mistura no Erlenmeyer, para dissolver o comprimido na água, clicando com 
o botão direito do mouse sobre o Erlenmeyer e selecione a opção “Agitar”. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Mova a solução de álcool etílico 99,5% clicando com o botão direito do mouse sobre a 
solução e selecione a opção “Colocar sobre a proveta”. 
 
 
 
Adicione 20 mL de álcool etílico 99,5% clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
a solução e mantenha pressionado. Note que uma tela será exibida ao lado, para facilitar 
o acompanhamento do nível da proveta. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Devolva a solução para prateleira clicando com o botão direito do mouse sobre ela e 
selecione a opção “Colocar na prateleira”. 
 
 
 
Mova a proveta clicando com o botão direito do mouse sobre a proveta e selecione a 
opção “Colocar sobre o Erlenmeyer”. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Despeje o conteúdo no Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a 
proveta e mantenha pressionado. 
 
 
 
Posicione a proveta sobre a mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ela e 
selecione a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Promova a mistura no Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e 
selecione a opção “Agitar”. 
 
 
 
Para finalizar o preparo da solução que será titulada, mova a solução alcoólica de 
fenolftaleína ao Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione 
a opção “Colocar sobre Erlenmeyer”. 
 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Deseje 3 gotas da solução clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o conta-
gotas e mantenha pressionado. 
 
 
 
Mova o conta-gotas clicando com o botão direito do mouse sobre o conta-gotas e 
selecione a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Prepare o titulante na bureta. Mova a solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L clicando 
com o botão direito do mouse sobre a solução e selecione a opção “Colocar sobre o 
béquer”. 
 
 
 
Transfira 50 mL da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre a garrafa e mantenha pressionado. 
 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Mova a solução para a prateleira clicando com o botão direito do mouse sobre a garrafa 
e selecione a opção “Colocar na prateleira”. 
 
 
 
Mova o béquer clicando com o botão direito do mouse sobre o béquer e selecione a 
opção “Colocar sobre a bureta”. 
 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Visualize o topo da bureta clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “Topo da bureta” ou através do atalho do teclado “Alt+8”. 
 
 
 
Transfira o conteúdo clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o béquer e 
mantenhapressionado. 
 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Posicione o béquer sobre a mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ele e 
selecione a opção “Colocar na mesa”. 
 
 
 
Visualize o tampo da bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Tampo da bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. 
 
 
 
 
 
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5. PROMOVENDO A TITULAÇÃO DA AMOSTRA 
 
Inicie o processo de titulação. Coloque o Erlenmeyer sob a bureta clicando com o botão 
direito do mouse sobre ele e selecione a opção “Colocar sob a bureta”. 
 
 
 
Abra a válvula clicando com o botão direito mouse sobre ela e selecione a opção “Abrir 
válvula”. 
 
 
 
 
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Quando o fluído mudar para um tom de rosa, feche a válvula clicando com o botão 
direito do mouse sobre a válvula e selecione a opção “Fechar válvula”. 
 
 
 
Anote o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o ácido 
acetilsalicílico contido na solução no Erlenmeyer. Ele é exibido na graduação, localizada 
no canto inferior esquerdo da tela. Este valor é dado em mililitros. 
Repita os procedimentos anteriores para obter a triplicata do resultado. 
Calcule o teor em massa do ácido acetilsalicílico no comprimido, utilizando as 
informações obtidas por meio da titulação. 
 
 
 
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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
6. FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
Faça a limpeza do Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e 
selecione a opção “Esvaziar recipiente”. 
 
 
 
Faça a limpeza da bureta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a 
opção “Esvaziar recipiente”. 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
Realize a limpeza da proveta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e 
selecione a opção “Esvaziar recipiente”. 
 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
7. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação dos Resultados”, localizada na página 08 deste roteiro, e 
responda de acordo com o que foi observado no experimento, associando também com 
os conhecimentos aprendidos sobre o tema. 
 
