Entalpia de Dissolução NaOH

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<p>UNIVERSIDADE UNIGRANRIO/AFYA</p><p>Entalpia de Dissolução</p><p>Questões avaliativas da</p><p>disciplina de Físico-Química,</p><p>elaborado pelo discente</p><p>Antônio Ricardo Silva da</p><p>Costa, Registro Acadêmico</p><p>2607956, proposto pela</p><p>docente Thaís Dolzany de</p><p>Oliveira.</p><p>Cruzeiro do Sul-Acre</p><p>1</p><p>Agora observamos os acontecimentos quando o hidróxido de sódio</p><p>(NaOH) é dissolvido em água.</p><p>Tendo essas informações como base, responda às seguintes questões:</p><p>1. O que acontecerá nessa situação, o recipiente irá esquentar ou</p><p>esfriar? Haverá perda ou ganho de calor?</p><p>Quando o NaOH é dissolvido em água, o recipiente vai esquentar. Isso</p><p>acontece porque o NaOH libera calor quando se dissolve, ou seja, o</p><p>hidróxido de sódio (NaOH) dissolvido em água se dissocia em íons sódio</p><p>(Na+) e hidroxila (OH-). Esse processo é chamado de dissociação iônica.</p><p>A dissociação iônica é uma reação exotérmica, libera calor. Nesse caso, o</p><p>sistema (água e NaOH) está liberando calor, então o recipiente vai ficar</p><p>quente. Isso significa que há um ganho de calor no sistema.</p><p>2. Qual é a entalpia de dissolução para o NaOH substância?</p><p>A entalpia de dissolução do NaOH é cerca de -44,5 kJ/mol. Esse valor</p><p>negativo indica que a dissolução libera calor para o ambiente.</p><p>Basicamente, é isso que faz o recipiente ficar quente.</p><p>Aplicando a Lei de Hess ao NaOH</p><p>A dissolução do NaOH sólido em água pode ser dividida em dois</p><p>processos:</p><p>1. A dissociação do NaOH sólido em íons Na* e OH:</p><p>2. A hidratação desses íons na solução aquosa.</p><p>A equação da dissolução de NaOH é:</p><p>NaOH (s) → Na(aq) + OH-(aq)</p><p>Etapas para aplicar a Lei de Hess:</p><p>1. Passo 1: Dissociação do NaOH sólido</p><p>O NaOH sólido é dissociado em seus íons Na* e OH. A entalpia para</p><p>essa etapa é chamada de entalpia de dissociação.</p><p>2. Passo 2: Hidratação dos íons Na e OH-</p><p>Os íons Na e OH são hidratados pelas moléculas de água. A energia</p><p>liberada durante a hidratação desses íons é a entalpia de hidratação.</p><p>2</p><p>Podemos então aplicar a Lei de Hess para calcular a entalpia de</p><p>dissolução do NaOH, somando as entalpias das reações parciais.</p><p>Exemplo numérico:</p><p>Sabemos que:</p><p>● A entalpia de dissociação do NaOH sólido em seus íons é +10,9</p><p>kJ/mol.</p><p>● A entalpia de hidratação dos íons Na* e OH- é -55,4 kJ/mol.</p><p>Agora, somamos essas duas entalpias:</p><p>Justificativa</p><p>Quando o NaOH se dissolve na água, ele se separa em dois pedaços:</p><p>íons de sódio (Na⁺) e íons de hidróxido (OH⁻). Esses íons começam a</p><p>interagir com as moléculas de água, e isso libera energia, ou seja, calor.</p><p>Por isso o recipiente esquenta.</p><p>3</p>