Exercício Química

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<p>Uma reação de oxirredução ocorre através da oxidação de uma espécie, que perde elétrons, e redução de outra, que ganha elétrons. Dessa forma, sobre essa temática, observe a reação a seguir:</p><p>SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O</p><p>A partir dela, assinale a alternativa correta.</p><p>Resposta</p><p>Sn sofre oxidação, e O, redução.</p><p>Comentário</p><p>A alternativa correta é: Sn sofre oxidação, e O, redução.Para encontrar a alternativa correta, vamos olhar os valores de NOX para os elementos da reação:SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 →SnCℓ4 + 2 H2O+2 -1 +1 -1 +1 -1 +4 -1 +1 -2Assim, olhando o NOX nos reagentes e produtos, o valor para Sn aumentou de +2 para +4, o que significa que ele sofreu oxidação. Já o do O diminuiu de -1 para -2, o que significa que ele sofreu redução.</p><p>A reação de neutralização ocorre através de um processo químico entre um ácido e uma base, nos reagentes, formando sal e água como produto. Ou seja, podemos definir uma reação de neutralização como aquela em que um ácido reage com uma base, produzindo sal e água. Nesse tipo de reação, H+ e OH- se combinam para formar o composto água.</p><p>Segundo essa temática, quando realizamos a neutralização total entre o hidróxido de titânio II [Ti(OH)2] e o ácido fosfórico (H3PO4), qual é o número de mols de água originado?</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>Resposta</p><p>6 mols</p><p>Comentário</p><p>A alternativa correta é: 6 mols.Olhando para as informações do enunciado, a substância básica apresenta duas hidroxilas e o ácido apresenta três hidrogênios ionizáveis. Assim, o balanceamento da reação deve ser realizado. Pode ser feito pelo método das tentativas, mas como se trata de uma neutralização total, podemos realizar o balanceamento igualando a quantidade de hidroxilas e hidrogênios ionizáveis. Para isso, basta utilizar a quantidade de hidroxilas como coeficiente do ácido e a quantidade de hidrogênios ionizáveis como coeficiente da base, nos reagentes:2H3PO4 + 3TiOH2 →Como temos 6 hidrogênios ionizáveis e seis hidroxilas, teremos 6 mols de água. A saber, a reação química completa, balanceada, é dada por:2H3PO + 3TiOH2 →Ti3PO42 + 6H2O</p><p>A classificação de uma reação química pode ser dada devido à velocidade, aquecimento, reversibilidade e substâncias participantes. Contudo, dentre as formas de classificação das reações químicas, a principal delas se dá pela análise das substâncias presentes, ou seja, através da análise dos reagentes e produtos que compõe a reação. Olhando as substâncias participantes, as reações químicas podem ser de quatro tipos: síntese ou adição, análise ou decomposição, deslocamento e dupla troca.</p><p>Assim, considere o brometo de prata, que é um sal muito utilizado em filmes fotográficos por apresentar características de sensibilidade à luz, através de uma reação de fotólise dada por:</p><p>2AgBr(s) →2Ag(s) + Br2(l)</p><p>Assinale a alternativa que expresse o nome pelo qual essa reação pode ser classificada.</p><p>Resposta</p><p>Análise ou decomposição.</p><p>Comentário</p><p>A alternativa correta é: Análise ou decomposição.A reação química2AgBr(s)⟶2Ags+Br2(l) é uma reação de análise ou decomposição. Pois nesse caso, um único composto se transforma em dois compostos diferentes.Lembrando da definição desse tipo de reação, reações químicas de análise ou decomposição são aquelas em que ocorrem a quebra de um composto em compostos mais simples ou elementos químicos. Ou seja, quando reagentes se dividem em duas ou mais substâncias simples para a formação dos produtos. Essa decomposição pode ocorrer através de um aquecimento (pirólise), da passagem de corrente elétrica pela substância fundida ou em meio aquoso (eletrólise) ou na presença de luz (fotólise). Para esse tipo de reação, a representação geral pode ser dada por AB⟶A+B, em que um reagente se transforma em dois ou mais produtos.</p><p>As reações químicas, e consequentemente suas representações através das equações químicas, foram muito observadas ao longo do tempo até chegar aos conceitos e definições que temos hoje. Isso só foi possível devido às leis e postulados que foram descobertos e publicados como resultado dos estudos meticulosos e experiências cuidadosas para compreender como os compostos se comportavam quando as reações ocorriam e se isso acontecia de modo regular e de forma geral.</p><p>Sendo assim, considere que 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa reação está balanceada e segue uma das leis ponderais mais conhecidas.</p><p>Assinale a alternativa que expresse de qual cientista é essa lei.</p><p>Resposta</p><p>Lavoisier</p><p>Comentário</p><p>A alternativa correta é: Lavoisier.Por volta de 1774, como resultado de seus estudos, Antoine Laurent de Lavoisier postulou uma lei, conhecida como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier, afirmando que em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, a massa dos reagentes, mesmo após a reação, permanece no produto obtido, mesmo que em formação de compostos diferentes, mas a quantidade total é será mesma, indicando que há conservação de massa no processo químico.Assim, para essa reação química, o reagente apresenta massa de 100 g e os produtos também, pois 56g + 44g = 100g.</p><p>Reações de oxirredução, por definição, envolvem a transferência de elétrons entre as espécies químicas que formam os compostos, o que é evidenciado pela mudança no número de oxidação NOX dos elementos que participam da reação. Como exemplo desse tipo de reação, temos a combustão, a fotossíntese e a formação da ferrugem.</p><p>Olhando para o processo de limpeza doméstica, o agente ativo dos alvejantes de uso doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. E, nos processos de branqueamento, esse íon sofre redução. O que isso significa?</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>Resposta</p><p>ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto.</p><p>Comentário</p><p>A alternativa correta é: ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto.Em uma reação de oxirredução, é dito que quando uma substância (espécie) recebe elétrons, ela é reduzida pelo fato de diminuir a carga positiva que possui. Já quando uma espécie cede elétrons, ela é oxidada, pelo fato de diminuir a carga negativa que possui. Dessa forma, com relação às alternativas, temos:A substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons. ERRADA. A substância que sofre a ação do íon hipoclorito doa elétrons.O ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura. ERRADA. Ocorre aumento do número de elétrons na sua estrutura. O cloro passa do nox +1 para -1 ao produzir o íon cloreto na reação.ClO- é agente redutor. ERRADA. ClO- é o agente oxidante.ClO- é convertido em cloro elementar ou íon cloreto. CORRETA. A reação que forma o íon cloreto é ClO- + H2O + 2é → Cl- + 2OH-Não ocorre transferência de elétrons. ERRADA. É uma reação de oxirredução, por isso, ocorre a transferência de elétrons.</p>