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enem2021 
 
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I8020 – Help Educacional | Caderno de questões – Página1 
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS 
TECNOLOGIAS 
Questões de 1 a 15 
Questão 1 
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O alumínio está presente em nosso dia a dia e 
entre todos os metais é o mais abundante na 
natureza: constitui cerca de 8% de toda a 
crosta terrestre. 
É um metal reciclável, que gera bom retorno 
financeiro para trabalhadores e empresas. 
Cerca de 98% do alumínio produzido no Brasil 
retorna para o processo produtivo por meio da 
reciclagem – nosso país é o maior reciclador 
de alumínio do mundo. O metal é encontrado 
principalmente sob a forma de bauxita, minério 
formado por uma mistura de óxidos, 
principalmente 2 3A O . Com 5 toneladas de 
minério, após purificação são produzidas 2 
toneladas de 2 3A O , do qual se obtém o 
alumínio metálico, por eletrólise ígnea. 
 
 
 
Dados: 27
13 A e 16
8O 
 
Considere as informações e julgue as 
afirmativas. 
 
( ) O 2 3A O é um óxido que pode reagir com 
ácido clorídrico, formando cloreto de alumínio e 
água. 
 
( ) O óxido de alumínio pode reagir com 
hidróxido de sódio, formando sal e água. 
 
( ) O átomo do elemento químico “alumínio” 
possui 1 elétron na camada de valência. 
 
( ) Com 5 toneladas de bauxita, a 
quantidade máxima de alumínio metálico que 
pode ser produzida, por processos 
eletroquímicos, é de aproximadamente 1,05 
toneladas. 
 
( ) Após a eletrólise ígnea do 2 3A O , o 
alumínio metálico é obtido no ânodo da célula 
eletrolítica. 
 
 
Questão 2 
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A obtenção do Magnésio metálico por eletrólise 
do 2MgC fundido, apresenta como 
semirreação: 2Mg 2e Mg+ −+ → . Se durante um 
processo for aplicada uma corrente elétrica de 
50,0A por um período de 1h, qual a massa 
aproximada de magnésio formada? 
 
Dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol; 
Mg = 24. 
 
 22,0g 
 36,2 10 g  − 
 44,0g 
 11,0g 
 39,6 10 g   
 
 
Questão 3 
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Um dos processos industriais mais importantes 
é a eletrólise de soluções de salmoura (solução 
aquosa de NaC ). Quando uma corrente 
elétrica é passada através da salmoura, o NaC 
e a água produzem 2(g)H , 2(g)C e (aq)NaOH , 
todos valiosos reagentes químicos. 
Considerando o exposto acima, é correto 
afirmar que o gás 
 
 2C é produzido no cátodo. 
 2C é produzido no polo negativo. 
 2H é produzido no polo positivo. 
 2H é produzido no cátodo. 
 
 
 
 
 
Questão 4