Pré Teste
1) 
A titulação de neutralização utiliza indicadores de pH para acompanhar o processo. Os 
indicadores são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou básicas, que podem mudar de cor 
em uma faixa de pH relativamente estreita. Dessa forma, marque a opção que descreve 
corretamente a função do indicador na titulação. 
A) Indicar o ponto de equivalência;
B) Indicar o momento inicial da titulação;
C) Reagir com o analito.
2) 
A titulação é um método quantitativo utilizado para determinar a quantidade de uma certa 
substância numa amostra. Para isso, uma solução padrão é utilizada para reagir 
completamente com a substância de interesse. Esse procedimento deve ser realizado sempre 
em triplicata, de modo a:
A) aumentar a quantidade de reações;
B) confirmar a concentração da solução padrão;
C) aumentar a confiança no procedimento.
3) 
No processo de titulação, uma solução com uma concentração conhecida é denominada 
titulante, e uma solução cuja concentração deve ser determinada é denominada titulado. O 
sistema é montado com o auxílio de um suporte universal e a titulação ocorre até que o ponto 
de equivalência seja atingido. Sobre esse sistema, é correto afirmar que, a solução que está 
sendo titulada, em geral, está contida em um (a):
A) bureta;
B) béquer;
C) Erlenmeyer.
4) 
O indicador pode ser um reagente ou produto da reação envolvida, uma substância diferente 
de outras no sistema, e ainda ser adicionado intencionalmente para alterar a aparência do 
meio através de mudanças:
A) na cor e na formação de precipitado;
B) no volume da solução do titulado;
C) na temperatura e na formação de precipitados.
5) 
Em todos os tipos de titulação, há sempre uma reação entre os componentes da solução 
padrão (titulante) e os componentes da amostra (analito). Sendo assim, a titulação é concluída 
quando:
A) todo o analito é consumido pela adição da solução padrão;
B) todo o titulante é consumido pela adição da solução padrão;
C) todo o analito é produzido pela adição da solução padrão.
Experimento
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Pós Teste
1) A solução de NaOH 0,1 mol/L foi utilizada na determinação da massa de ácido acetilsalicílico 
existente em uma amostra comercial de Aspirina®. Se aumentássemos a concentração da 
solução de hidróxido de sódio, o volume titulado seria maior, igual ou menor?
A) Maior;
B) Menor;
C) Igual.
2) Na preparação da amostra contendo o ácido acetilsalicílico foi necessário a adição de etanol. 
Marque a opção que descreve a importância da adição desse solvente.
A) Para melhorar a visualização do ponto de equivalência;
B) Para aumentar a solubilidade do ácido acetilsalicílico;
C) Para diminuir a solubilidade do ácido acetilsalicílico.
3) Uma reação química a ser utilizada em volumetria, deve ser estequiométrica, rápida, 
completa e possibilitar a detecção do ponto de equivalência. Com base no experimento 
realizado no ambiente virtual, marque a opção que indique a relação estequiométrica do 
NaOH com o ácido acetilsalicílico.
A) 1:1;
B) 2:1;
C) 1:2.
4) Na titulometria, é primordial o entendimento da reação que está ocorrendo durante o 
processo, visto que, é preciso saber a relação estequiométrica dos reagentes para 
determinar a quantidade do analito na amostra. 
Com base no texto acima e no experimento realizado, marque a opção que representa 
corretamente a estequiometria da reação que ocorreu na titulação do laboratório virtual.
A) 
 
B) 
 
C) 
 
5) No experimento virtual você utilizou equipamento de proteção individual. Eles são 
necessários, visto que, são utilizados diversos reagentes com alta concentração. Assim, 
selecione a opção que indica a relação de equipamentos de proteção que forma utilizados no 
experimento.
A) Jaleco e capacete;
B) Jaleco, luvas e óculos;
C) Jaleco, luvas e touca.